AVALIAÇÃO I QUIMICA GERAL E INORGÂNICA

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AVALIAÇÃO I – QUIMICA GERAL E INORGÂNICA 
1. Analise as equações químicas abaixo e indique qual alternativa traz as letras que 
correspondem a reações de neutralização. I – KOH(aq) + H2CO3(aq) → K2CO3 + H2O(l) II – 
Ca(OH)2(aq) + 2HF(aq) → CaF2(aq) + 2H2O(aq) III – CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g) IV – 
2HCl(aq) + Mg(OH)2(aq)→ MgCl2(aq) + 2 H2O(l) 
I, II e III. 
II, III e IV. 
I, II e IV. (Alternativa correta) 
I, III e IV. 
2. As soluções com caráter básico apresentam propriedades funcionais semelhantes, 
ou seja, características químicas semelhantes. Selecione a alternativa abaixo que 
representa o que há de comum entre essas soluções. 
O grau de ionização determina a força e várias propriedades das bases, as quais 
dependem da quantidade de H+ (aq) em solução. Elas podem ser classificados em fortes, 
médias ou fracas. 
Conduzem eletricidade, apresentam sabor adstringente, modificam a cor dos 
indicadores de ácidos e bases, e os valores de pH que representam o caráter básico 
são acima de 7. (Alternativa correta) 
Reagem com metais, na forma de hidretos, liberando gás hidrogênio. Os metais que 
mais facilmente reagem com solução ácida são os alcalinos e os alcalinos terrosos. Os 
metais nobres como mercúrio, prata, ouro, platina e bismuto não reagem. 
Conduzem eletricidade, apresentam sabor salgado, reagem com ácidos, formando água 
e sal, e os compostos básicos de metais alcalinos são bastante solúveis em água. 
3. A figura representa um analista realizando atividades em laboratório. Perceba que 
ele está utilizando os equipamentos de proteção individual - EPIs. Qual das indicações 
a seguir representa os EPIs numerados na imagem? 
 
1. Óculos de proteção. 2. Avental cobrindo os braços. 3. Firmeza em segurar os frascos. 
4. Calçado fechado. 
1. Máscara de proteção. 2. Avental. 3. Luvas. 4. Calçado fechado. 
1. Óculos de proteção. 2. Avental cobrindo os braços. 3. Luvas. 4. Calçado 
fechado. (Alternativa correta) 
1. Máscara de proteção. 2. Avental cobrindo os braços. 3. Vidrarias distantes do rosto. 
4. Calçado fechado. 
4. Entre os compostos abaixo, quais deles são compostos inorgânicos? 
 
