Exercícios Gases - Misturas Gasosas- fixação

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TEXTO: 1 - Comum à questão: 1 
A nova Tabela Periódica, atualizada em março de 2017 pela IUPAC, contém os nomes e símbolos dos 
elementos químicos niônio113, moscóvio115, tennessínio117 e oganessônio118, em homenagem aos 
pesquisadores e descobridores japoneses, russos e americanos. 
 
 
 
Os novos elementos são transactinoides de existência efêmera, de frações de segundos e foram sintetizados 
nos aceleradores de partículas. Assim, completam o sétimo período da Tabela. A equipe de pesquisadores 
do niônio113, vai em busca do 119 e de suas propriedades, o primeiro elemento químico do oitavo período. 
As propriedades periódicas dos elementos químicos, organizados em grupos e períodos, estão relacionadas 
aos números atômicos e configurações eletrônicas. As tendências dessas propriedades são verificadas em 
um grupo ou de um grupo para o outro, ou entre elementos de um período. 
HENRIQUES, Diogenes. IUPAC oficializa nomes e símbolos 
de novos elementos. Disponível em: <http://socientific.com.br/autor/diogenes/>. 
Acesso em: 3 dez. 2016. 
 
Questão 1 - (VUNESP SP) 
Qual é a pressão, em atmosferas, exercida por uma mistura de 1,0g de H2 e 8,0g de He contida em um balão 
de aço de 5,0L a 27oC? 
Dados:H=1; He=4. R=0,082 atm. L/mol.K 
 
Questão 2 - (PUC Camp SP) 
Um balão de vidro de 60L contém uma mistura gasosa exercendo a pressão de 0,82 atm a 300K. O número 
total de mols dos gases contidos no recipiente é igual a: 
a) 2,0 
b) 1,5 
c) 1,0 
d) 0,50 
e) 0,25 
 
Questão 3 - (UEL PR) 
Esta questão relaciona-se com a mistura gasosa contendo igual número de moléculas de metano e 
hidrogênio e ocupando o volume de 22,4L nas CNTP. 
 
A pressão parcial do metano, em atm, vale: 
a) 0,50 
b) 1,0 
c) 1,5 
d) 2,0 
e) 2,5 
 
Questão 4 - (UNIFENAS MG) 
O numero de mols e o volume ocupado por uma mistura de 2,76g de metano (CH4) e 9,34g de amônia 
(NH3), sob 200
oC e 3,00 at, é igual a: 
Dados: C=12; H=1; N=14; R=0,082 atm.L/mol.K 
a) 0,72 mol e 9,35L 
b) 0,72 mol e 93,5L 
+→ 42
254
101
278
113 xMdNh
Lista de exercícios – Misturas Gasosas 
Fixação – Nível Fácil e Médio 
Disciplina: QUÍMICA 
Professor: Arthur Barra 
 
 
Professor: Rosângela/Peixoto 
 
 
c) 0,72 mol e 3,94L 
d) 0,82 mol e 4,48L 
e) 0,82 mol e 93,6L 
 
Questão 5 - (UFRN) 
Uma mistura gasosa, num recipiente de 10L, contém 28g de nitrogênio, 10g de dióxido de carbono, 30g de 
oxigênio e 30g de monóxido de carbono, a uma temperatura de 295K. Assinale a alternativa que apresenta 
o valor da pressão parcial do nitrogênio. 
a) 2,27 atm 
b) 2,42 atm 
c) 2,59 atm 
d) 2,89 atm 
e) 4,82 atm 
 
Questão 6 - (UEPB) 
Um determinado recipiente contém uma mistura de gases composta de 20% de anidrido carbônico, 30% de 
hélio e 50% de etano, em volume. Sabendo-se que as porcentagens em volume dos componentes de uma 
mistura gasosa, também representam as porcentagens em número de mols desses componentes, assinale a 
alternativa que indica a pressão parcial de cada componente, quando a pressão da mistura for igual a 
600mmHg, respectivamente, em mmHg. 
a) 120, 180 e 300. 
b) 100, 200 e 300. 
d) 100, 300 e 200. 
c) 120, 180 e 200. 
e) 300, 120 e 180. 
 
