Capítulo 2 - QBT

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Capítulo 2 
Átomos, moléculas 
e Íons
Teoria atômica da matéria
• Demócrito (460–370 a.C.) e outros antigos filósofos gregos
diziam que o mundo material é composto por minúsculas
partículas indivisíveis, que eles chamavam de átomos, que
significa “indivisível”.
• Essa hipótese foi abandonada devido as críticas feitas por
Platão e Aristóteles. A noção de átomo ressurgiu na Europa
durante o século XVII.
• Entretanto, uma teoria atômica que ligava a ideia de elemento
ao átomo surgiu apenas a partir do trabalho de John Dalton, no
período de 1803 a 1807.
Teoria atômica da matéria
Teoria atômica da matéria
• A teoria atômica de Dalton baseou-se em quatro postulados:
1. Todo elemento é composto por partículas
extremamente pequenas chamadas de átomos.
2. Todos os átomos de um dado elemento são idênticos,
porém os átomos de um elemento são diferentes dos
átomos de todos os outros elementos.
Highlight
Todo elemento é composto por
extremamente pequenas chamadas de átomos.
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partículas
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átomos
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um
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são idênticos,
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são diferentes
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outros elementos.
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os
3. Os átomos de um elemento não podem ser convertidos
em átomos de outro elemento por meio de reações
químicas; átomos não podem ser criados ou destruídos
em reações químicas. (lei de conservação de massa).
4. Os compostos são formados quando átomos de mais de
um elemento se combinam; um dado composto sempre
tem o mesmo número relativo e os mesmos tipos de
átomos. (lei das proporções constantes).
Teoria atômica da matéria
Highlight
um elemento se combinam; um dado composto sempre
tem o mesmo número relativo e os mesmos tipos de
átomos. (lei das proporções constantes).
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Os compostos são formados quando átomos de mais d
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e
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. Os átomos de um elemento não podem ser convertidos
em átomos de outro elemento por meio de reações
químicas; átomos não podem ser criados ou destruídos
em reações químicas. (lei de conservação de massa).
Teoria atômica da matéria
• Dalton usou sua teoria para deduzir a lei das proporções
múltiplas:
Se dois elementos A e B são combinados para formar
mais de um composto, as diferentes massas de B que
podem ser combinadas com uma dada massa de A 
guardam entre si uma relação de números inteiros e 
pequenos.
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lei das proporções
múltiplas:
Highlight
Se dois elementos A e B são combinados para formar
mais de um composto, as diferentes massas de B que
podem ser combinadas com uma dada massa de A
guardam entre si uma relação de números inteiros e
pequenos.
Teoria atômica da matéria
• Exemplo:
• O carbono forma dois compostos estáveis com o oxigênio, 
chamados de monóxido de carbono, CO e dióxido de carbono, 
CO₂.
• CO: um átomo de carbono se combina com um átomo de 
oxigênio.
• O/C = 1/1
• CO₂: um átomo de carbono se combina com dois átomos de 
oxigênio.
• O/C = 2/1
• Assim a razão entre o oxigênio no CO e o oxigênio no CO₂ é de 
1/2.
Descoberta da estrutura 
atômica
• À medida que os cientistas desenvolveram métodos para
investigar a natureza da matéria, o átomo, supostamente
indivisível, começou a mostrar sinais de que é uma estrutura
mais complexa. Hoje, sabemos que ele é composto de
partículas subatômicas.
• Parte do átomo é composta por partículas eletricamente
carregadas, algumas com carga positiva e outras com carga
negativa.
Highlight
Parte do átomo é composta por partículas eletricamente
carregadas, algumas com carga positiva e outras com carga
negativa.
Descoberta da estrutura 
atômica
• A radiação resultante da alta tensão aplicada a eletrodos em
um tubo de vidro quase desprovido de ar, chamada de raios
catódicos, foi muito estudada por cientistas a partir de
meados do século XIX.
• J. J. Thomson (1856–1940) observou que os raios catódicos
são iguais, independentemente da identidade do material
que compõe o cátodo, e os descreveu como correntes de
partículas carregadas negativamente, os elétrons.
