atividades quimica

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ad
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Módulo 10Módulo 10 ......................564
Módulo 11Módulo 11 ...................... 566
Módulo 12Módulo 12 ...................... 568
Resolução dos Resolução dos 
Exercícios ExtrasExercícios Extras ......... 570
13
2
Módulo 19 ...................... 551
Módulo 20 ...................... 553
Módulo 21 ...................... 555
Módulo 22 ...................... 557
Módulo 23 ...................... 558
Módulo 24 ......................560
Resolução dos 
Exercícios Extras ......... 562
13
1
Módulo 19 ......................542
Módulo 20 ......................544
Módulo 21 ......................546
Módulo 22 ......................547
Módulo 23 ......................548
Módulo 24 ......................549
Resolução dos 
Exercícios Extras ......... 550
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Módulo 19 Veja Exercícios Propostos na página 246.
Propriedades físicas dos compostos – solubilidade
EXERCÍCIOS DE APLICAÇÃO
01. USF-SP 
A solubilidade de álcoois em água
a. aumenta com o aumento da massa molecular. 
b. diminui com o aumento da cadeia carbônica. 
c. não varia muito ao longo da série homóloga. 
d. é desprezível. 
e. não depende da massa molecular. 
02. UFU-MG 
O experimento a seguir foi descrito no periódico Química 
Nova na Escola, n. 23, de maio 2006: 
Materiais 
– Pedaços de papel não encerado (guardanapo, folha de 
caderno etc.) 
– Pedaços de papel encerado (as ceras utilizadas são 
formadas por hidrocarbonetos) 
– Pedaços de saco plástico (formada por polietileno) 
Procedimento 
1. Coloque os diferentes pedaços de papel e de saco 
plástico lado a lado. 
2. Pingue algumas gotas de água sobre cada um deles e 
espere alguns minutos. 
3. Observe a absorção da água nos materiais. 
Considere as estruturas
H2
C
H2
C
PE (polietileno)
Celulose
HO
HO
n
OH
OH
OH
OH
O
O O
O
Faça o que se pede.
a. Indique qual(is) material(is) absorveu(ram) água. 
b. Explique, utilizando as estruturas moleculares e as in-
formações, o motivo da diferença de absorção da água 
nos três casos. 
LI
VR
O 
DO
 P
RO
FE
SS
OR
Resolução
A solubilidade de monoálcoois (R — OH) em água diminui 
à medida que aumenta o número de carbonos, pois aumenta 
o caráter não polar.
Alternativa correta: B
Resolução
a. O papel não encerado absorveu água.
b. O papel não encerado absorveu água por causa das 
hidroxilas presentes na celulose, que fazem ligações 
de hidrogênio com a água.
 O papel encerado com hidrocarbonetos não absorveu 
a água, pois os hidrocarbonetos são não polares, e as 
moléculas de água são polares.
 Os pedaços de plástico não absorveram a água, pois o 
polietileno é não polar, e a água é polar.
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03. Enem C7-H24
Além de ser uma prática ilegal, a adulteração de combustíveis é prejudicial ao meio ambiente, ao governo e, especialmente, 
ao consumidor final. Em geral, essa adulteração é feita utilizando compostos com propriedades físicas semelhantes às do com-
bustível, mas de menor valor agregado.
Considerando-se um combustível com 20% de adulterante, a mistura em que a adulteração seria identificada visualmente é 
a. etanol e água. 
b. etanol e acetona. 
c. gasolina e água. 
d. gasolina e benzeno. 
e. gasolina e querosene. 
EXERCÍCIOS EXTRAS
04. Mackenzie-SP (adaptado) C7-H24
Observando-se o comportamento das substâncias nos 
sistemas, é correto afirmar que
Óleo
+
Água
I
Água
+
Sacarose
II
Água
+
Tetracloreto
de carbono
III
a. o óleo deve ser insolúvel em tetracloreto de carbono.
b. a água e o óleo não são miscíveis, por serem ambos 
não polares.
c. juntando-se os conteúdos dos sistemas I, II e III, ob-
tém-se uma mistura heterogênea.
d. a sacarose é um composto não polar.
e. o óleo é mais denso que a água.
05. UEG-GO
A remoção de gordura em utensílios domésticos é feita 
por ação mecânica, entretanto, a ação dos sabões facilita o 
processo de remoção de sujeiras gordurosas. Um exemplo de 
uma molécula de sabão é o dodecanoato de sódio, cuja estru-
tura química está mostrada em:
O–Na+
O
O papel do sabão no processo de limpeza ocorre por causa da 
a. interação de Van der Waals da parte não polar e da li-
gação de hidrogênio da parte polar de sua molécula, 
respectivamente, com a gordura e a água. 
b. redução do pH do meio, possibilitando a solubilização 
da gordura na água. 
c. diminuição da densidade da água, facilitando a preci-
pitação das moléculas de gordura, que serão removi-
das por centrifugação. 
d. tensão superficial da água, que é elevada e que pos-
sibilita a formação de espuma que remove a sujeira. 
LI
VR
O 
DO
 P
RO
FE
SS
OR
Resolução
Gasolina (hidrocarboneto não polar) e água (polar) não se misturam em razão da diferença de polaridade.
A mistura formada teria duas fases, e a adulteração seria identificada visualmente. 
Alternativa correta: C
Habilidade
Reconhecer a solubilidade das substâncias.
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Módulo 20 Veja Exercícios Propostos na página 255.
Eletrólitos
EXERCÍCIOS DE APLICAÇÃO
01. 
Alguns compostos, quando solubilizados em água, 
geram uma solução aquosa que conduz corrente elétrica. 
Dos compostos
I. Na2SO4
II. O2
III. C12H22O11
IV. KNO3
V. CH3COOH
VI. NaCℓ
formam solução aquosa que conduz corrente elétrica
a. apenas I, IV e VI.
b. apenas I, IV, V e VI.
c. todos.
d. apenas I e VI.
e. apenas VI.
02. 
Considere as afirmações relativas aos tipos de liga-
ções químicas.
I. Num fio de cobre, os elétrons dos níveis de valência 
dos átomos formam a nuvem eletrônica responsável 
pela união destes átomos e pela boa condutividade 
elétrica do metal.
II. Substâncias moleculares, como os açúcares, têm 
temperaturas de fusão mais elevadas do que as de 
substâncias iônicas, como os sais.
III. Amostras de vinagre conduzem a corrente elétrica 
porque têm íons em movimento.
É possível afirmar que apenas
a. I é correta.
b. II é correta.
c. III é correta.
d. I e III são corretas.
e. II e III são corretas.LI
VR
O 
DO
 P
RO
FE
SS
OR
Resolução
As soluções eletrolíticas são aquelas que conduzem cor-
rente elétrica, pelo fato de possuírem íons em solução. Dentre 
as soluções listadas, as que possuem tais características são 
I, IV, V e VI.
I. Na2SO4(aq) → 2 42Na SOaq aq( )
+
( )
−+
IV. KNO3(aq) → K NOaq aq( )
+
( )
−+ 32
V. CH3COOH → CH COO Haq aq3 ( )
−
( )
++
VI. NaCℓ(aq) → Na Caq aq( )
+
( )
−+ ℓ
Alternativa correta: B
Resolução
I. Correta. A condução de corrente elétrica nos metais é 
atribuída à nuvem eletrônica dos elétrons de valência.
II. Incorreta. Substâncias moleculares têm valores de tem-
peraturas de fusão inferiores a compostos iônicos.
III. Correta. O vinagre, solução de ácido acético, é eletrolí-
tico, pelo movimento de íons em solução.
Alternativa correta: D
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03. Cesgranrio-RJ C7-H24
O ácido clorídrico puro (HCℓ) é um composto que conduz muito mal a eletricidade. A água pura (H2O) é um composto que 
também conduz muito mal a corrente elétrica no entanto, ao dissolvermos o ácido na água, formamos uma solução que conduz 
muito bem a corrente elétrica, o que se deve à
a. dissociação da água em H+ e OH–. 
b. ionização do HCℓ formando H3O+ e Cℓ–.
c. transferência de elétrons da água para o HCℓ.
d. transferência de elétrons do HCℓ para a água.
e. reação de neutralização do H+ da água com Cℓ– do HCℓ.
EXERCÍCIOS EXTRAS
04. Enem C7-H24
Músculos artificiais são dispositivos feitos com plásticos 
inteligentes que respondem a uma corrente elétrica com um mo-
vimento mecânico. A oxidação e a redução de um polímero con-
dutor criam cargas positivas e/ou negativas no material, que são 
compensadas com a inserção ou expulsão de cátions ou ânions.
Por exemplo, na figura do enunciado, os filmes escuros 
são de polipirrol, e o filme branco é de um eletrólito polimérico 
contendo um sal inorgânico. 
Quando o polipirrol sofreoxidação, há a inserção de 
ânions para compensar a carga positiva no polímero, e o filme 
se expande. Na outra face do dispositivo, o filme de polipirrol 
sofre redução, expulsando ânions, e o filme se contrai. 
Pela montagem, em sanduíche, o sistema todo se mo-
vimenta de forma harmônica, conforme mostrado na figura.
Polipirrol
Corrente
elétrica
Ar
Ar
Sem corrente
elétrica
Corrente
elétrica
Eletrólito
polimérico
Polipirrol
A camada central de eletrólito polimérico é importan-
te porque
a. absorve a irradiação de partículas carregadas, emiti-
das pelo aquecimento elétrico dos filmes de polipirrol.
b. permite a difusão dos íons promovida pela aplicação 
de diferença de potencial, fechando o circuito elétrico.
c. mantém um gradiente térmico no material para pro-
mover a dilatação/contração térmica de cada filme 
de polipirrol.
d. permite a condução de elétrons livres, promovida 
pela aplicação de diferença de potencial, gerando 
corrente elétrica.
e. promove a polarização das moléculas poliméricas, o 
que resulta no movimento gerado pela aplicação de 
diferença de potencial.
05. 
O grau de ionização do HCN é 0,00008. Quantas molécu-
las de HCN devem ser adicionadas à água para que encontre-
mos 160 ionizadas?
LI
VR
O 
DO
 P
RO
FE
SS
OR
Resolução
O HCℓ é um composto formado por moléculas polares, que, ao serem colocadas em meio aquoso, reagem com a água, que 
também é polar. A parte positiva da água (H+) atrai a negativa do HCℓ, formando os íons Cℓ–. Já a parte negativa da água (OH–) 
atrai a parte positiva das moléculas de HCℓ, formando os íons H3O+.
Alternativa correta: B
Habilidade
Caracterizar os modelos de ligações químicas para identificar as substâncias como metálicas, iônicas, moleculares 
e covalentes.
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Módulo 21 Veja Exercícios Propostos na página 258.
