Estudo Dirigido

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Eletroquímica é o ramo da química que trata do uso de reações químicas 
para produzir eletricidade, das forças relativas dos agentes oxidantes e 
redutores e do uso da eletricidade para produzir mudança química 
(VERDADEIRO) 
O picnômetro é uma vidraria de precisão. Esse instrumento é construído de maneira 
que seu volume não varie e é utilizado para medir a densidade das soluções. 
(VERDADEIRO). 
Sistemas líquido-líquido parcialmente miscíveis apresentam, obrigatoriamente, 
somente uma temperatura crítica inferior OU uma temperatura crítica inferior. 
(FALSO) 
Eletrodos de níquel são usados somente em soluções ácidas. 
(VERDADEIRO) 
Volume parcial molar de uma substância em uma mistura é a variação de volume 
da mistura para cada 1,0 g desta substância adicionada à mistura. 
(FALSO) – 1 mol de substância 
A eletricidade pode ser usada para fazer com que ocorram reações de oxirredução 
não espontâneas; na eletrólise, uma reação é levada à direção não espontânea pela 
passagem de uma corrente elétrica através da solução. 
(VERDADEIRO) 
A quantidade de calor absorvida por um sistema é um número positivo quando o 
sistema absorve calor das vizinhanças (processo endotérmico). Quando o fluxo de 
calor está na direção oposta, o sistema perde calor para as vizinhanças e a 
quantidade de calor absorvida pelo sistema é um número negativo (processo 
exotérmico). 
(VERDADEIRO) 
O circuito externo de uma pilha pode ser confeccionado utilizando um fio condutor 
ou uma ponte salina, pois ambos os dispositivos são capazes de conduzir uma 
corrente de elétrons. 
(FALSO) 
Os volumes parciais molares dos componentes de uma mistura variam com a 
composição, pois as vizinhanças de cada tipo de molécula se alteram à medida que a 
composição muda, deste modo, ocorre variações das propriedades termodinâmicas 
de uma mistura em função da composição. 
(VERDADEIRO) 
Em uma pilha galvânica, uma reação química é realizada, utilizando‐se corrente 
elétrica para sua ocorrência, de forma que a voltagem necessária é a subtração entre 
os potenciais de redução dos reagentes envolvidos. (FALSO) 
Na natureza existem várias formas de interação entre moléculas e superfícies, uma 
delas é a absorção. Nesse sistema, um fluído se adere e é retido à superfície de uma 
substância. A interação molécula/superfície pode ocorrer por meio de forças de 
naturezas física ou química. 
(FALSO) 
Pode-se gerar gás hidrogênio por meio da eletrólise da água. A eletrólise da água 
apresenta delta G < 0. 
(FALSO) 
A quantidade de calor absorvida por um sistema é um número positivo quando o 
sistema absorve calor das vizinhanças (processo endotérmico). Quando o fluxo de 
calor está na direção oposta, o sistema perde calor para as vizinhanças e a 
quantidade de calor absorvida pelo sistema é um número negativo (processo 
exotérmico). 
(VERDADEIRO) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Com base na curva de solubilidade em função da temperatura. É correto afirmar: 
 
( ) a dissociação de A é exotérmica e ΔH < 0 
( ) a dissociação do B é exotérmica e ΔH > 0 
(X) a dissociação de A é endotérmica e ΔH > 0 
( ) a dissociação de B é endotérmica e ΔH > 0 
 
Com base na curva de solubilidade em função da temperatura. É correto afirmar: 
 
 
( ) a dissociação de A é exotérmica e ΔH < 0 
( ) a dissociação do B é exotérmica e ΔH < 0 
() a dissociação de A é endotérmica e ΔH < 0 
( ) a dissociação de B é endotérmica e ΔH > 0 
 
 
Com base na curva de solubilidade em função da temperatura. É correto afirmar: 
 
( ) Kps de A é maior que o Kps de B para qualquer temperatura 
( ) Kps de A aumenta com o aumento da temperatura 
() Kps de B aumenta com o aumento da temperatura 
( ) Kps independe da temperatura 
 
 
Ao se adicionar um sal a uma certa quantidade de água a 25°C, observa-se um 
resfriamento na solução. Com base nessa informação, pode-se afirmar: 
a) O processo é exotérmico e a solubilidade aumenta com o aumento da temperatura. 
b) O processo é endotérmico e a solubilidade aumenta com o aumento da temperatura. 
c) O processo é exotérmico e a solubilidade diminui com o aumento da temperatura. 
d) O processo é exotérmico e a solubilidade diminui com o aumento da temperatura. 
A alta tensão superficial da água é uma consequência direta: 
a) da sua viscosidade. 
b) da baixa intensidade das ligações hidrogênio 
c) das ligações covalentes entre os átomos de “H” e “O 
d) das atrações intermoleculares. 
 
Assinale a alternativa correta sobre a eletrólise: 
( ) A reação que ocorre no cátodo é de oxidação. 
( ) A reação que ocorre no ânodo é de redução. 
( ) O ânodo recebe elétrons dos ânions do eletrólito e tem sinal positivo. 
( ) Na eletrólise, a energia química é transformada em energia elétrica. 
 
 
Sobre a equação fundamental da calorimetria, é INCORRETO afirmar que: 
a) é definida a partir do calor específico e da capacidade térmica de um material; 
b) é utilizada para calcular a quantidade de calor trocada por um corpo, quando essa troca 
causa variação em sua temperatura; 
c) Relaciona a quantidade de calor trocada por um corpo com a sua massa, calor 
específico e variação de temperatura; 
d) Calcula o calor latente de um corpo; 
Alternativa D, pois o calor latente corresponde à quantidade de calor fornecida ou 
recebida por um corpo quando não há variação em sua temperatura. É o que ocorre 
durante as mudanças de fase, em que a variação da quantidade de calor não significa a 
variação da temperatura de um corpo. 
 