Highlight
carregadas negativamente, os elétrons.
Descoberta da estrutura 
atômica
• A trajetória dos elétrons pode ser alterada pela 
presença de um campo magnético. 
• Considere os raios catódicos saindo do eletrodo 
positivo através de um pequeno orifício. Se eles 
interagirem com um campo magnético perpendicular a 
um campo elétrico aplicado, os raios catódicos podem 
sofrer diferentes desvios.
Descoberta da estrutura 
atômica
Highlight
A trajetória dos elétrons pode ser alterada pela
presença de um campo magnético.
Descoberta da estrutura 
atômica
• Thomson determinou também a razão carga elétrica/massa
do elétron: 1,76 X 108 coulombs por grama.
• Robert Millikan (1868–1953), em 1909, determinou a carga
(1,602 X 10-19 C) e a massa (9,10 X 10-28 g) do elétron em
famoso experimento.
Descoberta da estrutura 
atômica
Highlight
1,76 X 108 coulombs por grama.
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determinou a carga
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(1,602 X 10-19 C) e a massa (9,10 X 10-28 g) do elétron
• Gotas de óleo são borrifadas sobre uma chapa carregada
positivamente contendo um pequeno orifício. 
• À medida que as gotas de óleo passam através do orifício, 
elas são carregadas negativamente.
• A gravidade força as gotas para baixo. O campo elétrico 
aplicado força as gotas para cima.
• Quando uma gota está perfeitamente equilibrada, seu peso 
é igual à força de atração eletrostática entre a gota e a 
chapa positiva.
Descoberta da estrutura 
atômica
Descoberta da estrutura 
atômica
Descoberta da estrutura 
atômica
• Em 1896, o cientista francês Henri Becquerel (1852-1908)
descobriu a emissão espontânea de radiação por compostos
de urânio, chamada de radioatividade. Marie Curie (1867–
1934) e seu marido, Pierre concluíram que eram os átomos de
urânio a fonte da radioatividade.
Highlight
emissão espontânea de radiação por compostos
de urânio, chamada de radioatividade.
• Ernest Rutherford (1871–1937), em outro estudo, revelou
três tipos de radiação: alfa (α), beta (β) e gama (γ). As
radiações α e β consistem em partículas de carga positiva e
negativa, respectivamente, que se movem rapidamente. A
radiação gama é uma radiação de alta energia semelhante
aos raios X; porém não é composta por partículas e não
tem carga.
Descoberta da estrutura 
atômica
Highlight
As
radiações α e β consistem em partículas de carga positiva e
negativa, respectivamente, que se movem rapidamente. A
radiação gama é uma radiação de alta energia semelhante
aos raios X; porém não é composta por partículas e não
Highlight
tem carga.
Descoberta da estrutura 
atômica
Descoberta da estrutura 
atômica
• No início do século XX, Thomson sugeriu que o átomo seria
uma esfera de matéria positiva uniforme na qual a massa
estaria distribuída uniformemente e os elétrons estariam
incrustados. Essa proposta ficou conhecida como modelo de
pudim de ameixas e teve uma vida muito curta.
Highlight
o átomo seria
uma esfera de matéria positiva uniforme na qual a massa
estaria distribuída uniformemente e os elétrons estariam
incrustados.
Highlight
modelo de
Highlight
pudim de ameixas
Descoberta da estrutura 
atômica
Descoberta da estrutura 
atômica
• Em 1910, após uma série de experimentos cujos resultados
eram incompatíveis com o modelo de Thomson, Rutherford
postulou o modelo nuclear do átomo, segundo o qual a
maior parte da massa do átomo e toda sua carga positiva se
concentra em uma região muito pequena e densa, o núcleo, e
a maior parte do volume de um átomo é constituído de
espaço vazio, no qual os elétrons se movem ao redor do
núcleo.