Ácidos – definição e nomenclatura
EXERCÍCIOS DE APLICAÇÃO
01. 
Assinale a relação incorreta.
a. HCℓO4 – ácido perclórico
b. HNO2 – ácido nitroso
c. H2SO3 – ácido sulfuroso
d. HCℓO – ácido hipocloroso
e. HBrO5 – ácido bromoso
03. UFPB C7-H24
Os ácidos são substâncias químicas sempre presentes 
no cotidiano do homem. Por exemplo, durante a amamenta-
ção, era comum usar-se água boricada (solução aquosa que 
contém ácido bórico) para fazer a assepsia do seio da mãe; 
para limpezas mais fortes da casa, emprega-se ácido muriá-
tico (solução aquosa de ácido clorídrico); nos refrigerantes, 
encontra-se o ácido carbônico; e, no ovo podre, o mau cheiro 
é devido à presença do ácido sulfídrico.
Esses ácidos podem ser representados, respectivamente,
pelas seguintes fórmulas moleculares:
a. H3BO3, HCℓ, H2CO2 e H2SO4
b. H2BO3, HCℓ, H2CO3 e H2S
c. H3BO3, HCℓO3, H2SO3 e H2CO2
d. H2BO3, HCℓO4, H2S e H2CO3
e. H3BO3, HCℓ, H2CO3 e H2S
EXERCÍCIOS EXTRAS
04. PUC-MG (adaptado) C7-H24
A tabela apresenta algumas aplicações de alguns ácidos:
Nomes dos ácidos Algumas aplicações Fórmula
Ácido hipocloroso Desinfetante HCℓO
Ácido fosfórico Usado como cidulante H3PO4
Ácido sulfúrico
Desidratante, solução 
da bateria H2SO4
Ácido perclórico Explosivos HCℓO4
As fórmulas dos ácidos clórico, hipofosforoso, sulfuroso e 
clorídrico são, respectivamente,
a. HCℓO2, H3PO3, H2SO3 e HCℓ.
b. HCℓO3, H3PO2, H2SO4 e HCℓ.
c. HCℓO3, H3PO2, H2SO3 e HCℓ.
d. HCℓO2, H3PO2, H2SO3 e Cℓ2.
e. HCℓO3, H3PO3, H2SO3 e HOCℓ.
05. 
Dê o nome dos ácidos. 
a. H2SO4
b. H2SO3
c. HIO4
d. HCℓO2
e. HCℓO
f. HCN
g. H2S
h. H2CO3
i. H4Sb2O7
02. 
Existem ácidos que diferem no grau de hidratação, que 
são denominados orto, meta e piro. O mais hidratado é o orto. 
Para obter-se o ácido meta, retira-se H2O da fórmula do orto. 
Para obter-se o piro, retira-se H2O do dobro da fórmula do orto.
a. O ácido orto de um elemento X tem fórmula H3XO3. Derive 
para o elemento X as fórmulas dos ácidos meta e piro.
b. Dê as fórmulas e os nomes de cinco ácidos do fósforo.
LI
VR
O 
DO
 P
RO
FE
SS
OR
Resolução
HCℓO4 – ácido perclórico
HNO2 – ácido nitroso
H2SO3 – ácido sulfuroso
HCℓO – ácido hipocloroso
HBrO5 – não existe.
Alternativa correta: E
Resolução
a. Ácido orto: H3XO3
 Ácido meta: H3XO3 – H2O = HXO2
 Ácido piro: 2 · (H3XO3) – H2O = H4X2O5
b. H3PO4 = ácido fosfórico (ácido ortofosfórico)
 H3PO3 = ácido fosforoso
 H3PO3 = ácido hipofosforoso
 HPO3 = ácido metafosfórico
 H4P2O7 = ácido pirofosfórico
Resolução
H3BO3 = ácido bórico
HCℓ = ácido clorídrico
H2CO3 = ácido carbônico
H2S = ácido sulfídrico
Alternativa correta: E
Habilidade
Reconhecer e nomear ácidos.
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Módulo 22 Veja Exercícios Propostos na página 261.
Ácidos – classificação
EXERCÍCIOS DE APLICAÇÃO
01. 
Faça a fórmula estrutural e molecular de um ácido que 
tem as seguintes características:
a. monoácido, ternário, hidrácidos e volátil;
b. diácido, ternário, oxiácidos e fixo.
02. 
Classifique os ácidos de acordo com os seguintes crité-
rios: presença de oxigênio, número de íons H+ ionizáveis e 
grau de ionização.
Presença de 
oxigênio
No de H+ 
ionizáveis
Grau de 
ionização
HCℓ
H2S
HBrO
H2SO4
HF
H2CO3
HCℓO4
H3PO4
H3PO2
HNO3
03. UFPB C7-H24
Assinale a alternativa que apresente em sequência 
um diácido, ácido forte, ácido ternário, ácido fraco, hidrá-
cido, respectivamente. 
a. H2SO4, HIO4, HCℓO2, HCN e H2CO3
b. H2SO3, H4Sb2O7, HCℓO, HCℓO2 e H2S
c. H3PO3, HIO3, H4Sb2O7, H2CO3 e H2S
d. H2Se, H4Sb2O7, HSCN, HCℓO2 e H2S
e. H2CO3, H4Sb2O7, HCℓO2 , HSCN, e HPO3
EXERCÍCIOS EXTRAS
04. C7-H24
Dentre os ácidos aquele considerado fixo, terciário e diá-
cido é o
a. H4Fe(CN)6
b. H2SO4
c. H2CO3
d. H3PO4
e. H2SO3
05. 
Faça a fórmula estrutural para os seguintes ácidos e indique 
o número de hidrogênios ionizáveis presentes em cada um.
a. H3PO4
b. H3PO2
c. H2CO3
d. H2S
e. HNO3
LI
VR
O 
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 P
RO
FE
SS
OR
Resolução
a. Um ácido: monoácido, ternário, hidrácido e volátil pode 
ser o ácido cianídrico.
 HCN ( fórmula molecular) 
 H – C ≡ N (fórmula estrutural)
b. Um ácido: monoácido, ternário, hidrácido e volátil pode 
ser o ácido sulfúrico.
 H2SO4 (fórmula molecular)
S — O — H (Fórmula estrutural)H — O
O
O
Hidrácido Monoácido Forte
Hidrácido Diácido Fraco
Oxiácido Monoácido Fraco
Oxiácido Diácido Forte
Hidrácido Monoácido Moderado
Oxiácido Diácido Fraco
Oxiácido Monoácido Forte
Oxiácido Triácido Moderado
Oxiácido Triácido Moderado
Oxiácido Monoácido Forte
Resolução
Diácido = H3PO3, possui apenas dois hidrogênios ionizáveis. 
Ácido forte = HIO3 , oxiácido forte.
Ácido ternário = H4Sb2O7, composto por 3 elementos.
Ácido fraco = H2CO3, oxiácido instável e fraco.
Hidrácido = H2S, não possui oxigênio.
Alternativa correta: C
Habilidade 
Reconhecer e nomear ácidos.
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Módulo 23 Veja Exercícios Propostos na página 263.
Ácidos – grau de ionização
EXERCÍCIOS DE APLICAÇÃO
01. 
Ao colocarmos 1 · 106 moléculas de H3PO4 em água, no-
tamos que apenas 2,7 · 105 sofrem ionização. Com relação a 
este ácido, responda:
a. Qual o grau de ionização do H3PO4 nessa solução?
b. Como se pode classificá-lo quanto à força?
03. C7-H24
Entre os oxiácidos H3PO4, H4SiO4, HBrO3 e HCℓO4, a ordem 
crescente de força ácida para esses compostos é
a. H3PO4 < H4SiO4 < HBrO3 < HCℓO4
b. HCℓO4 < HBrO3 < H3PO4 < H4SiO4
c. H4SiO4 < H3PO4 < HBrO3 < HCℓO4
d. H4SiO4 < HBrO3 < H3PO4 < HCℓO4
e. HBrO3 < H4SiO4 < HCℓO4 < H3PO4
02. 
Ao se dissolver 0,1 mol de ácido sulfídrico (massa molar 
34 g/mol) em água suficiente para completar 1 litro de solução, 
constata-se que 0,004 g de íon hidrônio encontra-se em solu-
ção. Qual o grau de ionização do ácido nessas condições?
EXERCÍCIOS EXTRAS
04. C7-H24
Após a ionização de um monoácido HX em água, obser-
vou-se que o número de moléculas não ionizadas era o quá-
druplo do número de moléculas ionizadas. Com base nessa 
observação, o grau de ionização para este ácido era
a. 0,20 
b. 0,25 
c. 0,50 
d. 0,75 
e. 0,80
05. 
O grau de ionização (α) do HCℓ em uma dada solução é 
de 0,9. Se, para prepararessa solução, foram utilizados 146 g 
desse ácido, determine o número de moléculas não ionizadas 
presentes na solução.
Dados: H = 1 u; Cℓ = 35,5 u
LI
VR
O 
DO
 P
RO
FE
SS
OR
Resolução
a. α
α
=
=
n mero de mol culas ionizadas
n mero de mol culas dissolvidas
ú é
ú é
22 7 10
1 10
0 27 27
5
6
,
, %
⋅
⋅
= ( )α
b. Como o grau de ionização é intermediário entre 5% e 
50%, esse ácido é classificado como moderado.
Resolução
0,1 mol do ácido sufídrico dissolvido.
 1 g  1mol
0,004 g  x
x = 0,004 mol de H+
H S H Saq aq aq2
22( ) ( )
+
( )
−→ +
Pela proporção da reação, sabemos que a formação de 
0,004 mol de H+ está relacionada à ionização de 0,002 mol 
de H2S.
α
α
=
=
n mero de mol culas ionizadas
n mero de mol culas dissolvidas
ú é
ú é
00 002
0 1
0 02 2
,
, mol
, %
mol
α = ( )
Resolução
HCℓO4 → m = 4 – 1 = 3 (ácido muito forte)
HBrO3 → m = 3 – 1 = 2 (ácido forte)
H3PO4 → m = 4 – 3 = 1 (ácido moderado)
H4SiO4 → m = 4 – 4 = 0 (ácido fraco)
Portanto, a ordem crescente de força se dá:
H4SiO4 < H3PO4 < HBrO3 < HCℓO4
Alternativa correta: C
Habilidade
Conceituar e classificar ácidos.
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Módulo 24 Veja Exercícios Propostos na página 266.
Ácidos – ionização de poliácidos
EXERCÍCIOS DE APLICAÇÃO
01. 
Com relação aos ácidos sulfúrico e fosfórico, fornecer as 
equações de ionização parcial e total, dando os nomes dos 
ânions formados em cada etapa.