Uma ponte salina, em uma célula galvânica,: 
( ) Permite que os cátions e ânions fluam, completando o circuito elétrico 
( ) Permite que as moléculas fluam, completando o circuito elétrico 
( ) Permite que os elétrons fluam, completando o circuito elétrico 
( ) Permite que somente ânions fluam, completando o circuito elétrico 
 
É incorreto afirmar que: 
( ) O coeficiente de atividade de um íon em uma solução é função de parâmetros que 
refletem características do íon e do solvente. 
( ) A força iônica de uma solução depende da concentração dos íons em solução. 
( ) Para soluções diluídas, o denominador da equação de Debye-Huckel tende a 0 
( ) Para soluções diluídas, o denominador da equação de Debye-Huckel tende a 1 
 
Quanto ao fenômeno de fisissorção: 
( ) Ocorre por meio de ligações covalentes fortes; 
( ) É irreversível; 
( ) Ocorre somente por meio de interações de Van der Waalls 
( ) Ocorre por meio de interações de Van der Waalls ou por forças eletrostáticas. 
 
 
Dois corpos apresentam temperaturas T1 e T2 e massas m1 e m2. Ambos 
estão em equilíbrio térmico com um terceiro corpo que apresenta 
temperatura T3 e massa m3. Se m3 > m2> m1, a relação entre as três 
temperaturas (T1, T2 e T3) é 
T1 = T2 = T3 
T1 > T2 > T3 
T3 > T2 > T1 
T1 = T2 e T1 < T3 
 
 
Julgue os itens a seguir e assinale a alternativa correspondente. 
I - As pilhas comuns são dispositivos que aproveitam a transferência de elétrons em uma 
reação de oxirredução, produzindo uma corrente elétrica, através de um condutor. 
II - Em uma pilha a energia elétrica é convertida em energia química. 
III - O fenômeno da eletrólise é basicamente oposto ao da pilha, pois enquanto na pilha o 
processo químico é espontâneo, o da eletrólise é não-espontâneo. 
 
A) Somente a proposição II é verdadeira. 
B) Somente as proposições I e II são verdadeiras. 
C) Somente as proposições I e III são verdadeiras. 
D) Somente a proposição I é verdadeira. 
 
Sobre a superfície tranquila de um lago, um inseto era sustentado pela tensão 
superficial. Após o despejo de certa quantia de detergente no lago, a tensão 
superficial se alterou e o pobre inseto afundou, pois, a tensão superficial: 
A) diminuiu e a força exercida pela água sobre o inseto diminuiu. 
B) aumentou e a força exercida pela água sobre o inseto aumentou. 
C) diminuiu e a força exercida pela água sobre o inseto aumentou. 
D) diminuiu e a força exercida pela águasobre o inseto permaneceu constante. 
A propriedade da água que permite que a pata do inseto não rompa a camada de 
água é: 
a) adesão. 
b) calor específico. 
c) tensão superficial. 
d) capilaridade. 
Seja o diagrama Temperatura versus fração molar para o sistema líquido-líquido 
parcialmente miscível A-B. É correto afirmar que: 
 
 
( ) A temperatura TU é denominada temperatura crítica de solubilidade inferior: acima 
dessa temperatura existe uma única fase líquida em toda a gama de composições (0 ≤ xA 
≤ 1). 
 ( ) A temperatura TU é denominada temperatura crítica de solubilidade superior: abaixo 
dessa temperatura existe uma única fase líquida em toda a gama de composições (0 ≤ xA 
≤ 1). 
( ) A temperatura TU é denominada temperatura crítica de solubilidade superior: acima 
dessa temperatura existem duas fases líquidas em toda a gama de composições (0 ≤ xA ≤ 
1). 
( ) Não é possível determinar Tu experimentalmente 
 
 
 
 
 
A respeito de equilíbrio químico e de eletroquímica, assinale a opção correta: 
A - Uma pilha é constituída pela combinação de substâncias que são oxidadas e, com 
isso, geram eletricidade. 
B - Uma reação está em equilíbrio quando não há mais formação de produtos. 
C - Sempre que são submetidos a aumento de temperatura, os sistemas em equilíbrio 
químico são deslocados para a formação de produtos. 
D – Não há alternativa correta 
 
Um processo amplamente utilizado na indústria para a remoção de substâncias de 
correntes gasosas ou líquidas é a remoção por adsorção. 
 
I. Esta é uma operação na qual normalmente está envolvida uma fase estacionária sólida e 
uma fase móvel líquida ou gasosa. 
 
II. Neste tipo de processo a sustância que constitui a fase sólida deve ter a propriedade de 
reter as moléculas de contaminantes em seus sítios ativos. 
 
III. Entre as aplicações deste tipo de processo encontra- se a remoção de odores e 
componentes orgânicos de emissões gasosas para a atmosfera. 
 
IV. Um dos processos de adsorção é a quimissorção que são interações fracas entre os 
sítios ativos das partículas sólidas do adsorvente e o soluto a ser adsorvido. 
 
V. Os adsorventes utilizados devem ter grande área superficial como, por exemplo, sílica 
gel e carvão ativo. 
 
Sobre este tipo de processo é correto o que se afirma em 
A - I, II, III e V, apenas. 
B - III, IV e V, apenas. 
C - I, III, e IV, apenas. 
D - II e IV, apenas.