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Química Básica
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Questão 1
Os compostos de fórmulas Al(OH)3, H2SO4, Al2O3 e CaSO4 pertencem, respectivamente, a quais funções?
Escolha uma opção:
a. Base, óxido, óxido e óxido.
b. Base, sal, óxido e ácido.
c. Base, ácido, óxido e óxido.
d. Base, ácido, óxido e sal.
e. Ácido, sal, óxido e base.
Questão 2
O alumínio é um elemento químico que possui número de massa (A) igual a 27 e número atômico (Z) igual a 13. Em temperatura ambiente é sólido, sendo o elemento metálico mais abundante da crosta terrestre. Apesar de o alumínio ser um metal leve e macio, é muito resistente. Possui um aspecto metálico branco, por ter um revestimento fino de um óxido, que, por não ser reativo, protege o alumínio da corrosão. Além disso, o alumínio é um excelente condutor de calor e eletricidade, apresentando-se na forma do cátion Al+3. Assinale a alternativa correta que contém o valor do número de elétrons desse cátion.
Escolha uma opção:
a. 03 elétrons.
b. 24 elétrons.
c. 16 elétrons.
d. 10 elétrons.
e. 30 elétrons.
Questão 3
Em 1987, em Goiânia (GO), aconteceu um vazamento de material radioativo que foi considerado um dos maiores desastres radiológicos da história. Ele ocorreu após dois catadores de lixo entrarem em contato com uma porção de, aproximadamente, 19 g de cloreto de césio, o qual continha o isótopo radioativo Césio137. Esse composto radioativo estava dentro de um aparelho de tratamento para câncer, que estava em uma clínica médica abandonada na capital de Goiás. Foram necessários apenas 16 dias para que o “brilho da morte”, como a substância ficou popularmente conhecida, matasse quatro pessoas e contaminasse centenas. Esse acidente atingiu tantas pessoas porque aconteceu em uma zona urbana e, por isso, é considerado um grande acidente radiológico, sendo uma referência mundial quando se pensa em intervenção para futuros acidentes. Dada a distribuição eletrônica do Césio (Cs): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s1, assinale a alternativa correta que contém a localização desse elemento na tabela periódica e seu número atômico (Z):
Escolha uma opção:
a. 4º período; família 1A; Z=52.
b. 5º período; família 8A; Z=64.
c. 6º período; família 8A; Z=55.
d. 6º período; família 1A; Z=55.
e. 4º período; família 6A; Z=45.
Questão 4
Texto da questão
Quantos mols existem em 186 g de C2H6O2 (etilenoglicol)? Assinale a alternativa correta.
Dadas as massas atômicas: H=1g; C=12g; O=16 g
Escolha uma opção:
a. 7 mols.
b. 9 mols.
c. 3 mols.
d. 4 mols.
e. 2 mols.
Questão 5
Nas ligações químicas, os átomos ganham, perdem ou compartilham elétrons da camada de valência até ficarem com 8 elétrons nessa camada e adquirirem estabilidade.
A ligação iônica é a atração eletrostática entre íons de cargas opostas num retículo cristalino e ocorre entre:
Escolha uma opção:
a. Átomos de metais (possuem tendência de ganhar elétrons).
b. Átomos de metais (possuem tendência de perder elétrons) e átomos de não metais (possuem tendência de ganhar elétrons).
c. Átomos de não metais (possuem tendência de perder elétrons).
d. Átomos de metais (possuem tendência de perder elétrons).
e. Átomos de não metais (possuem tendência de ganhar elétrons).
Questão 6
Quando realizamos a neutralização total entre a base hidróxido de titânio II (Ti(OH)2) e o ácido fosfórico (H3PO4), qual será o número de mols da água formada?
Assinale a alternativa correta.
Escolha uma opção:
a. 5 mols
b. 1 mol
c. 2 mols
d. 4 mols
e. 6 mols
Questão 7
Para combater a acidez estomacal podem ser usados medicamentos à base de hidróxido de magnésio (Mg(OH)2). O alívio do sintoma resulta da neutralização do ácido clorídrico (HCl) do estômago pelo hidróxido de magnésio. No caso de uma reação de neutralização total entre os reagentes, qual será o número de mols do sal cloreto de magnésio (MgCl2) produzido? Assinale a alternativa correta:
Escolha uma opção:
a. 1 mol.
b. 4 mols.
c. 3 mols.
d. 2 mols.
e. 1,5 mol.
Questão 8
Uma reação entre o gás hidrogênio (H2) e o oxigênio gasoso (O2) produz água. Se eu utilizar 96 g do gás hidrogênio nesta reação, qual será a quantidade de H2O produzida?
Dadas as massas atômicas: H=1,0g; O=16g.
Assinale a alternativa correta.
Escolha uma opção:
a. 864 g
b. 508 g
c. 678 g
d. 527 g
e. 492 g
Questão 9
Uma reação entre o tetracloreto de titânio gasoso (TiCl4) e o magnésio sólido (Mg) produz cloreto de magnésio líquido (MgCl2) e titânio metálico (Ti). Se eu utilizar 8,4g de tetracloreto de titânio nesta reação, qual será a quantidade de titânio metálico produzido? Assinale a alternativa correta.
Dadas as massas atômicas: Mg=24u; Ti=48u; Cl=35,5u
Escolha uma opção:
a. 2,122 g
b. 1,500 g
c. 2,980 g
d. 1,432 g
e. 1,765 g
Questão 10
Os gases oxigênio (O2) e nitrogênio (N2) são formados por meio de quais tipos de ligações químicas?
Dados: o elemento oxigênio é um não metal e pertence à família 6A; o nitrogênio é um não metal que pertence à família 5A.
Assinale a alternativa correta:
Escolha uma opção:
a. Iônica e covalente.
b. Covalente e iônica.
c. Iônica e iônica.
d. Metálica e metálica.
e. Covalente e covalente.
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