03. C7-H24
Todas estas equações representam a equação de ioniza-
ção parcial de ácidos, exceto:
a. H2SO3 → H+ + HSO3−
b. H4SiO4 → 2 H+ + H SiO2 42−
c. H3PO2 → H+ + H PO2 2−
d. H2Se → H+ + HSe–
e. H3BO3 → H+ + H BO2 3−
02. 
Dê o nome para os seguintes ânions:
a. CO32−
b. HSO3−
c. CℓO–
d. HPO32−
e. NO3−
f. HS–
EXERCÍCIOS EXTRAS
04. UERN C7-H24
O vinagre é uma solução aquosa diluída que contém o 
ácido acético ionizado. As fórmulas molecular e estrutural 
deste ácido estão representadas:
Fórmula molecular: H4C2O2
Fórmula estrutural:
H — C — C
O
H
O
O — H
O segundo membro da equação química que representa 
corretamente a ionização do ácido acético aparece na seguin-
te alternativa:
a. H+ + H3C2O2
−
b. 2 H+ + H3C2O2−
c. 3 H+ + H3C3O23−
d. 4 H+ + C2O24−
05. 
Dê a fórmula para os seguintes ânions:
a. Bicarbonato (hidrogenocarbonato)
b. Sulfato ácido
c. Di-hidrogenofosfato
d. Cianeto
e. Bissulfito
f. Nitrito
g. Perclorato
h. Hipofosfito
LI
VR
O 
DO
 P
RO
FE
SS
OR
Resolução
Ácido sulfúrico H SO
H SO H HSO hidrogenossaq aq aq
2 4
2 4 4
( )
→ +( ) ( )+ ( )
− uulfato ou bissufato
HSO H SO sulfato
H S
aq aq aq
( )
→ + ( )( )− ( )+ ( )−4 42
2 OO H SO equa o de ioniza o totalaq aq aq4 4
22( ) ( )
+
( )
−→ + ( )çã çã
Á ócido fosf rico H PO
H PO H H PO diidrogenoaq aq aq
3 4
3 4 2 4
( )
→ +( ) ( )+ ( )
− ffosfato
H PO H HPO hidrogenofosfato
HP
aq aq aq
( )
→ + ( )( )
−
( )
+ ( )
−
2 4 4
2
OO H PO fosfato
H PO H PO
aq aq aq
aq aq aq
4 4
3
3 4 43
( )
−
( )
+
( )
−
( ) ( )
+
(
→ + ( )
→ + ))− ( )3 equa o de ioniza o totalçã çã
Resolução
a. CO32− → carbonato
b. HSO3− → hidrogenossulfito ou sulfito ácido)
c. CℓO– → hipoclorito
d. HPO32− → fosfito
e. NO3− → nitrato
f. HS– → hidrogenossulfeto
Resolução
Dentre as equações de ionização apresentadas, a úni-
ca que não é parcial é a do ácido hipofosforoso, H3PO2, que, 
apesar de possuir 3 átomos de hidrogênio, tem apenas 
1 ionizável (monoácido).
H PO H H PO ioniza o total3 2 2 2→ + ( )+ − çã
Alternativa correta: C
Habilidade
Representar reações químicas que envolvem ácidos.
RE
SO
LU
ÇÃ
O
55
0
PV
2D
-1
7-
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Resolução dos Exercícios Extras
QUÍMICA 131
Módulo 19
04. C
a. Incorreto. Ambas as substâncias são não polares, por-
tanto, são miscíveis.
b. Incorreto. A água é uma substância polar.
c. Correto.
d. Incorreto. A sacarose é um composto polar.
e. Incorreto. O óleo é menos denso do que a água.
Habilidade
Reconhecer a solubilidade das substâncias.
05. A
O sabão possui, em sua molécula, uma cadeia orgânica 
não polar e uma extremidade polar. A cadeia não polar mistu-
ra-se com a gordura, por meio de interações de Van der Waals; 
já a parte polar da cadeia irá interagir com a água, por ligação 
de hidrogênio, formando, assim, um sistema água-sabão-gor-
dura, chamado de micela, que permite que a água remova a 
gordura e promova a limpeza dos utensílios domésticos. 
Módulo 20
04. B
Conforme o texto, o eletrólito polímero permite a passa-
gem (saída ou entrada) dos íons para o polipirrol, o qual sofre 
contração ou expansão.
Habilidade
Caracterizar os modelos de ligações químicas para 
identificar as substâncias como metálicas, iônicas, mole-
culares e covalentes.
05. α = n mero de mol culas ionizadas
n mero total de mol culas dissolvi
ú é
ú é ddas
x
x mol culas0 00008 160 2 000 000, = ⇒ = é
Módulo 21
04. C
Ácido clórico: HCℓO3
Ácido hipofosforoso: H3PO2
Ácido sulfuroso: H2SO3
Ácido clorídrico: HCℓ
Habilidade
Reconhecer e nomear ácidos.
05. a. Ácido sulfúrico
b. Ácido sulfuroso
c. Ácido periódico
d. Ácido cloroso
e. Ácido hipocloroso
f. Ácido cianídrico
g. Ácido sulfídrico
h. Ácido carbônico
i Ácido piroantiônico
Módulo 22
04. B
Dentre os ácidos apresentados, aquele considerado fixo 
(“mais do que 7 átomos”), terciário (possui três elementos 
químicos) e diácido (2 H+) é o H2SO4.
Habilidade
Reconhecer e nomear ácidos.
05. a. 
H — O — P — O —H
O
O
H
 3 hidrogênios ionizáveis
b. 
H — P — O — H
O
H
 1 hidrogênio ionizável
c. 
H — O — C — O — H
O
 2 hidrogênios ionizáveis
d. H — S — H
 2 hidrogênios ionizáveis
e. 
N — O — H
O
O
 1 hidrogênio ionizável
Módulo 23
04. A
α
α α
=
= ⇒ =
n mero de mols ionizados
n mero de mols dissolvidos
x
x
ú
ú
5
0 20,
05. HCℓ = 36,5 g/mol
1 mol  36,5 g
 x  146 g
x = 4 mol (dissolvidos)
α =
=
n mero de mols ionizados
n mero de mols dissolvidos
n mero de
ú
ú
ú
0 9,
mmols ionizados
n mero de mols ionizados mol
4
3 6ú = ,
Portanto, 0,4 mol (4 mol – 3,6 mol) de HCℓ não ionizou.
 1 mol  6 · 1023 molecular
0,4 mol  y
y = 2,4 · 1023 moléculas não ionizadas 
Módulo 24
04. A
CH COOC CH COOH O3 32− → − − ou H C O H C O
H O
4 2 2 3 2 2
2→ −
Habilidade
Representar reações químicas que envolvem ácidos.
05. a. Bicarbonato (hidrogenocarbonato) → HCO3−
b. Sulfato ácido → HSO4−
c. Di-hidrogenofosfato H PO2 4−
 d. Cianeto → CN–
e. Bissulfito → HSO3−
f. Nitrito → NO2−
g. Perclorato → C Oℓ 4−
h. Hipofosfito → H PO2 2−
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Módulo 19 Veja Exercícios Propostos na página 277.
Pressão parcial
EXERCÍCIOS DE APLICAÇÃO
01. 
Uma mistura gasosa exerce a pressão de 1,8 atm. Saben-
do que a mistura é formada por 22 g de gás carbônico (CO2) e 
39 g de acetileno (C2H2), determine as pressões parciais des-
ses componentes.
Dados: H = 1 u; C = 12 u; O = 16 u
02. UFAM
Um sistema composto pela mistura de três gases, A, B e 
C, está a uma temperatura de 27 °C e apresenta uma pressão 
de 4 atm. Considerando-se que o volume total do sistema seja 
37 litros e que os gases A e B apresentam, respectivamente, 
pressões parciais de 2 e 1 atm, a quantidade de matéria dos 
gases A, B, e C é, respectivamente,
Dado: R = 0,082 atm · L · mol–1 · K–1
a. 0,5 mol, 0,25 mol e 0,25 mol.
b. 3,0 mols, 2,0 mols e 1,0 mol.
c. 33 mols, 16 mols e 16 mols.
d. 3,0 mols, 1,5 mol, e 1,5 mol.
e. 1,5 mol, 3,0 mols e 1,5 mol.
LI
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O 
DO
 P
RO
FE
SS
OR
Resolução
n
m
M
22
44
0,50
x
n
n
0,5
2,00
0,25
m
m
M
39
26
1,50 mol
x
n
n
1,5
2,00
0,75
m
m
M
39
26
1,50 mol
x
n
n
1,5
2,00
0,75
P x p 0,25 1,8 0,45 atm
p x p 0,75 1,8 1,35 atm
CO
CO
CO
O
CO
total
C H
C H
C H
C H
C H
total
C H
C H
C H
C H
C H
total
CO CO t
C H C H t
2
2
2
2
2
2 2
2 2
2 2
2 2
2 2
2 2
2 2
2 2
2 2
2 2
2 2
2 2 2 2
= = =
= = =
= = =
= = =
= = =
= = =
= ⋅ = ⋅ =
= ⋅ = ⋅ =
Resolução 
PTotal = 4 atm; pA = 2 atm; pB = 1 atm; pC = 1 atm
PTotal · V = nTotal · R · T
n
p V
R T
n
atm L
atm L mol K
Totaltotal
Total
= ⋅⋅
= ⋅
⋅ ⋅ ⋅( ) ⋅− −
4 37
0 082 301 1, 00
6
K
n mol
p
p
n
n
p
p
p
n
p
p
Total
A
Total
A
Total
B
Total
B
Total
C
Total
( )
=
= = ==
= ⋅ = ⋅ = ⋅
n
n
n
p n
p
n
p n
p
n
p n
C
Total
A
A Total
Total
B
B Total
Total
C
C Total
pp
n n n
n mol n mol n mol
Total
A B C
A B C
= ⋅ = ⋅ = ⋅
= = =
2 6
4
1 6
4
1 6
4
3 1 5 1 5, ,
Alternativa correta: D
QU
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03. IME-RJ C7-H24
A atmosfera é uma camada de gases que envolve a Terra; sua composição, em volume, é basicamente feita de gás nitrogênio 
(78%), gás oxigênio (21%) e 1% de outros gases, e a pressão atmosférica ao nível do mar é de aproximadamente 100 000 Pa. A 
altitude altera a composição do ar e diminui a concentração de oxigênio, tornando-o menos denso, com mais espaços vazios 
entre as moléculas; consequentemente, a pressão atmosférica diminui. Essa alteração na quantidade de oxigênio dificulta a res-
piração, caracterizando o estado clínico conhecido como hipóxia, que causa náuseas, dor de cabeça, fadiga muscular e mental, 
entre outros sintomas. Em La Paz, na Bolívia, capital mais alta do mundo, situada a 3 600 metros acima do nível do mar, a pressão 
atmosférica é cerca de 60 000 Pa e o teor de oxigênio no ar atmosférico é cerca de 40% menor que ao nível do mar. Os 700 000 
habitantes dessa região estão acostumados ao ar rarefeito da Cordilheira dos Andes e comumente mascam folhas de coca para 
atenuar os efeitos da altitude. Em La Paz, a pressão parcial do gás oxigênio, em volume, é, aproximadamente, de
a. 10 200 Pa
b. 12 600 Pa
c. 16 000 Pa
d. 20 000 Pa
e. 24 000 Pa
EXERCÍCIOS EXTRAS
04. Mackenzie-SP C7-H24
Uma mistura gasosa ideal não reagente, formada por 10 g 
de gás hidrogênio, 10 g de gás hélio e 70 g de gás nitrogênio, 
encontra-se acondicionada em um balão de volume igual a 
5 L, sob temperatura de 27 °C. A respeito dessa mistura gaso-
sa, é correto afirmar que
Dados
Massas molares (g/mol): H = 1; He = 4; N = 14
Constante universal dos gases ideais: 
R = 0,082 atm · L/mol · K
a. há, na mistura, 10 mols de gás hidrogênio, 2,5 mols de 
gás hélio e 5 mols de gás nitrogênio.
b. o gás nitrogênio exerce a maior pressão parcial dentre 
os gases existentes na mistura.
c. a pressão total exercida pela mistura gasosa é de 
20 atm.
d. a fração, em mols, do gás hélio é de 25%.
e. o volume parcial do gás hidrogênio é de 2 L.