Highlight
modelo nuclear do átomo
Highlight
a
maior parte da massa do átomo e toda sua carga positiva se
concentra em uma região muito pequena e densa, o núcleo, e
a maior parte do volume de um átomo é constituído de
espaço vazio, no qual os elétrons se movem ao redor do
núcleo
• Rutherford executou o seguinte experimento:
• Uma fonte de partículas α foi colocada na boca de um 
detector circular.
• As partículas α foramlançadas através de um pedaço de 
chapa de ouro.
• A maioria das partículas α passaram diretamente através 
da chapa, sem desviar.
• Algumas partículas α foram desviadas com ângulos 
grandes.
• Se o modelo do átomo de Thomson estivesse correto, o 
resultado de Rutherford seria impossível.
Descoberta da estrutura 
atômica
• Experimentos subsequentes levaram ao descobrimento de
partículas positivas (prótons) e neutras (nêutrons) no núcleo.
Assim, o átomo é composto por elétrons, prótons e nêutrons.
Descoberta da estrutura 
atômica
Highlight
positivas (prótons) e neutras (nêutrons)
Highlight
o átomo é composto por elétrons, prótons e nêutrons.
Visão moderna da estrutura 
atômica
• Por convenção, as cargas das partículas atômicas e
subatômicas geralmente são expressas em múltiplos de 1,602
X 10-19 C (carga eletrônica ou carga elementar) em vez de em
coulombs (C). Assim, a carga de um elétron é 1- e a de um
próton é 1+. Os nêutrons são eletricamente neutros.
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(carga eletrônica ou carga elementar)
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Os nêutrons são eletricamente neutros.
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, a carga de um elétron é 1- e a de um
próton é 1+.
Visão moderna da estrutura 
atômica
Highlight
Visão moderna da estrutura
atômica
• Cada átomo tem um número igual de elétrons e prótons,
portanto átomos são eletricamente neutros.
• Prótons e nêutrons ficam localizados no minúsculo núcleo
do átomo. A maior parte do seu volume é o espaço no qual
os elétrons estão posicionados. O angstrom (Å) é a unidade
utilizada para as dimensões atômicas.
Visão moderna da estrutura 
atômica
Highlight
Cada átomo tem um número igual de elétrons e prótons,
portanto átomos são eletricamente neutros.
Visão moderna da estrutura 
atômica
• A estrutura do átomo:
Highlight
A estrutura do átomo:
Visão moderna da estrutura 
atômica
• Os átomos de cada elemento têm um número característico
de prótons. O número de prótons de um átomo de qualquer
elemento específico é chamado de número atômico do
elemento.
• Na representação dos átomos, o número atômico é indicado
pelo número subscrito; já o número sobrescrito, chamado
número de massa, representa a quantidade de prótons
somados ao número de nêutrons do átomo.
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número de prótons
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é chamado de número atômico
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o número atômico é indicado
pelo número subscrito; já o número sobrescrito, chamado
número de massa
Visão moderna da estrutura 
atômica
Highlight
Visão moderna da estrutura
atômica
Visão moderna da estrutura 
atômica
• Átomos com números atômicos idênticos, mas diferentes
números de massa são chamados de isótopos.
• Uma vez que todos os átomos de um dado elemento
possuem o mesmo número atômico, o número subscrito é
redundante e, muitas vezes, omitido.
Highlight
Átomos com números atômicos idênticos, mas diferentes
números de massa são chamados de isótopos.
Visão moderna da estrutura 
atômica
Visão moderna da estrutura 
atômica
• Exemplo:
• Indique o número de prótons, de nêutrons e de elétrons em 
cada uma das seguintes espécies: (a) 178O; (b) 
199
80Hg; (c) 
200
80Hg
• Solução:
(a) O número atômico é 8, logo há 8 prótons. O número de 
massa é 17, portanto o número de nêutrons é 17 – 8 = 9. O 
número de elétrons é igual ao número de prótons, ou seja, 8.
(b) O número atômico é 80, dessa forma há 80 prótons. O 
número de massa é 199, portanto o número de nêutrons é 
199 – 80 = 119. O número de elétrons é 80.
Visão moderna da estrutura 
atômica
(c) Aqui o número de prótons é o mesmo que em (b), ou seja 80. 