Questão 7 - (FURG RS) 
O ar é uma mistura de gases. Mais de 78% desta mistura é de nitrogênio. O oxigênio representa cerca de 
21%. O argônio 0,9% e o dióxido de carbono 0,03%. O restante é constituído de outros gases. O volume 
ocupado pelo oxigênio nessa mistura, em um ambiente de 10 L, é: 
a) 2,1 L 
b) 4,7 L 
c) 10 L 
d) 17,7 L 
e) 22,4 L 
 
Questão 8 - (FCM MG) 
A nitroglicerina, de fórmula C3H5N3O9, é um explosivo poderoso. Sua decomposição pode ser representada 
pela seguinte equação química parcialmente balanceada: 
 
4 C3H5N3O9 N2 + CO2 + H2O + O2. 
 
Com base nessas informações e em seus conhecimentos, é INCORRETO afirmar que: 
 
a) O percentual de carbono na glicerina é de cerca de 15,86% em massa. 
b) A partir de 100 g de nitroglicerina pode-se obter cerca de 3,5g de oxigênio. 
c) A explosão é devido à formação de gases que geram uma rápida contração de volume. 
d) Se a quantidade de oxigênio obtida for 0,099 mol, o rendimento da reação será de 90,0%. 
 
TEXTO: 3 - Comum à questão: 9 
DADOS QUE PODEM SER NECESSÀRIOS: 
→
 
 
 
Questão 9 - (UECE) 
Uma mistura de gases contém 80% de metano, 10% de eteno e 10% de etano. A massa média dessa mistura 
é 
 
a) 19,6 g. 
b) 17,8 g. 
c) 18,6 g. 
d) 16,8 g. 
 
Questão 10 - (Univag MT) 
Um balão A contém 26,4 g de CO2 e um balão B contém x g de butano. Sabendo que os dois balões têm 
igual capacidade e apresentam a mesma pressão e temperatura, a massa x contida no balão B é 
 
a) 46,60 g. 
b) 13,20 g. 
c) 8,40 g. 
d) 41,48 g. 
e) 34,80 g. 
 
Questão 11 - (PUC SP) 
Em um tanque de capacidade de 10 L, contendo 16 g de He, foram adicionados 64 g de SO2 e a 
temperatura foi aumentada até 27 ºC. Quais são as pressões parciais dos gases He e SO2, respectivamente? 
 
a) 4atm e 1atm 
b) 12,3atm e 12,3atm 
c) 9,84atm e 2,46atm 
d) 0,88atm e 0,22atm 
 
Questão 12 - (UNITAU SP) 
Considere que o ar atmosférico não poluído e seco é constituído de 1% de argônio, 21% de oxigênio e 78% 
de nitrogênio, em volume. 
 
A pressão parcial dos gases Ar, O2 e N2 na atmosfera, em CNTP, respectivamente, é 
 
a) 0,78, 0,21 e 0,01 atm. 
b) 0,90, 0,25 e 0,01 atm. 
c) 0,85, 0,21 e 0,01 atm. 
d) 0,70, 0,29 e 0,01 atm. 
e) 0,65, 0,30 e 0,05 atm. 
 
Questão 13 - (FCM PB) 
 
Uma mistura de 3,0 mol de CO2(g), 3,0 10
23 moléculas de CO(g) e 84,0 g de N2(g) contida em um balão 
fechado de 0,05 m3 de capacidade se encontra na temperatura de 27ºC. Com relação a este sistema, assinale 
a alternativa correta. 
 
a) Dentro do recipiente, a pressão parcial do N2 é maior que a do CO2. 
b) A pressão parcial do CO(g) na mistura é de 0,12 atm. 
c) O número total de mol de gases no sistema é igual a 65. 
d) A pressão total da mistura no sistema é 3,2 atm. 
e) O número de átomos no sistema é igual 3,9 1024. 
 
