Atividade 2 CQ - Alunos cálculos de soluções doc

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Caro(a) aluno(a),
· O exercício somente será considerado com a apresentação dos cálculos no corpo de cada questão e suas respectivas respostas no gabarito abaixo. Grupo de 8 pessoas. 
· Favor anexar o PDF individual com o nome do seu grupo.
· Postagem até 23h59 21/04
Exercícios – Soluções, diluições e concentrações
Recaptulando conceitos:
Molar = 1 mol/L
Concentração = g/L
Densidade = g/ml (solução)
37% (p/p) = 37g do soluto-----100g da solução
C1.V1 = C2.V2
1. O ácido sulfâmico é um padrão primário que pode ser usado para padronizar o NaOH.
Qual a concentração (mol/L) de uma solução de hidróxido de sódio se 34,26 mL reagem com 0,3337 g de ácido sulfâmico? Dados: MM ácido sulfâmico: 98,079g/mol
a) 0,340mol/L
b) 0,100mol/L
c) 0,010mol/L
d) 0,240mol/L
e) 0,040mol/L
2. O soro fisiológico contém 0,900 gramas de NaCℓ em 100 mL de solução aquosa. Sua massa molar é 58,5g/mol. Qual a concentração do soro fisiológico, expressa em mol/L?
a) 0,154mol/L
b) 0,015mol/L
c) 0,254mol/L
d) 0,004mol/L
e) 0,304mol/L
N=m/MM(massamolar)
N=0,900g/58,5g/Mol
N = 0,015 mol
C=N/V
C=0,15mol/0.01l
C = 0,15 mol/L
3. Sabendo-se que a massa molar do lítio (Li) é 7,0g/mol, a massa de lítio contida em 250mL de uma solução aquosa de concentração 0,160mol/L de carbonato de lítio (Li2CO3) é:
a) 0,560g.
b) 0,400g.
c) 0,280g.
d) 0,160g.
e) 0,080g.
Massa molar do litio = 7,0 g/mol
Massa molar do carbonato de litio = 74g/mol
Formula do carbonato de litio = Li₂CO₃
em 1 mol ha 7 x 2 = 14 g de litio no carbonato de litio.
Fazendo uma regra de tres:
250 mL - x
1000 mL - 0,16 mol
1000 x = 250 . 0,16
x = 0,04 mol
Em 1 mol de carbonato de litio, temos 14 g, fazendo outra regra de tres:
0,04 mol - x
1 mol - 14 g
x = 0,04 . 14 = 0,560 g
Portanto a massa de litio contida em 250 mL de uma solucao de 0,160 mol/L carbonato de litio e A) 0,560g.
4. Sabendo que a pureza do HCl concentrado é de 37% (p/p), sua massa molar é de 36,46 g/mol e sua densidade é de 1,19 g/mL, pode-se afirmar que o volume de HCl concentrado necessário para preparar 2500 mL de uma solução 0,10 mol/L é de: (necessário apresentar os cálculos) 
a) 7,7 mL 
b) 15,1 mL 
c) 19,6 mL 
d) 2,8 mL
e) 12,0ml
5. Sabe-se que o um determinado medicamento possui concentração de sacarose (C12H22O11) = 34,2mg/mL. O mesmo é comercializado, normalmente, em frasco de 100mL de solução. 
5.1) Calcule a concentração da sacarose em g/L. 
a) 24,8g/L
b) 15,5g/L
c) 8g/L
d) 100,4g/L
e) 34,2g/L
5.2) Calcule o número máximo de frascos do medicamento, que poderiam ser obtidos a partir de um pacote de 1Kg de açúcar comum com 80% de Sacarose pura. 
a) 25 frascos
b) 122 frascos
c) 233 frascos
d) 345 frascos
d) 190 frascos
6. 100 mL de solução 12,0 g/L de hidróxido de sódio são misturados a 2,3 L de solução 5,10 g/L de mesmo soluto. A solução obtida é então diluída até um volume final de 5,5 L. A concentração em g/L da solução, após a diluição, é aproximadamente igual a: 
a) 4,10g/L
b) 2,35g/L
c) 5,50g/L
d) 1,15g/L
e) 0,85g/L 
7. Como você pode preparar 550 mL de uma solução de nitrato de prata 0,95 mol/L partindo de uma solução estoque 5,0 mol/L. Qual volume a ser retirado da solução estoque? Qual o volume de adição de água a ser acrescentado para chegar à concentração de 0,95 mol/L
a) 104,5ml, 445,5ml de água purificada.
b) 204,5ml, 555,5ml de água purificada.
c) 304,5ml, 645,5ml de água purificada.
d) 24,5ml, 40,5ml de água purificada.
e) 74,5ml, 100,5ml de água purificada.
Gabarito
Valor = 0,5 ponto (cada = 0,0625).
Apenas o gabarito será considerado, porém é necessário demonstrar os cálculos.
	Questão
	Letra selecionada
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	3
	
	4
	
	5.1
	
	5.2
	
	6
	
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