O número de nêutrons corresponde a 200 – 80 = 120. O 
número de elétrons também é o mesmo que em (b), 80. 
As espécies (b) e (c) são isótopos do mercúrio e quimicamente 
semelhantes.
Massas atômicas
• A unidade de massa atômica é utilizada para lidar com
números de massa extremamente pequenos. A unidade de
massa atômica é definida por meio da atribuição de uma
massa de exatamente 12 uma a um átomo quimicamente não
ligado do isótopo de carbono 12C.
Massas atômicas
• Usando unidades de massa atômica:
1 uma = 1,66054 x 10-24 g
1 g = 6,02214 x 1023 uma
• A massa do 1H, por exemplo, é 1,6735 x 10-24 g e a do 16O é 
2,6560 x 10-23 g.
Highlight
1 uma = 1,66054 x 10-24 g
1 g = 6,02214 x 1023 uma
Massas atômicas
• Exemplo:
• Quantos átomos existem em uma amostra de carbono de 10,0 
g de massa? 
• Solução:
É preciso dividir a massa da amostra pela massa de um átomo
A massa de um átomo de carbono é 1,99 x 10-26 Kg
É preciso transformar 10,0 g para 0,01 Kg 
N(número de átomos de carbono) = (massa da amostra) / (massa de um 
átomo) 
N = 0,01 Kg / 1,99 x 10-26 Kg = 5,03 x 1023 átomos
Highlight
É preciso dividir a massa da amostra pela massa de um átomo
• A massa atômica média de um elemento, ou a massa atômica
do elemento, é determinada pelo somatório das massas de
seus isótopos multiplicadas pelas abundâncias relativas.
• Massa atômica = ∑[(massa do isótopo) x (abundância relativa)]
Massas atômicas
Highlight
, é determinada pelo somatório das massas de
seus isótopos multiplicadas pelas abundâncias relativas.
Highlight
Massa atômica = ∑[(massa do isótopo) x (abundância relativa)]
Massas atômicas
• Exemplo:
• São encontrados três isótopos do silício na natureza: 28Si (92,23%), 
massa atômica 27,97693 uma; 29Si (4,68%), massa atômica 
28,97649 uma; 30Si (3,09%), massa atômica 29,97377 uma. Calcule a 
massa atômica do silício.
• Solução:
Uma vez que 92,23% = 0,9223, 4,68% = 0,0468 e 3,09% = 0,0309
Massa atômica = ∑[(massa do isótopo) x (abundância relativa)]
Massa atômica = [(27,97693 uma) x (0,9223) + (28,97649 uma) x 
(0,0468) + (29,97377 uma) x (0,0309)] = 28,09 uma
Tabela periódica
• A tabela periódica é a ferramenta mais importante que os
químicos utilizam para organizar dados químicos e lembrar-se
deles. Na tabela periódica os elementos estão dispostos em
ordem crescente de número atômico, suas propriedades
químicas e físicas apresentam um padrão de repetição, ou
periódico.
Tabela periódica
• A tabela mostra o número atômico e o símbolo atômico
de cada elemento, e a massa atômica é também muitas
vezes fornecida. Um exemplo:
Tabela periódica
• As linhas horizontais da tabela periódica são chamadas de
períodos. As colunas verticais são os chamados grupos.
Highlight
A tabela mostra o número atômico e o símbolo atômico
de cada elemento, e a massa atômica é também muitas
vezes fornecida.
Highlight
As linhas horizontais da tabela periódica são chamadas de
períodos. As colunas verticais são os chamados grupos.
Tabela periódica
Tabela periódica
• O código de cor mostra que, exceto pelo hidrogênio, todos os
itens no lado esquerdo e no meio da tabela são elementos
metálicos, ou metais.
• Os metais são separados dos elementos não metálicos, ou
não metais, por uma linha diagonal em forma de escada, que
vai do boro (B) ao astato (At). O hidrogênio, apesar de estar
do lado esquerdo da tabela, é um não metal.
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lado esquerdo e no meio da tabela são elementos
metálicos, ou metais.
