Lista de Exercícios de Precipitação

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QUÍMICA ANALÍTICA 
 
Lista de Exercícios – Precipitação 
 
1) Dada a Tabela abaixo: 
Substância Kps 
Ag2S 1,6 x 10
-49 
 
CdS 1,0 x 10
-27 
 
CuS 8,5 x 10
-45 
 
Bi2S3 1,0 x 10
-97 
 
 
a) Calcular a solubilidade molar de cada sulfeto da tabela acima. 
b) O sulfeto mais solúvel. 
c) O sulfeto menos solúvel. 
d) Qual (quais) o(s) mais solúvel que o Bi2S3? 
e) Calcular a solubilidade de todos os sulfetos em g/L. 
R. (a) Ag2S: s = 3,24E-17; CdS: s = 3,16E-14 mol/L; CuS: 9,22E-23 mol/L; Bi2S3: s = 1,55E-20 
mol/L. (b) MnS, tem >s. (c) CuS, tem <s. (d) Bi2S3: s = 2,427E-20 mol/L, todos os da tabela, à 
exceção do CuS. (e) Ag2S: 3,25E-6mol/L; CdS: 4,56E-12 g/L; CuS: 8,81E-21 g/L; Bi2S3: 8,02E-
18 g/L 
 
2) Iodato de bário cujo Kps = 1,5 x 10
-9
. 
a) A solubilidade do iodato de bário em água. 
b) A concentração molar iônica na solução aquosa saturada. 
c) A concentração molar de IO3
- 
necessária em uma solução aquosa de Ba
2+ 
0,1 mol/L para 
começar a precipitar o Ba(IO3)2. 
R. (a) s = 7,21E-4mol/L; (b) [Ba2+] = 7,21E-4mol/L; [IO4-] = 1,442E-3mol/L; (c) [IO4-] = 6,12E-5 
mol/L 
 
3) Hidróxido de Magnésio cuja solubilidade na solução saturada é 1,44 x 10
–4
 mol/L. 
a) A concentração molar iônica de sua solução aquosa saturada. 
b) A sua constante do produto de solubilidade (Kps). 
c) A solubilidade do Mg(OH)2 em uma solução aquosa 1 molar de Mg 
2+ 
(ou MgCl2 ). 
R. (a) [Mg2+] = 1,44E-4mol/L; [OH-] = 2,88E-4 mol/L; (b) Kps = 1,194E-11; (c) s = 1,728E-6mol/L 
 
4) Dada a tabela: 
COMPOSTO – FÓRMULA Kps 
Oxalato de prata - Ag2C2O4 3,5 x 10-18 
Fosfato de prata – Ag3PO4 1,3 x 10-20 
Fosfato de cálcio – Ca3(PO4)2 4,8 x 10-30 
a) Calcular a solubilidade (mol/L) de todos os sais. Qual sal de prata é mais solúvel? Qual sal 
de oxalato é mais insolúvel? Justifique sua resposta. 
b) A concentração dos íons derivados do fosfato de cálcio numa solução saturada. 
c) Calcular a solubilidade do oxalato de prata numa solução de oxalato de sódio 0,05 mol/L. 
R. (a) sAg2C2O4 = 9,56 E-7 mol/L ; sAg3PO4 = 4,68 E-6 mol/L ; sCa3(PO4)2 = 5,36 E-7 mol/L. O sal de prata 
mais solúvel é o fosfato de prata (maior solubilidade). Só tem o oxalato de prata como sal de 
oxalato, e portanto, não se pode compará-lo com outro sal. (b) [Ca2+] = 1,61 E -6 mol/L; [PO43-] = 
1,07 E -6 mol/L. (c) s = 4,18 E -9 mol/L. 
 