05. UFPE (adaptado)
O metano (CH4, massa molar 16 g · mol–1) é considerado um 
gás estufa, pois pode contribuir para aumentar a temperatura da 
atmosfera, que, por sua vez, é composta praticamente por 75% 
em massa de dinitrogênio (N2, massa molar 28 g · mol–1) e 25%, 
em massa, de dioxigênio (O2, massa molar 32 g · mol–1). Consi-
derando os gases ideais na mesma temperatura, julgue verda-
deiras (V) ou falsas (F) as proposições a seguir.
( ) À mesma pressão, 16 g de CH4 ocupam o mesmo vo-
lume que 28 g de N2.
( ) Na atmosfera, a pressão parcial de N2 é três vezes 
menor que a pressão parcial de O2.
( ) Num recipiente com volume constante contendo a 
mesma massa de CH4 e de O2, a pressão parcial de 
CH4 é duas vezes maior que a pressão parcial de O2.
( ) A energia cinética média de um mol de N2 é 7/8 me-
nor que a de um mol de O2.
( ) Um mol de CH4 tem 5/2 vezes mais energia potencial 
que um mol de N2.
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O 
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SS
OR
Resolução
Em uma mistura gasosa, a pressão parcial expressa em porcentagem é igual à fração em quantidade de matéria em porcen-
tagem. A pressão parcial do gás oxigênio ao nível do mar é igual a 21% da pressão atmosférica do ar; portanto, temos:
21% = 0,21
pO2 = 0,21 · 100 000 Pa
pO2 = 21 000 Pa
Em La Paz, a pressão do gás oxigênio é 40% menor:
pO2 = 0,60 · 21 000
pO2 = 12 600 Pa
Alternativa correta: B
Habilidade
Justificar e validar as transformações gasosas por meio de equações (equação geral dos gases e equação de Clapeyron).
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Módulo 20 Veja Exercícios Propostos na página 286.
Leis ponderais
EXERCÍCIOS DE APLICAÇÃO
01. UFRN
Uma lei química expressa regularidades dos processos 
químicos, permitindo explicá-los e também fazer previsões 
de comportamentos de fenômenos que pertencem ao con-
texto de aplicação dessa lei. Por exemplo, a lei das propor-
ções constantes, de Proust, expressa uma das mais impor-
tantes regularidades da natureza. Segundo essa lei,
a. a composição química das substâncias compostas é 
sempre constante, não importando qual a sua origem, 
mas depende do método utilizado, na indústria ou no 
laboratório, para obtê-las.
b. a composição química das misturas é sempre cons-
tante, não importando qual sua origem, mas depende 
do método utilizado, na indústria ou no laboratório, 
para obtê-las.
c. a composição química das misturas é sempre cons-
tante, não importando qual sua origem ou o método 
para obtê-las.
d. a composição química das substâncias compostas é 
sempre constante, não importando qual a sua origem 
ou o método para obtê-las.
Portanto, se algum material não queimasse, era 
porque não tinha flogístico em sua composição. 
Uma dificuldade considerável encontrada pela 
teoria do flogístico era a de explicar o aumento de 
massa dos metais após a combustão, em sistema 
aberto. Lavoisier critica a teoria do flogístico e, 
após seus estudos, conciliou a descoberta aciden-
tal do oxigênio, feita por Joseph Priestley, com seus 
estudos, chegando à conclusão de que o elemento 
participante da combustão estava nesse compo-
nente da atmosfera (o ar em si) juntamente com 
o material, e não em uma essência que todos os 
materiais continham.
STRATHERN, P. O princípio da combustão.
 In: STRATHERN, P. O sonho de Mendeleev. Rio de Janeiro: 
Jorge Zahar, 2002. p. 175-193. Adaptado.
Com base no texto e em seus conhecimentos sobre com-
bustão, assinale a alternativa correta.
a. De acordo com a lei de Lavoisier, ao queimar uma pa-
lha de aço, em um sistema fechado, a massa do siste-
ma irá aumentar. 
b. Ao queimar uma folha de papel em uma caixa aberta, a 
massa da folha de papel diminui, porque os produtos da 
combustão são gasosos e se dispersam na atmosfera. 
c. Ao queimar uma vela sobre uma bancada de laborató-
rio, a massa da vela se manterá constante, pois houve 
apenas uma mudança de estado físico. 
d. Considere que, em um sistema fechado, 32,7 g de zin-
co em pó reagem com 4 g de gás oxigênio, formando 
40,7 g de óxido de zinco (ZnO). 
e. Na combustão do carvão, em um sistema fechado, 
1 mol de C(s) reage com 1 mol de oxigênio, formando 
2 mols de dióxido de carbono (CO2).
02. UEL-PR
Leia o texto.
Para muitos filósofos naturais gregos, todas as 
substâncias inflamáveis continham em si o elemen-
to fogo, que era considerado um dos quatro ele-
mentos fundamentais. Séculos mais tarde, George 
Stahl ampliou os estudos sobre combustão com a 
teoria do flogístico, segundo a qual a combustão 
ocorria com certos materiais, porque estes pos-
suíam um “elemento” ou um princípio comum in-
flamável que era liberado no momento da queima. 
LI
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 P
RO
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SS
OR
Resolução
Independentemente do método de obtenção de uma 
substância pura, sua composição química, seja em massa ou 
em átomos, é sempre constante.
Alternativa correta: D
Resolução
a. Incorreta. De acordo com a lei de Lavoisier, ao queimar 
uma palha de aço, em um sistema fechado, a massa 
não será alterada.
b. Correta. Ao queimar uma folha de papel em uma caixa 
aberta, a massa da folha de papel diminuiu, porque os 
produtos da combustão são gasosos e dispersam-se 
na atmosfera.
c. Incorreta. Ao se queimar uma vela, ocorrerá dimi-
nuição da massa, pois haverá a queima do pavio e 
da parafina. 
d. Incorreta. Em um sistema fechado, 32,7 g de zinco em 
pó precisam de 8 g de oxigênio, para formar 40,7 g de 
óxido de zinco (ZnO).
e. Incorreta. Em um sistema fechado, 1 mol de C(s) reage 
com 1 mol de oxigênio, formando 1 mol de dióxido de 
carbono (CO2).
Alternativa correta: B
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03. PUC-RS C7-H24
Em temperatura ambiente, colocou-se uma porção de palha de aço, previamente lavada com ácido acético para remoção de 
óxidos, no fundo de uma proveta. Imediatamente, colocou-se a proveta emborcada em um copo com água. Observou-se, após 
cerca de 30 minutos, que a água aumentou de volume dentro da proveta, conforme a ilustração a seguir.
Palha
de aço
Ar
Água
Início Após 30 min
A hipótese mais provável para explicar o ocorrido é que
a. parte do ar se dissolveu na água, fazendo com que esta ocupasse o lugar do ar dissolvido.
b. o ar se contraiu pela ação da pressão externa.
c. 79% da quantidade de ar reagiu com a palha de aço.
d. parte da água se vaporizou, pois o sistema está à temperatura ambiente.
e. o oxigênio presente no ar reagiu com o ferro da palha de aço, formando óxido de ferro.
arruinar todas as influências reconhecidas, apagar as 
tradições, renovar os costumes e os usos e, de algu-
ma maneira, esvaziar o espírito humano de todas as 
ideias sobre as quais se tinham fundados até então o 
respeito e a obediência. […]
TOCQUEVILLE, A. de. O Antigo Regime e a 
revolução. Brasília: Editora UnB, 1989.
A ideia expressa, que se coaduna com o texto e com os 
ideais da Revolução Francesa, é
a. “Nada é tão maravilhoso que não possa existir, se ad-
mitido pelas leis da natureza.” (Michael Faraday)
b. “Toda sentença que eu digo deve ser entendida não 
como afirmação, mas como uma pergunta.” (Niels Böhr)
c. “Na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se 
transforma.” (Antoine Lavoisier)
d. “A relação entre a química e a música é a criatividade. 
Assim, ambas são uma arte.” (Dimitri Mendeleev)
e. “Apenas a prática frequente faz com que a pessoa 
realize experimentos complexos.” (Joseph Priestley)
EXERCÍCIOS EXTRAS
04. UFSJ-MG C5-H24
Considere as seguintes reações químicas ocorrendo em 
recipientes abertos.
I. Adição de sódio metálico à água
II. Enferrujamento de um prego
III. Adição de bicarbonato de sódio em vinagre
IV. Queima de álcool etílico
Se essas reações ocorrerem sobre um prato de uma ba-
lança, a única reação em que a massa final medida será maior 
que a inicial é a de número
a. I
b. II
c. III
d. IV
05. UFG-GO
Leia o texto a seguir.
 […] Como a Revolução Francesa não teve apenas 
por objeto mudar um governo antigo, mas abolir a 
forma antiga da sociedade, ela teve de ver-se a braços 
a um só tempo com todos os poderes estabelecidos, 
LI
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 P
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FE
SS
OR
Resolução
Só será possível entrar água na proveta se o oxigênio que estava presente reagir com a palha de aço, formando Fe2O3, ou 
seja, formando ferrugem, e proporcionando espaço para a água preencher o espaço deixado pelo oxigênio.
Alternativa correta: E
Habilidade
Explicar as transformações químicas por meio de evidências, modelo de rearranjo de átomos, conservação da massa e 
proporção em massa entre reagentes e produtos.