Questão 14 - (UEFS BA) 
O estado gasoso tem grande importância teórica e prática. Na prática, os gases são essenciais à vida de 
todos os seres vivos. Do ponto de vista teórico, pode-se dizer que o comportamento de substâncias no 
estado gasoso é imprescindível à compreensão das reações químicas. Ao se estudar um gás, a massa, o 
volume, a temperatura e a pressão devem ser considerados, a exemplo do que ocorre com o nitrogênio, 
N2(g), a 6,0atm, a 27ºC, em um recipiente de 10,0L, interligado a outro de 14,0L, a igual temperatura, onde 
foi feito vácuo, e em seguida aberta a válvula que interliga os dois recipientes. 
 
 
 
Admitindo-se que o volume da interligação entre os recipientes indeformáveis é desprezível, que o 
nitrogênio se comporta como gás ideal, que a temperatura permanece constante durante essa transformação 
e que o sistema gasoso atingiu o estado de equilíbrio físico, é correto afirmar: 
 
a) A massa de nitrogênio, no recipiente I, antes de ser aberta a válvula, é igual a 2,44g. 
b) A quantidade de matéria de nitrogênio existente no sistema é, aproximadamente, 3,4mol. 
c) A pressão no interior do sistema nos recipientes I e II, após a abertura da válvula, é, aproximadamente, 
igual a 2,5atm. 
d) O volume de N2(g) em cada recipiente, após a abertura da válvula, é igual à média aritmética dos 
volumes de cada recipiente. 
e) A pressão no interior de recipiente I é diferente da pressão no interior do recipiente II, após a abertura 
da válvula, porque ambos possuem volumes diferentes. 
 
Questão 15 - (Mackenzie SP) 
Três recipientes indeformáveis A, B e C, todos com volumesiguais, contêm, respectivamente, três 
diferentes gases de comportamento ideal, conforme a descrição contida na tabela abaixo. 
 
 
 
Os balões são interligados entre si por conexões de volumes desprezíveis, que se encontram fechadas pelas 
válvulas 1 e 2. O sistema completo encontra-se ilustrado na figura a seguir. 
 
 
 


atm 1K 200)(O oxigênioC
atm 4,5K 600)(N nitrogênioB
atm 3K 400(He) hélioA
P ressãoaTemperaturarmazenado GásRecipiente
2
2
 
Ao serem abertas as válvulas 1 e 2, a mistura gasosa formada teve sua temperatura estabilizada em 300 K. 
Desse modo, a pressão interna final do sistema é igual a 
 
a) 1,5 atm. 
b) 2,0 atm. 
c) 2,5 atm. 
d) 3,0 atm. 
e) 3,5 atm. 
 
Questão 16 - (UNIFOR CE) 
Em um recipiente de 1,0 L há um sistema gasoso em equilíbrio, contendo três gases A, B e C. Suas pressões 
parciais são, respectivamente, 0,2 atm, 0,5 atm e 0,7 atm. Sobre esse sistema pode-se afirmar que 
 
I. a pressão total do sistema é 1,4 atm. 
II. o gás A tem o menor volume molar parcial. 
III. o gás C contribui com o maior número de moléculas na mistura. 
 
É verdadeiro o que se afirma em 
 
a) I, somente. 
b) III, somente. 
c) I e II, somente. 
d) II e III, somente. 
e) I, II e III. 
 
GABARITO: 
1) Gab: 12,3 atm 
 
2) Gab: A 
 
3) Gab: A 
 
4) Gab: A 
 
5) Gab: B 
 
6) Gab: A 
 
7) Gab: C 
 
8) Gab: C 
 
9) Gab: C 
 
10) Gab: E 
 
11) Gab: C 
 
12) Gab: A 
 
13) Gab: D 
 
14) Gab: C 
 
 
15) Gab: B 
 
16) Gab: E