5) (a) Utilizando água destilada, quantos gramas de sulfato de bário são necessários para 
preparar 1,00 L de solução saturada? 
(b) Utilizando uma solução de sulfato de potássio K2SO4 50,0 g L-1, quantos gramas de sulfato 
de bário são necessários para preparar 1,00 L de solução saturada? 
c) Onde o sulfato de bário é mais solúvel: na água destilada ou na solução de K2SO4. 
Justifique? Dados: Kps (BaSO4) = 1,1 x 10-10 ; 
 MM (g mol-1): K = 39,09 ; S = 32,0 ; O = 16,0 ; Ba = 137,2 
 
6) Calcule: 
a) A solubilidade molar (em água) do Cd(OH)2. 
b) O volume necessário de água (em L) para completa solubilização de 1,00 g de Cd(OH)2. 
c) A solubilidade molar do Cd(OH)2 numa solução de Cd(NO3)2 0,01 mol L-1. 
d) A solubilidade molar do Cd(OH)2 em pH=6,5. 
 Dado: Kps (Cd(OH)2) = 2,2 x 10-14 ; MM (Cd(OH)2) = 146,41 g mol-1 
 
7) As afirmativas abaixo são falsas ou verdadeiras? Justifique. 
a) A adição de fosfato de prata sólido a uma solução saturada de fosfato de prata aumenta a 
solubilidade do fosfato de prata. Kps (Ag3PO4) = 1,3 x 10-20 
R. Falsa, a solução já está saturada, o que aumenta é o corpo de fundo. 
b) A adição de água a uma solução saturada de CaCO3 aumenta a solubilidade (em mol L-1) do 
sal pouco solúvel. Kps (CaCO3) = 4,8 x 10-9 
R. Falsa, a solubilidade é uma relação constante comparada dentro de um mesmo 
volume, neste caso mesmo com a adição de água ela permanecerá com valor constante. 
A adição de água aumenta a quantidade solubilizada e não a solubilidade. 
c) A solubilidade do hidróxido ferroso é maior em pH em 10 que em pH 6,0. 
 Kps (Fe(OH)2) = 1,0 x 10-15 
R. Falsa, na solubilização do hidróxido ferroso têm-se como produto os íons ferroso e 
hidroxila. No pH = 10 têm-se uma maior concentração de hidroxila que em pH 6,0, o que 
desloca o equilíbrio para a esquerda (Princípio de Le Chatelier). Neste caso a 
solubilidade será menor que em pH=6,0 
d) Ao se adicionar NaCl a uma solução saturada de AgCl a solubilidade irá aumentar. 
AgCl (s) = Ag+(aq) + Cl-(aq) Kps (AgCl)= 1,8 x 10-10 K 
Ag+(aq) + 2 Cl-(aq) = AgCl2-(aq) 2 = 1,7 x 10+7 
R. Falsa. Em baixas concentrações adicionadas de cloreto, a solubilidade irá diminuir 
(efeito do íon comum). A partir do momento em que houver um grande excesso de 
cloreto adicionado, a solubilidade aumenta por conta da formação de íons 
clorocomplexos. 
e) A adição de água a uma solução saturada de CaCO3 aumenta a solubilidade (em mol L-1) do 
sal pouco solúvel. Kps (CaCO3) = 4,8 x 10-9 
R. item igual ao (b). 
 
8) Na mistura de 22,20 mL de NiCl2 1,23 x 10-3 mol L-1 com 18,26 mL de KIO3 2,35 x 10-5, 
haverá formação de precipitado? Justifique com cálculos. Em havendo formação de precipitado 
calcule as concentrações dos íons em equilíbrio e também a massa formada do precipitado. 
Dados: Kps (NiIO3)2) = 1,40 x 10-8 ; MM (g mol-1): I = 126,90 ; O = 15,99 ; Ni = 58,71 
 R. Q é menor que o Kps. Não haverá formação de precipitado. As concentrações no equilíbrio 
serão: [Ni2+] = 6,75E-4 mol/L; [Cl-] = 1,35E-3 mol/L; [K+] = [IO3-] = 1,06 E -5 mol/L. 
 