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Os metais são separados dos elementos não metálicos, ou
não metais
Highlight
O hidrogênio
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é um não metal.
Tabela periódica
• Muitos dos elementos que se encontram próximos da linha
que separa os metais dos não metais têm propriedades
desses dois tipos de elementos e são frequentemente
chamados de metaloides.
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elementos
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próximos da linha
Highlight
que separa os metais dos não metais têm propriedades
desses dois tipos de elementos
Highlight
metaloides.
Tabela periódica
Moléculas e compostos 
moleculares
• Várias substâncias simples são encontradas na natureza na
forma molecular — dois ou mais átomos do mesmo tipo
ligados entre si. As moléculas são representadas com a
fórmula química. Por exemplo, O2, O3, Br2. O número
subscrito indica a quantidade de átomos presentes em na
molécula.
Highlight
As moléculas são representadas com a
fórmula química.
Highlight
O número
subscrito indicaa quantidade de átomos presentes em na
molécula.
• Uma molécula composta por dois átomos é chamada de
molécula diatômica (o gás oxigênio, por exemplo).
• Compostos constituídos por moléculas com mais de um tipo
de átomo são chamados de compostos moleculares. Por
exemplo, CH4, o metano.
• Grande parte das substâncias moleculares contém apenas
não metais.
Moléculas e compostos 
moleculares
Highlight
Uma molécula composta por dois átomos é chamada de
molécula diatômica
Highlight
Compostos constituídos por moléculas com mais de um tipo
de átomo são chamados de compostos moleculares.
Highlight
Grande parte das substâncias moleculares contém apenas
não metais.
Moléculas e compostos 
moleculares
• As fórmulas químicas que indicam o número real de átomos
de uma molécula são chamadas de fórmulas moleculares.
Fórmulas químicas que dão apenas o número relativo de
átomos de cada tipo em uma molécula são chamadas de
fórmulas empíricas.
Highlight
As fórmulas químicas que indicam o número real de átomos
de uma molécula são chamadas de fórmulas moleculares.
Highlight
fórmulas empíricas.
• Uma fórmula estrutural mostra a forma como os átomos
estão ligados na molécula. Ela geralmente não descreve a
geometria real da molécula e pode ser representada como um
desenho em perspectiva.
Moléculas e compostos 
moleculares
Highlight
Uma fórmula estrutural mostra a forma como os átomos
estão ligados na molécula.
Moléculas e compostos 
moleculares
• Há outros modelos para a visualização das moléculas. Os
modelos de bola e vareta mostram átomos como esferas e
ligações como varetas. Um modelo de preenchimento
espacial representa como seria uma molécula na qual os
átomos tivessem seu tamanho ampliado. As identidades dos
átomos são geralmente indicadas por uma determinada cor.
Íons e compostos iônicos
• Se os elétrons são removidos ou adicionados a um átomo,
forma-se uma partícula carregada, chamada íon. Um íon com
carga positiva é um cátion; um íon carregado negativamente
é um ânion.
• Em geral, os átomos de metal tendem a perder elétrons para
formar cátions, e átomos de não metal tendem a ganhar
elétrons para formar ânions.
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Se os elétrons são removidos ou adicionados a um átomo,
forma-se uma partícula carregada, chamada íon.
Highlight
positiva é um cátio
Highlight
n;
Highlight
carregado negativamente
é um ânion.
Íons e compostos iônicos
• Os íons poliatômicos consistem em átomos ligados como em
uma molécula, mas que carregam uma carga líquida positiva
ou negativa.
• Muitos átomos ganham ou perdem elétrons para adquirir as
configurações eletrônicas dos gases nobres porque elas são
muito estáveis.
Íons e compostos iônicos
Highlight
Muitos átomos ganham ou perdem elétrons para adquirir as
configurações eletrônicas dos gases nobres porque elas são
muito estáveis.
Íons e compostos iônicos
• Compostos iônicos são aqueles formados por cátions e
ânions.
• Compostos iônicos, como o NaCl, costumam ser combinações
de metais e não metais. Em contrapartida, os compostos
moleculares são geralmente formados apenas por não
metais, como em H2O.
