Ex 24 - termodinâmica

Prévia do material em texto

QUÍMICA GERAL E ANALÍTICA M.Sc Bruno Mascarenhas 
 
 
Exercício Resolvido 
Termodinâmica 
(UFRJ) O hidrogênio vem sendo considerado um possível substituto dos 
combustíveis altamente poluentes de origem fóssil, como o dodecano, utilizado 
na aviação. Sabe-se que, sob condições-padrão, as entalpias de combustão do 
dodecano e do hidrogênio molecular são respectivamente iguais a −7500 e −280 
kJ.mol-1. A massa de hidrogênio, em gramas, necessária para gerar a mesma 
quantidade de energia que a gerada por 1 g de dodecano equivale a 
(A) 0,157 
(B) 0,315 
(C) 0,471 
(D) 0,630 
 
Resolução: 
 Dados: MM (C12H26) = 170 g/mol 
 MM (H2) = 2 g/mol 
 
 O enunciado sugere que ao queimarmos 1 mol de dodecano, libera-se o 
equivalente a 7500 kJ de energia. Então, para a queima de 1 g de dodecano, temos: 
 
1 mol dodecano............7500 kJ ................ 170 g 
 X ................ 1 g 
X = 44,12 kJ 
 
 Logo, a queima de 1 g de dodecano libera 44,12 kJ de energia. Para 
determinarmos a quantidade de gás hidrogênio que libera o mesmo valor 
energético, fazemos: 
 
1 mol gás hidrogênio ............ 280 kJ ................ 2 g 
 44,12 kJ ................ Y g 
Y = 0,315 g