Prova simulado AV1 BDQ QUÍMICA ANALÍTICA FARMACÊUTICA I

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Questão
Acerto: 0,2 / 0,2
Em 200 g de solução alcoólica de fenolftaleína contendo 8,0% em massa de soluto, quantos
mols de álcool há na solução? Dado: massa molar do etanol = 46 g/mol.
8,0.
2,5.
4,0.
3,0.
2,0.
2
Questão
Acerto: 0,2 / 0,2
Dois estudantes, iniciaram suas pesquisas na biblioteca buscando, através de um computador,
metodologias para analisar a cafeína do chocolate. Pesquisando no Chemical Abstracts por
meio das palavras-chave "cafeína" e "chocolate", eles descobriram numerosos artigos e
jornais de química. Um dos artigos, "Determinação de Teobromina e de Cafeína em derivados
de Cacau e chocolate por Cromatografia Líquida de Alta Pressão, descrevia um procedimento
analítico que parecia ser bem adequado ao equipamento disponível no seu laboratório. Então,
os dois estudantes compraram uma barra de chocolate em uma loja da vizinhança e
analisaram alguns pedaços do mesmo. A primeira etapa em uma análise química é procurar
uma amostra pequena, representativa, para que se façam as medições, esse processo é
chamado de amostragem, em seguida é realizado o procedimento de preparo da amostra, as
análises dos constituintes químicos, emissão de relatório e interpretação e conclusões.
I. As substâncias a serem determinadas no processo Analítico foram cafeína e teobromina, são
denominados analitos.
II. A identificação da natureza de uma substância presente em uma amostra desconhecida é
denominada Análise Química Qualitativa.
III. A identificação de quanto desta substância está presente é chamada de Análise
Quantitativa.
De acordo com os enunciados acima, sobre Processo Analítico, marque a opção CORRETA.
I, II e III.
Somente II e III.
Somente II.
Somente III.
Somente I.
3
Questão
Acerto: 0,2 / 0,2
O papel do NO2 nesse sistema reacional é:
Produto
Intermediário
Substância inerte
Catalisador
Reagente
4
Questão
Acerto: 0,2 / 0,2
Ureia, NH2CONH2, é um produto do metabolismo de proteínas. Que massa de ureia é
necessária para preparar 500 mL de uma solução 0,20 M? Dado: NH2CONH2 = 60,06 g/mol.
24,0 g.
12,0 g.
18,0 g.
6,0 g.
5,1 g.
5
Questão
Acerto: 0,2 / 0,2
A formação de estalactites, depósitos de carbonato de cálcio existentes em cavernas próximas
a regiões ricas em calcário, pode ser representada pela reação reversível
CaCO3(s)+CO2(g)+H2O----> Ca+2 + HCO3(aq)
Dentre as seguintes condições :
I. evaporação constante da água
II. corrente de ar frio e úmido
III. elevação a temperatura no interior da caverna
IV. abaixamento da temperatura no interior da caverna
Quais favorecem a formação de estalactites?
I e II
II e III
I e III
I e IV
III e IV
6
Questão
Acerto: 0,2 / 0,2
I e II
I e III
I
II
III
7
Questão
Acerto: 0,2 / 0,2
A formação de glicose envolve o equilíbrio:
6 CO2(g) + 6 H2O(l) D C6H12O6(s) + 6 O2(g)
À temperatura constante, a remoção de O2(g) provoca:
Aumento da massa de glicose
Redução do consumo de CO2 e aumento do consumo de H2O
Aumento no valor da constante de equilíbrio da reação
Redução da velocidade da reação direta e aumento da velocidade
da reação inversa
Aumento da energia de ativação da reação
8
Questão
Acerto: 0,2 / 0,2
Na reação abaixo qual o balanceamento da equação (X, Y e Z):
X = 1 Y= 2 Z= 2
X = 2 Y= 3 Z= 2
X = 2 Y= 2 Z= 2
X = 2 Y= 3 Z= 1
X = 2 Y= 1 Z= 2
9
Questão
Acerto: 0,2 / 0,2
As curvas de solubilidade têm grande importância no estudo das soluções, já que a
temperatura influi decisivamente na solubilidade das substâncias. Considerando as curvas de
solubilidade dadas pelo gráfico, é correto afirmar que:
Dissolvendo-se 15 g de cloreto de potássio em 50 g de
água a 40 °C, obtém-se uma solução insaturada.
O nitrato de sódio é a substância que apresenta a maior
solubilidade a 20 °C.
Resfriando-se uma solução saturada de KClO3, preparada
com 100 g de água, de 90 °C para 20 °C, observa-se a se a
precipitação de 30 g desse sal.
A 0 °C o nitrato de sódio é menos solúvel que o cloreto de
potássio.
Há um aumento da solubilidade do sulfato de cério com o
aumento da temperatura.
10
Questão
Acerto: 0,2 / 0,2
Qual seria a concentração do ácido barbitúrico (Ka=1,0X10-5) em uma solução 0,0010mol/L
de barbiturato de sódio?
0,01
0,02
10-5
0,20
10-8