QU
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Módulo 21 Veja Exercícios Propostos na página 290.
Fórmulas percentual, mínima e molecular
EXERCÍCIOS DE APLICAÇÃO
01. 
Os elementos magnésio (Mg) e bromo (Br) combinam-se diretamente para formar o composto brometo de magnésio. Em um 
experimento, 5,80 gramas de Mg foram misturados com 35,0 g de Br e, após a reação, encontrou-se que, embora todo o Br tenha 
reagido, 0,50 grama de Mg permaneceu em excesso. A composição percentual do brometo de magnésio, em massa, é
a. 13,2% de Mg e 86,8% de Br.
b. 86,8% de Mg e 13,2% de Br.
c. 42,8% de Mg e 57,2% de Br.
d. 40,0% de Mg e 60,0% de Br.
e. 57,2% de Mg e 42,8% de Br.
02. Mackenzie-SP 
O ácido acetilsalicílico é um medicamento muito comum e muito utilizado em todo o mundo, com massa molar de 
180 g/mol. Sabendo-se que a sua composição centesimal é igual a 60% de carbono, 35,55% de oxigênio e 4,45% de hidrogênio, 
é correto afirmar que sua fórmula molecular é
Dados: massas molares (g/mol): H = 1; C = 12; O = 16
a. C9H8O4
b. C6H5O4
c. C6H4O3
d. C5H4O2
e. C4H2O
LI
VR
O 
DO
 P
RO
FE
SS
OR
Resolução
5,8 g de Mg – 0,5 g de Mg em excesso = 5,3 g de Mg
Brometo de magnésio = 5,3 g de Mg + 35 g de Br = 40,3 g
40,3 g de Mg  100%
 5,3 g de Mg  x
x = 13,15% de Mg
 40,3 g  100%
35 g de Br  y
y = 86,85% de Br
Alternativa correta: A
Resolução
Elementos Massa molar Porcentagem, em massa Massa, em gramas Mols Fórmula molecular
C
180 g/mol
60,00% 180 60 00
100
108⋅ =, g 9 mols
C9H8O4H 4,45% 180
4 45
100
8⋅ =, g 8 mols
O 35,55% 180 35 55
100
63 9⋅ =, , g 4 mols
Alternativa correta: A
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03. UECE C5-H24
São conhecidos alguns milhares de hidrocarbonetos. As diferentes características físicas são uma consequência das dife-
rentes composições moleculares. São de grande importância econômica, porque constituem a maioria dos combustíveis mine-
rais e biocombustíveis. A análise de uma amostra cuidadosamente purificada de determinado hidrocarboneto mostra que ele 
contém 88,9% em peso de carbono e 11,1% em peso de hidrogênio. Sua fórmula mínima é
a. C3H4
b. C2H5
c. C2H3
d. C3H7
EXERCÍCIOS EXTRAS
04. UECE C7-H24
Os compostos orgânicos podem ser classificados con-
forme os átomos constituintes, os radicais ligantes ou a 
natureza das ligações. Essas características agrupam os 
compostos por semelhança, que formam, assim, as funções 
orgânicas. Duas substâncias orgânicas, X e Z, apresentam 
as seguintes características:
Características X Z
% de massa de carbono 48,65 48,65
% de massa de oxigênio 43,24 43,24
Ponto de ebulição (° C) 
sob pressão de 1 atm 141 57
As fórmulas estruturais corretas de X e Z são, respec-
tivamente,
a. e
OH
O
b. e
OCH3 CH3
OH
c. e
O
OH
O
O
d. e
O
H
O
e. CO2 H2C
O C
O
OOCH2
H2C CH2
+
05. PUC-SP
A criolita é um minério cujo principal componente é o 
fluoreto de alumínio e sódio. Sua principal aplicação é na 
produção do alumínio, em que é adicionada à alumina (óxi-
do de alumínio), obtendo-se uma mistura de temperatura de 
fusão de 950 °C, tornando economicamente viável a eletró-
lise da alumina e a obtenção do metal alumínio. A relação 
entre a massa de sódio e de alumínio na criolita é de 23/9 e, 
portanto, a fórmula mínima do fluoreto de alumínio e sódio é
a. NaAℓF
b. NaAℓF4
c. Na3AℓF4
d. Na3AℓF6
LI
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O 
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Resolução
Elementos
Massa 
Molar
Porcentagem, 
em massa
Massa, em gramas
Mols 
(m/M) ÷ 7,4 · 2 Fórmula mínima
C
100 g/mol
88,9% 180 60 00
100
88 9⋅ =, , g 7,4 mols 1 1
C2H3
H 11,1% 180
4 45
100
11 1⋅ =, , g 11,1 mols 1,5 1,5
Alternativa correta: C
Habilidade
Determinar as fórmulas químicas de uma substância (percentual, mínima e molecular).
QU
ÍM
IC
A 
13
2
55
7
PV
2D
-1
7-
40
AT
IV
ID
AD
ES
 
Módulo 22 Veja Exercícios Propostos na página 293.
Balanceamento das reações químicas
EXERCÍCIOS DE APLICAÇÃO
01. OBQ
No maçarico de acetileno ocorre a reação de combustão, 
representada pela equação química (não balanceada) a seguir:
C2H2(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(g)
Para que ocorra uma combustão “perfeita” do acetileno, a ra-
zão entre os números de mols de acetileno e de oxigênio deve ser
a. 2
1
b. 3
1
c. 2
5
d. 3
5
e. 5
2
03. UECE C7-H24
O fermento é responsável pelo aumento do volume de um 
bolo, que acontece assim: a temperatura alta faz com que o fer-
mento libere gás carbônico; esse gás se expande e faz o bolo 
crescer. Quando adicionado à massa, o fermento sofre uma 
transformação química pela reação entre o bicarbonato de só-
dio e o fosfato di-hidrogenado de cálcio, representada a seguir.
NaHCO3 + Ca(H2PO4)2 →
Assinale a opção que apresenta corretamente os produ-
tos ajustados dessa reação química.
a. Ca2(PO4)3 + 4 Na2HPO4 + 8 CO2 + 8 H2O
b. Ca3(PO4)2 + 4 Na2HPO4 + 8 CO2 + 8 H2O
c. Ca3(PO4)2 + 4 NaHPO4 + 8 CO2 + 8 H2O
d. Ca3(PO4) + 4 Na2HPO4 + 8 CO2 + 8 H2O
02. UEPA (adaptado)
Considere a equação química não balanceada a seguir.
Mg + HCℓ → MgCℓ2 + H2
Admitindo-se, num balanceamento, o coeficiente 6 
(seis) para cada produto, ocoeficiente de cada reagente 
será, respectivamente,
a. 3 e 6.
b. 6 e 6.
c. 6 e 12.
d. 12 e 6.
e. 12 e 12.
EXERCÍCIOS EXTRAS
04. Osec-SP C7-H24
A soma dos coeficientes da equação a seguir é igual a
Br2 + KOH → KBrO3 + KBr + H2O
a. 13
b. 20
c. 19
d. 15
e. 18
05. UEMA (adaptado)
O Jornal Nacional do dia 11 de setembro de 2014 
divulgou a seguinte informação: “a camada de ozô-
nio volta a ficar mais grossa, afirma relatório da 
ONU. O buraco que aparece todos os anos em cima 
da Antártica está parando de crescer; os cientistas 
atribuem essas boas notícias ao fim do uso do gás 
CFC, que destrói o ozônio”.
A reação de degradação do ozônio ocorre, pri-
meiro, pela decomposição das moléculas de CFC 
por meio da radiação solar na estratosfera, liberan-
do átomos livres de cloro, flúor ou bromo. Os áto-
mos livres dos halogênios agem como catalisadores 
na decomposição do ozônio. Esse catalisador será 
regenerado, causando um efeito devastador para 
o processo.
 Jornal Nacional. São Paulo. TV Globo, 11 set. 2014.
Escreva as reações químicas que representam
a. a degradação do ozônio por um átomo livre de cloro;
b. a regeneração desse halogênio.
LI
VR
O 
DO
 P
RO
FE
SS
ORResolução
Equação balanceada:
1 5
2
2 1
1
5
2
2 2 2 2 2C H O CO H O
mol de acetileno
mols de g s
g g g g( ) ( ) ( ) ( )+ → +
á ooxig nioê
= 2
5
Alternativa correta: C
Resolução
Considerando cada produto com coeficiente 6, teremos:
6 Mg + 12 HCℓ → 6 MgCℓ2 + 6 H2
Alternativa correta: C
Resolução
Teremos a seguinte reação química: 
8 NaHCO3 + 3 Ca(H2PO4)2 → 
→ Ca3(PO4) + 4 Na2HPO4 + 8 CO2 + 8 H2O
Alternativa correta: D
Habilidade
Representar as reações químicas por meio de equações 
balanceadas.
QU
ÍM
IC
A 
13
2
55
8
PV
2D
-1
7-
40
AT
IV
ID
AD
ES
 
Módulo 23 Veja Exercícios Propostos na página 300.
Estequiometria (I)
EXERCÍCIOS DE APLICAÇÃO
01. UECE
A glicose que ingerimos no cotidiano sofre uma degrada-
ção para fornecer energia ao nosso organismo, reagindo com 
oxigênio e produzindo água e dióxido de carbono. De acordo 
com a American Heart Association (AHA), a quantidade máxi-
ma de açúcar adicionado que uma pessoa pode comer por dia 
é 37,5 g (9 colheres de chá), que correspondem a 150 calorias. 
A massa de gás carbônico produzido dentro desse limite será
a. 45 g
b. 55 g
c. 60 g
d. 50 g
02. UFRGS-RS
Uma das abordagens para reduzir o efeito estufa é a cap-
tura do CO2 e sua transformação em produtos de interesse. A 
seguir é mostrada a reação do CO2 com óxido de etileno, que 
leva à formação do carbonato cíclico.