Highlight
Compostos iônicos são aqueles formados por cátions e
ânions.
• Os íons em compostos iônicos estão dispostos em estruturas
tridimensionais, não há nenhuma “molécula” isolada de
NaCl, por exemplo.
Íons e compostos iônicos
• Podemos escrever a fórmula empírica de um composto iônico
se soubermos as cargas dos íons.
Íons e compostos iônicos
Highlight
Podemos escrever a fórmula empírica de um composto iônico
se soubermos as cargas dos íons.
Nomeação por nomenclatura
• O sistema utilizado para nomear substâncias é chamado de
nomenclatura química.
• As regras para a nomenclatura química são baseadas na
divisão das substâncias em categorias. As principais são
compostos orgânicos e inorgânicos. Os primeiros geralmente
contêm carbono e hidrogênio em combinação com oxigênio,
nitrogênio ou outros elementos. Todos os outros são
compostos inorgânicos.
Highlight
orgânicos e inorgânicos
Highlight
contêm carbono e hidrogênio em combinação com oxigênio,
nitrogênio ou outros elementos. Todos os outros são
compostos inorgânicos.
Nomeação por nomenclatura
• Como visto, compostos iônicos geralmente consistem em íons
de um metal combinados com íons de um não metal. Os
nomes dos compostos iônicos são formados pelo nome do
ânion, seguido pelo nome do cátion.
Exemplo: BaBr2 = brometo de bário.
Highlight
ânion
Highlight
cátion.
• Nome dos cátions:
1. Cátions formados a partir de átomos de metal têm o
mesmo nome que o metal.
Exemplo: Na+ = íon de sódio.
2. Se um metal formar cátions com diferentes cargas, a
carga positiva será indicada por um algarismo romano
entre parênteses após o nome do metal.
Exemplos: Cu+ = cobre (I); Cu2+ = cobre (II).
Nomeação por nomenclatura
Highlight
Cátions formados a partir de átomos de metal têm o
mesmo nome que o metal.
Highlight
Se um metal formar cátions com diferentes cargas, a
carga positiva será indicada por um algarismo romano
entre parênteses após o nome do metal.
3. Cátions formados a partir de átomos de não metais têm
nomes que terminam em –io.
Exemplo: NH4
+ = íon amônio.
Nomeação por nomenclatura
Highlight
Cátions formados a partir de átomos de não metais têm
nomes que terminam em –io.
Nomeação por nomenclatura
Nomeação por nomenclatura
• Nome dos ânions:
1. Os nomes dos ânions monoatômicos são formados ao
substituir o final do nome do elemento pelo sufixo -eto
ou -ido.
Exemplo: Cl é־ o íon cloreto e O²¯ íon óxido.
2. Alguns ânions poliatômicos também têm nomes que
terminam com -eto ou –ido.
Exemplo: hidróxido (OH־), peróxido (O2
(־2 e cianeto
(CN־)
Highlight
Os nomes dos ânions monoatômicos são formados ao
substituir o final do nome do elemento pelo sufixo -eto
ou -ido.
Highlight
Alguns ânions poliatômicos também têm nomes que
terminam com -eto ou –ido
3. Ânions poliatômicos que contêm oxigênio têm nomes
terminados em ato ou ito e são chamados de
oxiânions. (Aqueles com mais oxigênio é chamado –
ato).
Exemplos: NO3
- é o nitrato, NO2
- é o nitrito.
4. Prefixos são usados quando a série de oxiânions de
um elemento se estende a quatro membros, como
ocorre com os halogênios.
Nomeação por nomenclatura
Highlight
Ânions poliatômicos que contêm oxigênio têm nomes
terminados em ato ou ito e são chamados de
oxiânions.
per-….-ato
-ato
-ito
hipo-…-ito
Nomeação por nomenclatura
Highlight
per-….-ato
-ato
-ito
hipo-…-ito
5. Ânions derivados da adição de H+ a um oxiânion são nomeados
ao colocar como prefixo as palavras - hidrogeno ou dihidrogeno, 
conforme o caso. 