Apenas dióxido de silício, morfina e cloreto de cobalto. 
Apenas o composto glicerol. 
Apenas dióxido de silício e cloreto de cobalto. (Alternativa correta) 
Apenas o composto cloreto de cobalto. 
5. Considere as seguintes substâncias: I – CH3COOH II – NaNO3 III – H3PO4 IV – Al(OH)3 
Essas substâncias conduzem ou não corrente elétrica no estado líquido? E quando 
estão em mistura com a água? 
No estado líquido, I não conduz e II, III e IV conduzem. Em mistura com a água, 
todas as substâncias conduzem. (Alternativa correta) 
No estado líquido, I, II e IV não conduzem e III conduz. Em mistura com a água, I, III e IV 
conduzem e II não conduz. 
No estado líquido, I, II e III conduzem e IV não conduz. Em mistura com a água, II e III 
conduzem e I e IV não conduz. 
No estado líquido, todas as substâncias conduzem. Em mistura com a água, I, II e III 
conduzem e IV não conduz. 
6. O oxigênio é um elemento fundamental para a manutenção da vida de pessoas e 
animais. Ele é absorvido nos alvéolos pulmonares durante o processo de respiração e 
enviado às células do organismo pela corrente sanguínea. Com base na classificação 
da tabela periódica, quais são os símbolos de elementos que apresentam 
propriedades químicas semelhantes e quais são essas propriedades químicas? 
C, N e F. Os elementos pertencem ao período 2 e tem os seus elétrons da camada 
valência no subnível 2s 2p. O raio atômico aumenta com o aumento do número atômico, e a 
energia de ionização diminui com o aumento do número atômico. 
S, Se e Te. Os elementos pertencem à família dos calcogênios, são não metais e 
têm 6 elétrons na camada de valência. O raio atômico aumenta com o aumento do 
número atômico, e a energia de ionização diminui com o aumento do número 
atômico. (Alternativa correta) 
Xe, Ar e Ne. Os elementos são gases nobres como o oxigênio e, por isso, pertencem à 
família dos gases nobres. Ademais, têm baixa densidade e afinidade eletrônica negativa, ou 
seja, é necessário fornecer energia para fazer um elétron se ligar a esses átomos. 
N, F e Cl. À temperatura ambiente, são gases, pois têm ponto de ebulição baixo. A a 
afinidade eletrônica diminui com o aumento do número atômico, e a energia de ionização 
diminui com o aumento do número atômico. 
7. Sabe-se que a substância molecular água possui ponto de ebulição na temperatura 
de 100 °C, ao nível do mar, e a substância sulfato de cobre (CuSO4) de 150 °C nas 
mesmas condições. Quando misturamos o CuSO4 em água, formamos uma solução 
homogênea. Nesta solução, o CuSO4 dissocia em íon e a solução conduz corrente 
elétrica. Sabendo de todas estas características da mistura água mais CuSO4, assinale 
a alternativa que mostra corretamente como se comportará a temperatura de 
ebulição quando a solução for aquecida. 
A temperatura de ebulição será 125 °C, pois, quando ocorre a mistura, as propriedades 
macroscópicas das substâncias também se misturam. 
A temperatura de ebulição da mistura não será igual aos valores das substâncias 
puras, pois elas não possuem um padrão definido como as substâncias 
puras. (Alternativa correta) 
A temperatura de ebulição da mistura será igual ao ponto de ebulição do sal, pois o sal 
passa a regrar o comportamento da mistura e a água é apenas um meio de solução. 
A temperatura de ebulição da mistura será igual ao ponto de ebulição da água, pois o sal 
é dissociado em íons pela água. 
8. A reação química de formação do tricloreto de fósforo (PCl3(l)) ocorre por meio da 
reação entre os reagentes fósforo (P4(s)) e cloro (Cl2(g)). A equação química a seguir 
representa essa reação química. Observe que ela não está balanceada. Qual das 
alternativas a seguir corresponde à quantidade correta de mol para ? P4(s) + ? Cl2(g) → 
? PCl3(l)? 
1, 6 e 4. (Alternativa correta) 
4, 3 e 1. 
2, 4 e 1. 
4, 4 e 6. 
9. Qual das alternativas a seguir representa a afirmativa correta sobre relações entre 
quantidade de massa (gramas), mol e volume? 
3 mols de água têm 54,06 g em quantidade de matéria. (Alternativa correta) 
Nas condições CNTP, 2 mols de substância têm o volume de 48,4 L. 
1 mol de etanol (C2H6O) tem 36,07 g em quantidade de matéria. 
Nas condições CNTP, 1 mol de substância tem o volume de 24,2 L. 
10. O dióxido de carbono é uma substância molecular que em temperatura ambiente 
de 25 °C e 1 atm está no estado físico gasoso. Isso se justifica pela baixa força de 
atração entre os átomos que possuem os elétrons compartilhados. Na indústria 
cinematográfica ou em festa, o dióxido de carbono sólido é utilizado para gerar efeitos 
especiais. Tudo porque, quando ele entra em contato com a pressão atmosférica, é 
aquecido e torna-se um gás sem passar pelo estado líquido, dando origem a uma 
densa nuvem branca. Essa nuvem permanece ao nível do chão, pois é mais densa do 
que a mistura de substâncias do ar e, assim, produz o efeito desejado. Observando o 
diagrama abaixo, indique qual das alternativas representa as condições de pressão e 
temperatura para que o processo de sublimação (passagem do estado sólido para 
gás) ocorra, considerando um estado inicial e um estado final. 
 
Estado inicial sólido pressão de 1.013 bar e temperatura de 31 °C. Estado final gasoso 
em pressão 1.013 bar e temperatura de – 56,57 °C. 
Estado inicial sólido pressão de 1.013 bar e temperatura de – 56,57 °C. Estado final 
gasoso em pressão 1.013 bar e temperatura de 31 °C. 
Estado inicial sólido pressão de 1.013 bar e temperatura abaixo de – 78,5 °C. 
Estado final gasoso em pressão 1.013 bar e temperatura de 31 °C. (Alternativa correta) 
Estado inicial sólido em pressão de 73,8 bar e temperatura de – 78,5 °C. Estado final 
gasoso em pressão 73,8 bar e temperatura de – 56,57 °C. 
 
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