CO2 H2C
O C
O
OOCH2
H2C CH2
+
Considerando-se que a emissão média de CO2, por km 
rodado para carros de passeio, é de 0,22 kg de CO2, a quanti-
dade máxima desse carbonato, em quilogramas, que poderia 
ser obtida pela emissão de CO2 de um carro que rodou 100 km 
em um dia é
a. 11
b. 22
c. 44
d. 88
e. 176LI
VR
O 
DO
 P
RO
FE
SS
OR
Resolução
M(C6H12O6) = 180 g/mol
M(CO2) = 44 g/mol
C6H12O6 + 6 O2 → 6 CO2 + 6 H2O
 180 g  6 · 44 g
 37,5 g  x 
x = ⋅ ⋅37 5 6 44
180
,
x = 55 g de CO2
Alternativa correta: B
Resolução
Para cada km rodado, teremos:
CO2 + C2H4O → C3H4O3
 44 g de CO2  88 g de C3H4O3
0,22 kg de CO2  x 
x = ⋅0 22 88
44
,
x = 0,44 kg
Para 100 km rodados: 0,44 kg · 100 = 44 kg
Alternativa correta: C
QU
ÍM
IC
A 
13
2
55
9
PV
2D
-1
7-
40
AT
IV
ID
AD
ES
 
03. Fuvest-SP C5-H28
Um dirigível experimental usa hélio como fluido ascensional e octano (C8H18) como combustível em seu motor, para propul-
são. Suponha que, no motor, ocorra a combustão completa do octano:
C H O CO H Og g g g8 18 2 2 2
25
2
8 9( ) ( ) ( ) ( )+ → +
Para compensar a perda de massa do dirigível à medida que o combustível é queimado, parte da água contida nos gases de 
exaustão do motor é condensada e armazenada como lastro. O restante do vapor de água e o gás carbônico são liberados para 
a atmosfera. Qual é a porcentagem aproximada da massa de vapor de água formada que deve ser retida para que a massa de 
combustível queimado seja compensada?
Note e adote
Massa molar (g/mol): H2O = 18; O2 = 32; CO2 = 44; C8H18 = 114
a. 11%
b. 16%
c. 39%
d. 50%
e. 70%
EXERCÍCIOS EXTRAS
04. UECE C7-H24
O ácido fosfórico, usado em refrigerante a base de cola e 
possível causador da osteoporose, pode ser formado por uma 
reação cuja equação química não balanceada está represen-
tada a seguir.
Ca3(PO4)2 + H2SO4 → H3PO4 + CaSO4
Para obterem-se 980 g de ácido fosfórico, a massa total 
dos reagentes (massa do H2SO4 + massa do Ca3(PO4)2), em 
gramas, que devem ser usados é
a. 4 080
b. 3 020
c. 2 040
d. 1 510
05. 
A um volume de 1,0 L de efluente industrial conten-
do íons Cu2+, adicionou-se excesso de sulfeto de amônio 
para precipitar todo o cobre dissolvido na amostra na for-
ma de CuS. Ao se recolher o precipitado e secá-lo, cons-
tatou-se que a massa era de 2,40 g. A concentração, em 
mol · L–1, que mais se aproxima da concentração do Cu2+ 
no efluente é
a. 0,013
b. 0,018
c. 0,020
d. 0,025
e. 0,029
LI
VR
O 
DO
 P
RO
FE
SS
OR
Resolução
C H O CO H Og g g g8 18 2 2 2
25
2
8 9( ) ( ) ( ) ( )+ → +
114 g  9 · 18 g = 162 g 
162 g de água formada
A massa retirada é de 114 g, referentes ao octano.
114
162
0 7037
100 70 37
g
g
=
=
,
% , %
Alternativa correta: E
Habilidade
Calcular as massas proporcionais dos reagentes e dos produtos de uma reação química, usando as informações da tabela e 
a representação da reação por meio de equações.
QU
ÍM
IC
A 
13
2
56
0
PV
2D
-1
7-
40
AT
IV
ID
AD
ES
 
Módulo 24 Veja Exercícios Propostos na página 303.
Estequiometria (II)
EXERCÍCIOS DE APLICAÇÃO
01. Mackienze-SP
Considere a reação representada pela equação química 
a seguir.
NH3(g) → H2(g) + N2(g)
Essa reação não se encontra balanceada. Ao ser decom-
posto 1,7 · 105 g de gás amônia, em um processo cujo ren-
dimento global seja de 100%, é correto afirmar que o volume 
total dos gases produzidos nas CNTP é de
Dados
Massas molares (g · mol–1) H = 1; N = 14
Volume molar nas CNTP = 22,4 L
a. 6,00 · 105 L
b. 4,48 · 105 L
c. 3,36 · 105 L
d. 2,24 · 105 L
e. 1,12 · 105 L 
02. UDESC
A Estação Espacial Internacional (EEI) é um satélite ar-
tificial habitável que orbita nosso planeta a 422 km de alti-
tude. Desde 02 de novembro de 2000, data da chegada dos 
primeiros astronautas a essa estação, a EEI vem batendo 
recordes, pois está continuamente habitada. Em virtude do 
processo de respiração, um astronauta elimina diariamente 
cerca de 470 litros de gás carbônico (nas CNTP). Suponha 
que se utilizem filtros contendo hidróxido de sódio para ab-
sorver o CO2 e transformá-lo em carbonato de sódio e água. 
Assinale a alternativa que apresenta a quantidade de massa 
de hidróxido de sódio necessária para que esse astronauta 
permaneça 7 (sete) dias nessa estação espacial.
a. 11,75 kg
b. 839 g
c. 1,68 kg
d. 5,4 kg
e. 240 gLI
VR
O 
DO
 P
RO
FE
SS
OR
Resolução
2 NH3(g) → 3 H2(g) + 1 N2(g)
 2 · 17 g  3 · 22,4 L  22,4 L
1,7 ·105 g  VH2  VN2
VH2 = 3,36 · 10
5 L
VN2 = 1,12 · 105 L
VH2 + VN2 = 4,48· 10
5 L
Alternativa correta: B
Resolução
2 NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
80 g de NaOH  22,4 L de CO2
 X  470 L de CO2
x = 1 678,6 g de NaOH/dia
Em sete dias, teremos 11 750 g ou 11,75 kg.
Alternativa correta: A
QU
ÍM
IC
A 
13
2
56
1
PV
2D
-1
7-
40
AT
IV
ID
AD
ES
 
03. PUC-RS C5-H28
A pólvora é considerada a primeira mistura explosiva, usada na China, na Arábia e na Índia. Há textos chineses antigos que a 
denominam “substância química do fogo”, mesmo sendo uma mistura de nitrato de potássio, carvão e enxofre. A combustão da 
pólvora pode ser representada pela equação a seguir.
4 KNO3 + 7 C + S → 3 CO2 + 3 CO + 2 N2 + K2CO3 + K2S
O que caracteriza a explosão é o súbito aumento de volume, com grande liberação de energia. Nas CNTP, 520 g de pólvora 
produzem, por explosão,
a. 134,4 L de gás carbônico.
b. 28,0 g de nitrogênio gasoso.
c. 10,0 mols de substâncias gasosas.
d. 179,2 L de substâncias no estado gasoso.
e. 7,0 mols desubstâncias gasosas oxigenadas.
EXERCÍCIOS EXTRAS
04. EsPCEx-SP/Aman-RJ C5-H24
Considerando-se a equação não balanceada da reação de 
combustão do gás butano, descrita por 
C4H10(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(g),
a 1 atm e a 25 °C (condições-padrão), e o comportamento 
desses gases como ideais, o volume de gás carbônico produ-
zido pela combustão completa do conteúdo de uma botija de 
gás contendo 174,0 g de butano é
Dados
Massas atômicas: H = 1 u; C = 12 u; O = 16 u
Volume molar nas condições-padrão: 24,5 L 
a. 1 000,4 L
b. 198,3 L
c. 345,6 L
d. 294,0 L
e. 701,1 L
05. UEPA (adaptado)
O minério de cobre é frequentemente encontrado como 
CuS(s). O processo de extração desse metal é precedido pela 
calcinação, que transforma o sulfeto em óxido, por meio da 
equação química representada a seguir.
CuS(s) + O2 → CuO(s) + SO2(g)
O SO2(g) produzido na transformação é danoso para o meio 
ambiente, pela grande quantidade produzida desse óxido.
Acerca do processo descrito, afirma-se que
I. a soma dos coeficientes estequiométricos da equa-
ção é igual a 9;
II. os coeficientes estequiométricos da equação são: 1, 
3, 2 e 3;
III. utilizando 3 mols de gás oxigênio, produzem-se 44,8 L 
de gás dióxido de enxofre;
IV. os coeficientes estequiométricos da equação são: 2, 
3, 2 e 2;
V. A relação estequiométrica entre o CuO(s) formado e o 
CuS(s) é 2:2.
A alternativa que contém todas as afirmativas corretas é
a. I, II, III e IV.
b. I, II, III e V.
c. II, III, IV e V.
d. I, II, IV e V.
e. I, III, IV e V.
LI
VR
O 
DO
 P
RO
FE
SS
OR
Resolução
K = 39; C = 12; S = 32
Pólvora = KNO3 + C + S e componentes gasosos oxigenados: CO2 + 3 CO
4 7 3 23
4 101 7 12 32
2
3
2
2
2 3KNO C S CO N K CO K
g g g mols mols⋅ ⋅
+ + → + + +��� � � � � 22
3
3S CO
mols
+�
Para substâncias no estado gasoso:
520 g de pólvora  8 · 22,4 L = 179,2 L
Alternativa correta: D
Habilidade
Calcular as massas proporcionais dos reagentes e dos produtos de uma reação química, usando as informações da tabela e 
a representação da reação por meio de equações.
RE
SO
LU
ÇÃ
O
56
2
PV
-E
M
I-1
7-
40
Resolução dos Exercícios Extras
QUÍMICA 132
p V
p V
n R T
n R T
p
p
n
n
m
n
CH
O
CH
O
CH
O
CH
O
CH
O
4
2
4
2
4
2
4
2
4
2
16
32
32⋅
⋅ =
⋅ ⋅
⋅ ⋅ ⇒ = = = 116 2 24 2= ⇒ = ⋅p pCH O
A energia cinética média de um gás ideal depende da temperatura e do número 
de partículas.
Gases ideais apresentam somente energia cinética; logo, a energia potencial é 
constante ou nula.
Módulo 20
04. B
O processo de enferrujamento de um prego de ferro ocorre com a incorporação 
de átomos de oxigênio. Uma das transformações que podem ilustrar esse processo 
é a seguinte:
2 3
2 2 2 3
Fe O Fe Os g s( ) ( ) ( )+ →
As outras transformações ocorrem com liberação de gás. Assim, caso sejam fei-
tas em cima de pratos de uma balança, o registro da massa sofrerá um diminuição. 
Habilidade
Explicar as transformações químicas por meio de evidências, modelo de rearranjo 
de átomos, conservação da massa e proporção em massa entre reagentes e produtos.
05. C
O texto traz a ideia de renovação, de transformação, conceitos defendidos pelos 
idealistas da Revolução Francesa. Da mesma forma, pode-se observar esse concei-
to na frase de Lavoisier, acerca dos processos químicos.
Módulo 21
04. C
Como as porcentagens de carbono e de oxigênio são iguais em X e Z, conclui-se 
que elas têm a mesma fórmula molecular (são isômeros).