Exemplos: CO3
2- é o ânion carbonato
HCO3
- é o ânion hidrogenocarbonato
PO₄³¯ é o anion fosfato
H2PO4
- é o ânion dihidrogenofosfato.
Nomeação por nomenclatura
Highlight
Ânions derivados da adição de H+ a um oxiânion são nomeados
ao colocar como prefixo as palavras - hidrogeno ou dihidrogeno,
Nomeação por nomenclatura
Nomeação por nomenclatura
• Os ácidos são nomeados de uma maneira especial. Esses
compostos são formados, de acordo com uma definição
possível, por um ânion, que se liga a uma quantidade de íons
H+ suficiente para neutralizar, ou anular, a carga do ânion. Sua
nomenclatura está associada ao nome do ânion:
Highlight
ácidos
Highlight
Sua
nomenclatura está associada ao nome do ânion:
1. Ácidos derivados de ânions cujos nomes tem terminação
-eto são nomeados substituindo o final –eto por ídrico e
utilizando a palavra ácido no início.
2. Ácidos derivados de ânions com terminação –ato ou -ito
são nomeados substituindo a terminação –ato por -ico,
e -ito por -oso. Em seguida, a palavra ácido é adicionada
no início. Os prefixos do nome do ânion são mantidos no
nome do ácido.
Nomeação por nomenclatura
Highlight
Ácidos derivados de ânions cujos nomes tem terminação
-eto são nomeados substituindo o final –eto por ídrico e
utilizando a palavra ácido no início.
Highlight
Ácidos derivados de ânions com terminação –atoou -ito
são nomeados substituindo a terminação –ato por -ico,
e -ito por -oso.
Nomeação por nomenclatura
Nomeação por nomenclatura
• Os procedimentos utilizados para nomear compostos
moleculares binários são semelhantes aos utilizados para
nomear os compostos iônicos:
1. O nome do elemento mais à esquerda na tabela periódica
é sempre colocado em primeiro lugar. Exceto quando o
composto contém oxigênio ligado a qualquer halogênio
exceto o flúor.
2. Se ambos os elementos pertencerem ao mesmo grupo
da tabela periódica, o que estiver mais abaixo no grupo
aparece em primeiro lugar na fórmula química.
3. O nome do composto molecular binário é dado pelo
nome do segundo elemento da fórmula química com a
terminação -eto seguido da preposição de e do nome
do primeiro elemento na fórmula química.
4. Prefixos gregos indicam o número de átomos de cada
elemento na fórmula.
Nomeação por nomenclatura
Nomeação por nomenclatura
Exemplos: 
Tricloreto de fósforo, PCl3
Hexafluoreto de enxofre, SF6
Óxido de dinitrogênio, N2O
Pentóxido de dinitrogênio, N2O5
Nomeação por nomenclatura
Alguns compostos orgânicos 
simples
• A Química orgânica estuda os compostos orgânicos.
• Compostos orgânicos que contêm apenas carbono e
hidrogênio são chamados de hidrocarbonetos. Nos
hidrocarbonetos mais simples, os alcanos, cada carbono está
ligado a quatro outros átomos. Outras classes de compostos
orgânicos são obtidas quando um ou mais átomos de
hidrogênio em um alcano são substituídos por grupos
funcionais.
Highlight
A Química orgânica estuda os compostos orgânicos.
Highlight
contêm apenas carbono e
hidrogênio são chamados de hidrocarbonetos.
Highlight
mais simples, os alcanos, cada carbono está
ligado a quatro outros átomos.
• Um álcool, por exemplo, é obtido a partir da substituição de
um átomo de H de um alcano por um grupo -OH.
• Os compostos que possuem fórmula molecular igual, porém
diferentes configurações de átomos, são chamados isômeros.
Alguns compostos orgânicos 
simples
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álcool
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é obtido a partir da substituição de
um átomo de H de um alcano por um grupo -OH.
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Os compostos que possuem fórmula molecular igual, porém
diferentes configurações de átomos, são chamados isômeros.