9) 25,00 mL de fluoreto de sódio 0,300 mol/ L foram misturados com 25,00 mL de cloreto de 
cálcio 0,200 mol/L. Calcular a concentração de todos os íons nesta solução após o equilíbrio 
de precipitação ter sido atingido (Kps do CaF2 = 3,4E-11) 
 Reação não balanceada: NaF + CaCl2 ==== CaF2 + NaCl 
R. [Ca2+] = 0,0250 mol/L; [Cl-] = 0,200 mol/L; [Na+] = 0,15 mol/L; [F-] = 3,69E-5 mol/L 
 
10) Um volume 25,00 mL de nitrato de prata 0,200 mol/L foram misturados com 25,00 mL de 
cromato de potássio 0,100 mol/L. Calcular a concentração de todos os íons nesta solução após 
o equilíbrio de precipitação ter sido atingido. 
DADO: (Kps do Ag2CrO4 = 1,2E-12). 
 Reação não balanceada: AgNO3 + K2CrO4 == Ag2CrO4 + KNO3 
R. [Ag+] =1,34E-4 mol/L; [CrO42-] = 6,69E-5 mol/L; [NO3-] = 0,100 mol/L; [K+] = 0,100 mol/L 
 
11) 200,00 mL de uma solução contém 1,3734 g de Ba+2 e 3,2361 g de Ag+. É possível separar 
quantitativamente um cátion do outro com a adição de sulfato de sódio, gota a gota? Qual será 
a massa precipitada do primeiro cátion que precipita no momento em que o segundo começa a 
precipitar? Dados: MM(g mol-1): Ba = 137,34 ; Ag = 107,87 
 pKps (BaSO4) = 9,97 pKps (Ag2SO4) = 4,80 
 
12) Tem-se 1,0 milimol de Pb2+ e 60,0 milimol de Al+3 em 800,0 mL de solução. Deseja-se 
separar este dois cátions pela adição, gota a gota de hidróxido de sódio.. 
Dado: Kps (Al(OH)3) = 2,1 x 10-32 Kps (Pb(OH)2) = 2,0 x 10-18 
(a) Calcular a faixa de pH em que se pode separar Al(III) de Pb(II). 
(b) Calcular a concentração do primeiro cátion que precipita quando o segundo começar a 
precipitar. 
(c) Calcular a faixa de pH em que se pode separar quantitativamente Al(III) de Pb(II). 
(d) Calcular a porcentagem de redução da concentração do cátion menos solúvel quando o 
mais solúvel começar a precipitar? 
 
13) Uma solução contém 252,0 mg de Br- e 5,00 mg de S=. Ao se adicionar AgNO3 0,05 mol L-1, 
gota a gota, qual ânion precipitará primeiro? Qual será a faixa de concentração de Ag+ para 
que se possa separar um ânion do outro? A partir de que concentração de Ag+ a separação 
passa a ser quantitativa? Calcule a massa e a porcentagem precipitada do ânion que precipita 
primeiro quando a separação passar a ser quantitativa. 
 Dados: Kps (Ag2S) = 1,11 x 10-49 ; Kps (AgBr) = 1,1 x 10-13; 
MM (g mol-1): S = 32,06 ; Br = 79,91 
 
14) Na titulação 30,0 mL de uma solução de brometo de potássio6,664 g L-1 com nitrato de prata 
0,0350 mol/L na presença de 0,50 mL de indicador cromato de potássio 0,200 mol/L. Calcule 
a) O pBr e pAg após a adição de 25 % e 120% de titulante, 
b) O pBr e pAg após a adição de 40,0 mL de titulante, 
d) O erro provocado ao se utilizar o cromato de potássio como indicador nesta titulação. 
DADOS: MM (KBr) = 119,00 g mol-1 ; Kps (AgBr) = 1,5 x 10-13 ; Kps (Ag2CrO4) = 1,2 x 10-12 
 
15) Para avaliar a pureza (%m/m em NaCl) de uma amostra sal gema pesando 1,2008 g foi 
passada para balão e solubilizada com água destilada até o volume final de 500,00 mL. Uma 
alíquota de 50,00 mL foi retirada para determinação de cloreto (método de MOHR), na 
presença de 0,5 mL de K2CrO4 0,2 mol L-1, consumindo 18,72 mL de AgNO3 0,0492 mol L-1, 
para atingir o ponto final da titulação. Calcule: 
a) O pCl após a adição 5,00 ml; 18,72 ml e 32,00 mL de titulante. 
b) O erro provocado ao se utilizar o indicador K2CrO4 nesta titulação. 
c) A pureza da amostra em g 100g-1. 
 Dados: Kps (AgCl)=1,8 x 10-10; Kps (Ag2(CrO4))=1,2 x 10-12 MM (NaCl)=58,5 g mol-1