C48,65%Hx%O43,24%; x = 100 – 48,65 – 43,24 = 8,11% 
C48,65%H8,11%O43,24%
Elementos
Massa 
Molar
Porcentagem, 
em massa
Massa, em 
gramas
Mols 
(m/M) ÷ 2,7 · 2
Fórmula 
mínima
C
100
g/mol
48,65% 100
48 65
100
48 65
⋅ =
=
,
, g
4 mols 1,48 3
C3H6O2H 8,11%
100 8 11
100
8 11
⋅ =
=
,
, g
8 mols 2,96 6
O 43,24% 100
43 24
100
43 24
⋅ =
=
,
, g
2,7 
mols
1 2
Alternativa correta: C
Habilidade
Determinar as fórmulas químicas de uma substância (percentual, mínima 
e molecular).
Módulo 19
04. D
n
m
M
mol
n
m
M
mol
n
m
M
m
M
H
H
H
He
He
He
N
N
N
N
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
10
2
5
10
4
2 5
= = =
= = =
= =
,
NN
Total
mol
n mol
2
70
28
2 5
5 2 5 2 5 10
= =
= + + =
,
, ,
A pressão parcial, nas condições 
citadas no texto, é diretamente pro-
porcional ao número de mols parcial. 
Quanto maior a quantidade de mols, 
maior será o valor da pressão parcial; 
portanto, o gás hidrogênio tem a maior 
pressão parcial. 
p V n R T
p atm
x
n
n
Total Total
Total
He
He
T
⋅ = ⋅ ⋅
= ⋅ ⋅ =
=
10 0 082 300
5
49 2
2
2
,
,
ootal
ou= =2 5
10
0 25 25, , %
O volume parcial do gás hidrogênio 
corresponde à metade do volume total:
V x VH H t2 2 0 5 5 2 5= ⋅ = ⋅ =, , L
Habilidade
Justificar e validar as transforma-
ções gasosas por meio de equações 
(equação geral dos gases e equação 
de Clapeyron).
05. V – F – V – F – F
As massas correspondem a 1 mol 
de cada gás, que, à mesma tempera-
tura e pressão, ocupam o mesmo vo-
lume. Na atmosfera, os gases ocupam 
o mesmo volume (V) e, como estão à 
mesma temperatura (T), temos que:
p V
p V
n R T
n R T
p
p
n
n
m
m
O
N
O
N
O
N
O
N
atm
at
2
2
2
2
2
2
2
2
0 25
32
0 75
⋅
⋅ =
⋅ ⋅
⋅ ⋅
= =
⋅
⋅
,
, mm
N O Op p p
28
28
3 32
7
3 8
3 8
7
3 4
2 2 2
⇒
⇒ ⋅ = ⋅
= ⋅ ⋅ = ⋅,
Num mesmo recipiente, com a 
mesma massa de gases e à mesma 
temperatura, temos:
LI
VR
O 
DO
 P
RO
FE
SS
OR
RE
SO
LU
ÇÃ
O
56
3
PV
-E
M
I-1
7-
40
05. D
A relação entre as massas de sódio e de alumínio na crio-
lita é de 23
9
:
1 mol de sódio = 23 g
1 mol de Aℓ  27 g
 x  9 g 
x = 1
3
 de mol Aℓ
Assim, a proporção será de 3 mols de sódio para 1 mol de 
alumínio: Na3Aℓ1Fx.
Sabemos que, para todos os compostos iônicos, a soma-
tória das cargas precisa zerar; portanto:
3 · (+1) + 1 · (+3) + x · (–1) = 0
x = 6 
Assim: Na3Aℓ1F6
Módulo 22
04. E
Balanceamento da equação:
3 Br2 + 6 KOH → 1 KBrO3 + 5 KBr + 3 H2O
Soma dos coeficientes estequiométricos:
3 + 6 + 1 + 5 + 3 = 18
Habilidade
Representar as reações químicas por meio de equa-
ções balanceadas.
05. a. Degradação do ozônio por um átomo livre de cloro:
 O3(g) + Cℓ(g) → O2(g) + CℓO(g)
b. Regeneração desse halogênio:
 O3(g) + CℓO(g) → 2 O2(g) + Cℓ(g)
Módulo 23
04. B
Ca3(PO4)2 + 3 H2SO4 → 2 H3PO4 + 3 CaSO4
310 g  3 · 98 g  2 · 98 g
604 g de reagentes  196 g de H3PO4
 x  980 g de H3PO4
x = 3 020 g de reagentes 
Habilidade
Calcular as massas proporcionais dos reagentes e dos 
produtos de uma reação química, usando as informações da 
tabela e a representação da reação por meio de equações.
05. D
Cu2+ + (NH4)2 S → CuS + NH4+
1 mol de Cu2+  95,5 g de CuS
 x  2,40 g
x = 0,025
Módulo 24
04. D
Balanceando a equação, temos:
C4H10(g) + 13
2
 O2(g) → 4 CO2(g) + 5 H2O(g)
 58 g  4 · 24,5 L
 174 g  VCO2 
VCO2 = 294,0 L 
Habilidade
Calcular as massas proporcionais dos reagentes e dos 
produtos de uma reação química, usando as informações da 
tabela e a representação da reação por meio de equações.
05. E
I. Correta. A equação balanceada será: 
 2 CuS(s) + 3 O2 ∆→ 2 CuO(s) + 2 SO2(g);
 portanto, a soma dos coeficientes estequiométricos 
será 9.
II. Incorreta. Os coeficientes são: 2, 3, 2 e 2.
III. Correta
 2 3 2 22
3
2
2 22 4 44 8
CuS O CuO SOs
mols
s g
L L
( ) ( ) ( )
⋅ =
+ → +� ���
∆
, ,
IV. Correta. A equação ficará corretamente balanceada 
com os coeficientes: 2, 3, 2 e 2.
V. Correta
 2 CuS(s) → 2 CuO(s); portanto: 2: 2.
LI
VR
O 
DO
 P
RO
FE
SS
OR
QU
ÍM
IC
A 
13
3
56
4
PV
2D
-1
7-
40
AT
IV
ID
AD
ES
 
Módulo 10 Veja Exercícios Propostos na página 318.
Isomeria plana (I)
EXERCÍCIOS DE APLICAÇÃO
01. Fuvest-SP 
As fórmulas estruturais de alguns componentes de óleos essenciais, responsáveis pelo aroma de certas ervas e flores, são
CH3
CH3
OH
H3C
Linalol Eugenol
OH
CH3
O
CH3
H3C
Citronelal
CH3
H
O
CH3
H3C
Anetol
O
Dentre esses compostos, são isômeros
a. anetol e linalol. 
b. eugenol e linalol. 
c. citronelal e eugenol.d. linalol e citronelal. 
e. eugenol e anetol. 
LI
VR
O 
DO
 P
RO
FE
SS
OR
Resolução
Teremos as seguintes fórmulas estruturais e suas respectivas fórmulas moleculares:
H2 C CH CHCH2
CH2
CH3
CH3
CH3C
HO
C
Linalol
C10 H18 O
Álcool
H2C
H3C
CH
CH2 C C
O
OH
CH CH
CH C
Eugenol
C10 H12 O2
CHCH2
O
H
C
CH3
CH3CH3
CH2CHCH2C
Citronelal
C 10H18O
Aldeído
C COH3 C CH3
CH CH
CH
CH CH
CH
Anetol
C 10H12O
O linalol (álcool) e o citronelal (aldeído) são isômeros de função, pois possuem a mesma fórmula molecular (C10H18O) e 
funções orgânicas diferentes.
Alternativa correta: D
QU
ÍM
IC
A 
13
3
56
5
PV
2D
-1
7-
40
AT
IV
ID
AD
ES
 
02. UNESP
Represente as fórmulas estruturais de todos os isômeros 
resultantes da substituição de dois átomos de hidrogênio do 
benzeno por dois átomos de cloro. Dê os nomes dos compos-
tos e o tipo de isomeria.
03. Enem C7-H24
Motores a combustão interna apresentam melhor ren-
dimento quando podem ser adotadas taxas de compres-
são mais altas nas suas câmaras de combustão, sem que o 
combustível sofra ignição espontânea. Combustíveis com 
maiores índices de resistência à compressão, ou seja, maior 
octanagem, estão associados a compostos com cadeias car-
bônicas menores, com maior número de ramificações e com 
ramificações mais afastadas das extremidades da cadeia. 
Adota-se como valor padrão de 100% de octanagem o isômero 
do octano mais resistente à compressão.
Com base nas informações do texto, qual dentre os isô-
meros seguintes seria esse composto? 
a. n-octano
b. 2,4-dimetil-hexano
c. 2-metil-heptano
d. 2,5-dimetil-hexano
e. 2,2,4-trimetilpentano
EXERCÍCIOS EXTRAS
04. IME-RJ C5-H24
A isomeria é um fenômeno muito comum e seu estudo 
na área da química orgânica pode apresentar uma ideia da 
imensa variedade e complexidade de substâncias presentes 
na natureza. Em quais dos pares a seguir não ocorre uma iso-
meria de função? 
a. Álcool e éteres
b. Aldeídos e cetonas
c. Ácidos carboxílicos e ésteres
d. Álcoois aromáticos e fenóis
e. Álcool e éster
05. 
Sobre os diversos isômeros que podem ser gerados com 
fórmula molecular C7H8O, pergunta-se:
a. Quantos isômeros aromáticos podem ser formados? 
Apresente as fórmulas estruturais.
b. Qual dentre os isômeros do item A tem o menor ponto 
de fusão e ebulição? Justifique.
LI
VR
O 
DO
 P
RO
FE
SS
OR
Resolução
Ao substituir dois átomos de hidrogênio do benzeno por 
dois átomos de cloro, produzimos os seguintes compostos:
C
C
C
C C
(1)
1,2-dicloro-benzeno 1,3-dicloro-benzeno
1,4-dicloro-benzeno
(2) (3)
C
Tais compostos são isômeros de posição.
Resolução
Os isômeros de cadeia citados no texto apresentam a 
mesma fórmula molecular.
C8H18
H3C CH2
CH2 CH2
CH2 CH2
CH2 CH3
Octano
H3C CH2
C
CH3
CH
2,2,4-trimetilpentano
CH3 CH3
CH3
O composto com maior número de ramificações dentre os 
que são apresentados nas alternativas é o 2,2,4-trimetilpentano.
Alternativa correta: E
Habilidades
Reconhecer as fórmulas estruturais dos possíveis isôme-
ros de uma dada substância, a partir de fórmulas moleculares 
e nomes.
QU
ÍM
IC
A 
13
3
56
6
PV
2D
-1
7-
40
AT
IV
ID
AD
ES
 
01. Cefet-MG (adaptado)
O ácido butanoico é um composto orgânico que apresen-
ta vários isômeros, entre eles substâncias de funções orgâni-
cas diferentes. Considerando ésteres e ácidos carboxílicos, o 
número de isômeros planos que esse ácido possui é 
a. 3
b. 4
c. 5
d. 7
e. 8
02. Ibmec-RJ 
Relacione o tipo de isomeria com as estruturas apresen-
tadas a seguir. Depois, assinale a alternativa que corresponda 
à sequência correta obtida.
