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Ciências da Natureza e suas Tecnologias
QUÍMICA I QUÍMICA I – Volume 01 01
Resoluções de Exercícios
QUÍMICA I
BLOCO 01
01 B
• Certos: I e II
• Errado: III
Justificativa: Por apresentar ponto de fusão e ponto de ebulição de-
finidos, os materiais citados são definidos como substâncias puras.
02 C
Análise das afirmativas:
1. Afirmativa correta. O vidro fica embaçado porque o vapor d’água 
condensa sobre ele, ou seja, passa do estado gasoso para o estado 
líquido.
2. Afirmativa correta. Os filamentos aquecem o vidro e provocam a 
vaporização da água, que passa do estado líquido para o gasoso, 
desembaçando o vidro.
3. Afirmativa incorreta. Os filamentos aquecem o vidro e acarretam a 
evaporação da água, desembaçando o vidro.
03 E
PONTO DE FUSÃO
ESTADO 
DE AGREGAÇÃO
PONTO 
DE EBULIÇÃO
Sólido  Líquido Líquido Líquido  Gasoso
04 B
d = 37,8 g/14 cm3
d = 2,7 g/cm3
A, d = 2,70 g/cm3.
05 B
Teremos:
I. Mudança de cor e emissão de luz branca: combustão.
II. Formação de um líquido: fusão.
III. Formação de vapores: ebulição.
06 E
A partir da análise da tabela, teremos:
SUBSTÂNCIA T < TF
TEMPERATURA 
DE FUSÃO (oC)
TF < T < TE
TEMPERATURA 
DE EBULIÇÃO (oC)
T > TE
I
Sólido 
25oC
42 Líquido 185 Gasoso
II
Sólido 
25oC
1530 Líquido 2885 Gasoso
III Sólido –218 Líquido –183
Gasoso 
25oC
IV Sólido –63
Líquido 
25oC
91 Gasoso
Conclusão: Em uma temperatura de 25 oC, apenas os compostos I e 
II estão na forma sólida.
BLOCO 02
01 A) A água é uma substância pura. Portanto, nos béqueres, entrará 
em ebulição à mesma temperatura. Ao nível do mar, por exemplo 
(p = 1 atm), teremos: T = 100 OC.
B) A água entrará em ebulição primeiro no béquer (I), pois apresenta 
menor quantidade de H2O.
02 D
O sistema apresentado tem um único componente – a água. No en-
tanto, esse componente se apresenta sob duas fases – água líquida 
e água sólida (gelo). Portanto, a alternativa A está incorreta, pois o 
sistema só tem um componente. As alternativas B, C e E também estão 
incorretas, já que o sistema tem duas fases, não sendo homogêneo 
e, sim, heterogêneo.
A alternativa correta é a D, porque o sistema é constituído por uma 
substância pura – a água.
Assim, a alternativa a ser assinalada é a D.
03 B
A extração do ferro, a partir de minérios como a hematita, depende 
de altíssimas temperaturas e fornos apropriados.
04 A
O traço de densímetro coincidiria com o nível da solução (salmoura) 
se ela tivesse densidade 1,7 g/cm3.
Como o traço do densímetro está abaixo do nível da solução, conclu-
ímos que ela tem densidade menor do que 1,7 g/cm3.
Assim, para que o traço do densímetro passe a coincidir com o nível 
da salmoura, a densidade dela deve ser aumentada até 1,7 g/cm3, o 
que pode ser feito acrescentado-se soluto, o sal.
05 D
I – F, II – V, III – V, IV – V, V – V
BLOCO 03
01 D
Análise das afirmações:
1. Afirmação correta. As frações voláteis são usadas como gás natural 
(1 a 4 carbonos), gasolina (5 a 10 carbonos) e querosene (10 a 16 
carbonos).
2. Afirmação correta. As frações menos voláteis são usadas como 
diesel combustível.
3. Afirmação correta. O resíduo que permanece depois da destilação 
é o asfalto (ou pixe), que é usado em rodovias.
4. Afirmação incorreta. O querosene é uma mistura de hidrocarbo-
netos que apresenta faixa de destilação entre 150 oC e 239 oC.
02 A
I. Errada. Após a filtração, para obter o cloreto de sódio sólido, 
devemos efetuar uma destilação simples.
II. Correta. Nesse processo, é a água que sofre o fenômeno da vapo-
rização e condensação.
III. Errada. A sedimentação do sólido ocorre em aparelhos chamados 
centrífugas.
IV. Correta. Na destilação é necessário aquecer o material a fim de 
ocorrer a vaporização. Na decantação não ocorre aquecimento, 
baseando-se o processo na diferença de densidades.
103 B
A) Incorreta. Todo o iodo misturado ao tetracloreto de carbono 
forma uma mistura homogênea, pois os dois compostos são 
apolares e miscíveis.
Capítulo
01
Substâncias e Misturas
Materiais, suas
Propriedades e UsosPropriedades e Usos
Ciências da Natureza e suas Tecnologias02 QUÍMICA I – Volume 01 QUÍMICA I
B) Correta. O processo de destilação é desnecessário para separar os 
componentes da mistura (B).
