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Aula 08 – Química I 
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1- (Uerj 2014) O conjunto de elementos químicos 
englobados no grupo 3 e no bloco f da tabela de 
classificação periódica dos elementos, com 
exceção dos actinídeos, é denominado “metais 
terras raras”. 
Esses metais são encontrados comumente na 
forma de óxidos, sendo o caráter iônico dos 
óxidos diretamente proporcional ao raio atômico 
do metal. 
O metal terra rara componente do óxido de 
maior caráter iônico possui o seguinte símbolo: 
 
a) Ac b) La c) Lu d) Sc 
 
2- (Uerj 2009) Os metais formam um grupo de 
elementos químicos que apresentam algumas 
propriedades diferentes, dentre elas o raio 
atômico. Essa diferença está associada à 
configuração eletrônica de cada um. 
A ordenação crescente dos metais pertencentes 
ao terceiro período da tabela periódica, em 
relação a seus respectivos raios atômicos, está 
apontada em: 
 
a) alumínio, magnésio e sódio. 
b) sódio, magnésio e alumínio. 
c) magnésio, sódio e alumínio. 
d) alumínio, sódio e magnésio. 
 
3- (Ime 2013) Dados os íons: 2–16S ; 19K ;
 256Ba ,
 
indique qual das relações abaixo apresenta os 
íons isoeletrônicos em ordem correta de raio 
iônico. 
 
a) 2–K S  
b) 2 2–Ba S  
c) 2 2–Ba S  
d) 2–K S  
e) 2 2–Ba S  
 
4- (Uff 2007) A Linguagem é uma ferramenta 
usada pelos indivíduos para se comunicarem. 
Embora rudimentar e limitada, até os animais 
possuem uma própria. É interessante notar que 
para cada símbolo de um determinado gráfico 
existe um som correspondente. 
As linguagens técnicas são bastante 
interessantes como, por exemplo, a da Biologia, 
a da Matemática, a da Química etc., pois são 
riquíssimas em símbolos gráficos próprios e 
podem se expressar também por palavras. Tudo 
isso, sem falar na mais recente linguagem digital 
e tudo o que a ela se associa. 
Com base no texto e em se tratando de 
linguagem química, assinale a opção que 
apresenta uma frase quimicamente correta. 
 
a) Na tabela periódica a eletronegatividade 
cresce da direita para a esquerda nos períodos e 
de baixo para cima nos grupos. 
b) A substância que desvia o plano da luz 
polarizada para a direita é denominada 
"levogira"; caso contrário, "dextrogira". 
c) Alotropia é a propriedade pela qual um 
mesmo elemento pode formar duas ou mais 
substâncias simples diferentes, que são 
denominadas variedades alotrópicas. 
d) Os isótopos apresentam diferentes números 
atômicos e iguais números de massa. 
e) O raio atômico dos metais alcalinos terrosos é 
maior do que o dos metais alcalinos que lhes 
precedem em número atômico. 
 
5- (Uff 2001) Dois ou mais íons ou, então, um 
átomo e um íon que apresentam o mesmo 
número de elétrons denominam-se espécies 
isoeletrônicas. Comparando-se as espécies 
isoeletrônicas F-, Na+, Mg2+ e Aℓ3+, conclui-se que: 
 
a) a espécie Mg2+ apresenta o menor raio iônico; 
b) a espécie Na+ apresenta o menor raio iônico; 
c) a espécie F- apresenta o maior raio iônico; 
d) a espécie Aℓ3+ apresenta o maior raio iônico; 
e) a espécie Na+ apresenta o maior raio iônico. 
 
6- (Ufsc 2014) As bombas de gás lacrimogêneo, 
utilizadas por forças de segurança do mundo 
inteiro para dispersar manifestações, tiveram 
destaque em julho de 2013 nas imagens da 
repressão aos protestos em diversas cidades 
brasileiras. Os efeitos causados pela exposição 
ao gás lacrimogêneo demoram cerca de 20 a 45 
minutos para desaparecer. 
 
