Bases moleculares- ÁGUA

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BASES MOLECULARES- ÁGUA 
 
 Definição 
Substância líquida, inodora e 
insípida, composta por hidrogênio e 
oxigênio 
Características 
• Substância mais abundante 
nos seres vivos; 
• 70% ou mais da massa dos 
organismos vivos é água; 
• Permeia todas as células; 
• Essencial para a formação das 
macromoléculas; 
• Solvente no qual ocorre a 
maioria das reações 
bioquímicas; 
• Atua como termorregulador; 
• Realiza transporte de 
nutrientes e toxinas; 
• Age como lubrificante nas 
articulações e entre os órgãos. 
Estrutura 
 
O núcleo do átomo de O atrai 
elétrons mais fortemente que o 
núcleo de hidrogênio (o O é mais 
eletronegativo, por isso os elétrons 
ficam mais próximos dele). O 
compartilhamento desigual de 
elétrons gera dois dipolos elétricos 
na molécula H20. Estrutura é 
eletricamente polar. H+ e O-. 
Pontes de hidrogênio 
A água tem capacidade de formar 
pontes de hidrogênio com outras 
moléculas de água ou polares. 
Sendo definida como uma interação 
eletrostática entre o átomo de 
oxigênio de uma molécula de água e 
o hidrogênio de outra. Essa ligação é 
fraca individualmente, mas de 
forma coletiva têm influência 
significativa. 
Coesão 
É a atração da molécula por outras 
moléculas semelhantes a ela. O 
resultado da adição de várias pontes 
de H torna a força coesiva grande. 
Essas forças coesivas também são 
responsáveis pela tensão superficial. 
Adesão 
Na adesão, se refere a atração da 
molécula por moléculas diferentes 
dela. Quando um líquido está em 
contato com uma superfície sólida a 
força de atração que acontece é 
chamada de força de adesão. 
Estados físicos 
• Líquido: As moléculas são 
mais livres, as ligações são 
formadas e quebradas 
continuamente, apresenta 
uma estrutura flexível, cada 
molécula faz média de 3,4 
ligações de hidrogênio. 
• Sólido: Sua mobilidade é 
diminuída com as baixas 
temperaturas, sua estrutura é 
BASES MOLECULARES- ÁGUA 
 
mais estável, cada molécula 
faz em média 4 ligações de 
H. 
• Gasoso: Mobilidade é maior e 
não estabelece pontes de 
hidrogênio. 
Classificação das moléculas 
• Moléculas Polares 
(hidrofílicas): dissolvem-se 
facilmente na água, pois elas 
podem substituir interações 
água-água por água-soluto. 
• Moléculas Apolares 
(hidrofóbicas): São incapazes 
de formar interações do tipo 
água-soluto, sendo assim 
insolúveis, e com tendência 
de se agregar. 
• Moléculas Anfipáticas: 
Possuem porções polares e 
apolares.