1. Tautomeria
2. Isomeria de posição
3. Metameria
4. Isomeria funcional
( ) 
——
—
CH3 — C e CH2 — CHOH
O
H
( ) CH3 — O — CH2 — CH2 — CH3 e
 CH3 — CH2 — O — CH2 — CH3
( ) CH3 — O — CH3 e CH3 — CH2 — OH
( ) CH3 — CH = CH — CH3 e
 CH3 — CH2 — CH = CH2
a. 1 – 3 – 4 – 2 
b. 1 – 3 – 2 – 4 
c. 1 – 4 – 3 – 2 
d. 4 – 1 – 3 – 2 
e. 3 – 4 – 1 – 2 
Módulo 11 Veja Exercícios Propostos na página 321.
Isomeria plana (II)
EXERCÍCIOS DE APLICAÇÃO
LI
VR
O 
DO
 P
RO
FE
SS
OR
Resolução
Cinco isômeros:
H3C — CH2 — CH2 — C
O
OH
Ácido butanoico
H3C — CH2 — C
O
OH — CH3
Propanoato de metila
H — C
Metanoato de propila
O
O — CH2 — CH2 — CH3
CH3 — CH — C
Ácido 2-metil-propanoico
O
OHCH3
H3C — C
Etanoato de etila
O
O — CH2 — CH3
H — C — O — CH — CH3 
O
CH3
Alternativa correta: C
Resolução
Teremos:
Tautomeria ou isomeria dinâmica
——
—
CH3 — C e CH2 — CHOH
O
H
Aldeído Enol
Metameria ou compensação
CH3 — O — CH2 — CH2 — CH3 e
CH3 — CH2 — O — CH2 — CH3
Isomeria de função ou funcional
CH3 — O — CH3 e CH3 — CH2 — OH
 Éter Álcool
Isomeria de posição
CH3 — CH = CH — CH3 e CH3 — CH2 — CH = CH2
Alternativa correta: A
QU
ÍM
IC
A 
13
3
56
7
PV
2D
-1
7-
40
AT
IV
ID
AD
ES
 
03. UPE C7-H24
Analise o equilíbrio representado pela equação química:
H3C — CHO  H2C = CH2O
Em relação ao conceito de isomeria, é verdadeiro afirmar que o equilíbrio
a. não exemplifica caso de isomeria.
b. exemplifica um caso de isomeria de cadeia entre alcenos.
c. apenas evidencia a mudança da fórmula estrutural do etanal para a cetona.
d. evidencia um caso particular de isomeria funcional conhecido com o nome de tautomeria.
e. evidencia tão somente o efeito ressonante entre álcoois insaturados.
A função química do produto B é
a. álcool. 
b. cetona. 
c. aldeído. 
d. ácido carboxílico. 
e. éter.
05. 
Equacione o equilíbrio dinâmico que ocorre entre os isô-
meros constitucionais dinâmicos de fórmula C4H8O.
EXERCÍCIOS EXTRAS
04. Unioeste-PR C7-H24
A reação de hidratação em meio ácido do propino gera ini-
cialmente o produto A, que espontaneamente se converte no 
produto B, como na reação a seguir:
H3C H3C (B)
(A)
OH
CH2
H3O
+
CH
LI
VR
O 
DO
 P
RO
FE
SS
OR
Resolução
A equação química fornecida na questão representa o equilíbrio químico que se estabelece entre aldeído e enol (tautomeria).
H2C C
OH HO
H t
Equilíbrio aldo-enólico
C HH2C
Alternativa correta: D
QU
ÍM
IC
A 
13
3
56
8
PV
2D
-1
7-
40
AT
IV
ID
AD
ES
 
01. PUC-SP 
O eugenol e o anetol são substâncias aromáticas presen-
tes em óleos essenciais, com aplicações nas indústrias de 
cosméticos e farmacêutica. O eugenol está presente princi-
palmente nos óleos de cravo, canela e sassafrás; já o anetol 
é encontrado nos óleos essenciais de anis e anis estrelado.
O
HO
Eugenol
O
Anetol
Sobre esses compostos foram feitas as seguintes afir-
mações.
I. Ambos apresentam isomeria geométrica.
II. O eugenol apresenta funções fenol e éter, enquanto 
que o anetol apresenta função éter.
III. A fórmula molecular do eugenol é C10H12O2, enquanto o 
anetol apresenta fórmula molecular C10H12O.
IV. O anetol apresenta temperatura de ebulição maior do 
que a do eugenol.
Estão corretas apenas as afirmações
a. I e II. 
b. I e IV. 
c. II e III. 
d. III e IV. 
02. 
Existem três compostos isômeros que possuem a fórmu-
la molecular C2H2Cℓ2. Faça a fórmula estrutural, dê o nome ofi-
cial para estes três compostos e indique o que possui menor 
solubilidade na água.
Módulo 12 Veja Exercícios Propostos na página 325.
Isomeria espacial: geométrica
EXERCÍCIOS DE APLICAÇÃO
LI
VR
O 
DO
 P
RO
FE
SS
OR
Resolução
I. Incorreta. Apenas o anetol possui isomeria geométri-
ca, ou seja, possui 2 ligantes diferentes em cada car-
bono da dupla ligação.
II. Correta
O
HO
Eugenol
Éter
Éter
Fenol
O
Anetol
III. Correta
 Eugenol : C10H12O2 
 Anetol : C10H12O
IV. Incorreta. O eugenol possui maior temperatura de 
ebulição por ter grupo OH, que permite a formação de 
ligações de hidrogênio.
Alternativa correta: C
Resolução
C
C
C
H
H
C
1,1-dicloroeteno
(polar)
C
C
H
H
C
C
trans-1,2-dicloroeteno
(não polar)
C
H
C
H
C
C
cis-1,2-dicloroeteno
(polar)
O que possui menor solubilidade na água (polar) é o 
trans-1,2-dicloroeteno (não polar).
QU
ÍM
IC
A 
13
3
56
9
PV
2D
-1
7-
40
AT
IV
ID
AD
ES
 
03. FGV-SP C7-H24
Alguns ácidos graxos são essenciaisao homem, isto é, o ser humano não consegue sintetizá-los, necessitando adquiri-los por 
meio da alimentação. O ácido alfa-linolênico é um ácido essencial ômega-3, cuja fórmula estrutural está representada na figura.
O
HO
Indique a alternativa que apresenta o nome correto para o ácido alfa-linolênico. 
a. Ácido trans, trans, trans-3,6,9-tetradecatrienoico. 
b. Ácido cis, cis, cis-9,12,15-octadecatrienoico. 
c. Ácido trans, trans, trans-9,12,15-octadecatrienoico. 
d. Ácido cis, cis, cis-3,6,9-octadecatrienoico. 
e. Ácido trans, trans, trans-3,6,9-octadecatrienoico.
EXERCÍCIOS EXTRAS
04. UFPE C7-H24
O bicho-da-seda libera um composto chamado bombicol 
para se comunicar com outros indivíduos de sua espécie. O 
bombicol é um álcool primário de cadeia muito longa conten-
do duas ligações duplas, uma cis e outra trans na cadeia de 
carbono. Nenhum de seus vários isômeros tem efeito no pro-
cesso de comunicação entre esses insetos. Qual das estrutu-
ras a seguir representa corretamente o bombicol?
a. C C
C C
H H
CH2(CH2)5CHCH2CH3
H
OH
CH3CH2CH2
b. C C
C C
H H
CH2(CH2)5CHCH2CH2OH
H
CH3CH2CH2
H
c. C C
H
C CH
CH2(CH2)5CHCH2CH3
H
OHCH3CH2CH2
d. C C
C C
H H
CH2(CH2)5CH2CH2CH2OH
H
CH3CH2CH2
H
e. 
C C
C CH
H
H
CH3CH2CH2
H
OH
CH2(CH2)5CH2CH2CH2
05. UEMA 
A canela (Cinnamonum zeylanicum) é uma especiaria 
muito utilizada em pratos típicos do período junino, tais como 
a canjica e o mingau de milho, por ter um sabor picante e ado-
cicado e aroma peculiar. Essas características organolépticas 
são provenientes do aldeído cinâmico (3-fenilpropenal), que 
apresenta duas estruturas distintas, em razão de sua isome-
ria geométrica, uma cis e a outra trans. 
Com base na nomenclatura oficial desse aldeído, dese-
nhe as duas estruturas isoméricas. A seguir, identifique as es-
truturas cis e trans, respectivamente. Justifique sua resposta. 
LI
VR
O 
DO
 P
RO
FE
SS
OR
Resolução
O
1
2
3
4
5
6 8 11
9 10
14
12 13
17
15 16
187
HO
H H H H H H
cis cis cis
Ácido cis, cis, cis-9,12,15-octadecatrienoico.
Alternativa correta: B
Habilidade
Reconhecer as fórmulas estruturais dos possíveis isômeros de uma dada substância, com base em fórmulas moleculares 
e nomes.
RE
SO
LU
ÇÃ
O
57
0
PV
2D
-1
7-
40
Resolução dos Exercícios Extras
QUÍMICA 133
Módulo 10
04. E
O — CH3
CH3 — CCH3 — CH2 — CH2
OOH
C3H8O ≠ C3H6O2
Habilidade
Reconhecer as fórmulas estruturais dos possíveis isôme-
ros de uma dada substância, a partir de fórmulas moleculares 
e nomes.
05. a. Cinco compostos aromáticos de fórmula C7H8O.
O
CH3
O
CH3
O
CH3
CH2OH
O CH3
b. Será o éter, pois é o único que não faz ligações de hi-
drogênio.
Módulo 11
04. B
H3C C
OH
Enol
CH2 H3C C
O
Cetona
CH3
Habilidade
Reconhecer as fórmulas estruturais dos possíveis isôme-
ros de uma dada substância, a partir de fórmulas moleculares 
e nomes.
05. C
OH
HH2 H H2 H2
CH3C C
O
H
H3C C C C
C
OH
H2 H2
CH2H3C C H3C C
O
C CH3
Módulo 12
04. B
a. Incorreta. Cis e trans – álcool secundário
b. Correta
c. Incorreta. Trans e trans – álcool secundário
d. Incorreta. Cis e cis – álcool primário
e. Incorreta. Trans e trans – álcool primário
Habilidade
Reconhecer as fórmulas estruturais dos possíveis isôme-
ros de uma dada substância, a partir de fórmulas moleculares 
e nomes.
05. Estruturas isoméricas
HC
HC
CH
CH
CH
C
CC
H
CHO
Cis
H
HC
HC
CH
CH
CH
C
CC
H
H
Trans
CHO
LI
VR
O 
DO
 P
RO
FE
SS
OR