C) Incorreta. A água e o etanol formam uma mistura azeotrópica. 
D) Incorreta. Em (A), o iodo também poderia ser separado do tetra-
cloreto de carbono através da recristalização. 
E) Incorreta. As misturas (B) e (C) não apresentam resíduo no balão 
de destilação, após a finalização do processo. 
104 E
A água é mais densa do que o óleo. 
105 E
Pode ocorre um sistema bifásico ou trifásico – depende do método 
ou ordem das misturas.
106 D
Três fases e 4 componentes e cinco elementos.
BLOCO 04
101 B
A espécie mais estável é a menos energética.
102 B
O oxigênio forma as substâncias simples O2 (mais estável) e O3 (mais 
instável). Forma também inúmeros compostos, muitos dos quais são 
encontrados no solo; areia, SiO2, óxido nitroso, N2O, carbonato de 
cálcio, CaCO3, sulfato de amônio, (NH4)2SO4, óxido de potássio, K2O, 
pentóxido de difósforo, P2O5 etc.
103 A
O gás oxigênio (O2) e o ozônio (O3) são alótropos, substâncias diferentes 
formadas pelo mesmo elemento químico. 
104 A
Alotropia é o fenômeno pelo qual um mesmo elemento químico pode 
formar moléculas diferentes. Dizemos que oxigênio e ozônio são varie-
dades alotrópicas do elemento oxigênio. O ozônio é usado como alve-
jante e no tratamento de água por seu poder bactericida. O gás ozônio 
(O3) é produzido nas altas camadas da atmosfera (estratosfera) pela 
ação dos raios solares sobre o gás oxigênio (O2): 3O2(g) 2O2(g).
105 A
I – V
II – V
III – V
IV – F
106 B
I – F
II – V
III – V
IV – F
103 D
Utilização de energia renovável.
104 A
Numa perspectiva global, a reutilização de água seria a alternativa mais 
adequada para prevenir a escassez desse recurso. Essa atitude, aliada 
à redução do desperdício, eliminação da poluição dos cursos d’água 
e ao desenvolvimento de projetos para uma melhor distribuição de 
água, poderá proporcionar água de boa qualidade para grande parte 
da população.
105 A
Quando se aquece uma substância pura inicialmente no estado sólido, 
a temperatura aumenta até atingir o ponto de fusão (P.F.), onde começa 
a “derreter”; neste ponto, a temperatura é constante.
Quando chega na temperatura de ebulição ou ponto de ebulição (P.E.), 
acontece o mesmo: a temperatura permanece constante. Isto ocorre 
com qualquer substância pura. Observe a figura a seguir:
Temperatura
Fusão Ebulição Tempo
PE
PF
S
S + L
L
L + G
G
Capítulo
02 Importância e Tratamento
Água
BLOCO 05
101 E
Destruição dos rios e lagos pelo homem, com grande desperdício.
102 A
Manutenção do fluxo de água nas barragens.
Capítulo
03 Oxidação e Redução
Representação das 
Transformações Químicas
BLOCO 06
101 B
Pb PbO2
0 +4
102 C
H3C – CH2 – CH3
Nox médio do carbono é igual a 3x + 8 = 0  x = 83 .
103 A
O oxigênio passa de 0 a –2 (redução).
104 B
Ocorre oxidação: o 1 passa de –1 a Zero.
105 D
Nox do cloro passa de –1 a 0, Nox do fósforo passa de +5 a +3.
106 B
Na reação 2Cu(s) + O2(g) + 2H2O()  2Cu(OH)2(s) (equação 1) há 
variação do Nox do cobre e oxigênio.
BLOCO 07
101 A
Usando o método das tentativas, pois a equação não é de redox, temos:
1 Fe2O3(s) + 6 H3PO4(aq)
+3 –2 +1 +5 +3 +1 +1+5–2 –2 –2
ba
2 Fe2(PO4)3(aq) + 3 H2O(�) + 12 H(aq)
d ec
6– +
c + d + e = 23 – b
2 + 3 + 12 = 23 – 6  17 = 17
Ciências da Natureza e suas Tecnologias
QUÍMICA I QUÍMICA I – Volume 01 03
102 C
NaC AgNO
– –1
( ) ( )aq aq
1 1 1 5
3+
+ + +
   NaNOAgC
–
( )
–
( ) aqs
1 1 1 5
3
2
+
+ + +
• Não ocorre oxirredução (não houve mudança de Nox).
• Ocorre a formação de um sólido a partir da reação de duas soluções 
aquosas. Logo, existe neste caso um precipitado, que no caso é o 
cloreto de prata (AgC(s)).
103 B
Nos tubos 1 e 2, os metais Zn e Mg sofrem oxidação.
O ferro sofre oxidação nos tubos 3 e 4.
104 B
2Fe + 
2
3
O2 + xH2O  Fe2O3 . XH2ORedução: o Nox do oxigênio passa de zero para –2.
105 C
Em meio neutro teremos:
2 KMnO4  K2O + 2MnO2 + 3[O]