Os gases lacrimogêneos comumente utilizados 
são os irritantes oculares que apresentam 
composição química variável, podendo, entre 
outros, ter agentes ativos como: 
clorobenzilidenomalononitrilo (I), cloro-
acetofenona (II), brometo de benzila (III) ou 
cloro-propanona (IV). 
 
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A seguir, estão apresentadas as fórmulas 
estruturais dos agentes ativos do gás 
lacrimogêneo: 
 
 
 
Assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S). 
 
01) A ordem decrescente do raio atômico dos 
elementos químicos presentes em I é cloro > 
nitrogênio > carbono > hidrogênio. 
 
02) As moléculas II e IV apresentam átomo de 
cloro ligado a átomo de carbono insaturado. 
 
04) A fórmula molecular de I é 10 5 2C H N C . 
 
08) Os átomos de nitrogênio, cloro e bromo 
apresentam cinco elétrons na sua camada de 
valência. 
 
16) Em II e IV, o átomo de carbono da carbonila 
apresenta hibridização sp2. 
 
32) Os substituintes do átomo de carbono ligado 
ao átomo de cloro em IV estão arranjados de 
acordo com uma estrutura trigonal plana. 
 
64) Em I, II e III, as cadeias carbônicas são 
classificadas como alicíclicas, normais e 
heterogêneas. 
 
7- (Fuvest 2000) As espécies Fe2+ e Fe3+, 
provenientes de isótopos distintos do ferro, 
diferem entre si, quanto ao número 
 
a) atômico e ao número de oxidação. 
b) atômico e ao raio iônico. 
c) de prótons e ao número de elétrons. 
d) de elétrons e ao número de nêutrons. 
e) de prótons e ao número de nêutrons. 
 
8- (CESGRANRIO) Considerando um grupo ou 
família na Tabela Periódica, podemos afirmar em 
relação ao raio atômico que: 
 
a) aumenta com o aumento do número 
atômico, devido ao aumento do número de 
camadas. 
b) Aumenta à medida que aumenta a 
eletronegatividade. 
c) Não sofre influência da variação do número 
atômico. 
d) Diminui à medida que aumenta o número 
atômico, devido ao aumento da força de 
atração do núcleo. 
e) Diminui com o aumento do número atômico, 
devido ao aumento do número de elétrons. 
 
9- (ITA) Em relação ao tamanho de átomos e 
íons, são feitas as afirmações seguintes: 
 
I. O Cℓ-(g) é menor do que o Cℓ(g) 
 II. O Na+(g) é menor do que o Na(g) 
III. O Ca2+(g) é maior do que o Mg2+(g) 
IV. O Cℓ(g) é maior do que o Br(g) 
 
Das afirmações anteriores, estão corretas 
apenas: 
 
a) II b) I e II c) II e III d) I, III e IV e) II, III e IV 
 
10- (UFRJ) Vamos preencher as quatro primeiras 
quadrículas a seguir com símbolos de elementos 
químicos. 
 
 
 
Quadrícula 1: o elemento de transição interna 
cuja configuração eletrônica é: [Rn] 5f2 6d1 7s2. 
Quadrícula 2: o metal alcalino terroso com maior 
raio atômico. 
Quadrícula 3: o elemento do bloco s, do segundo 
período, com maior eletronegatividade. 
Quadrícula 4: o elemento do grupo 15 cujo 
estado físico de ocorrência natural é gasoso. 
Quadrícula 5: enxofre 
 
Preencha as quadrículas correspondentes. 
 
 
 
11- (ITA) Qual das opções abaixo apresenta a 
comparação ERRADA relativa aos raios de 
átomos e de íons? 
 
a) raio do Na+ < raio do Na. 
b) raio do Na+ < raio do F-. 
c) raio do Mg2+ < raio do O2-. 
d) raio do F- < raio do O2-. 
e) raio do F- < raio do Mg2+. 
 
12- (UFRJ) O diagrama 1 representa a variação 
do ponto de fusão de quatro sais em função da 
soma dos raios do cátion e do ânion de cada um 
dos sais. Note que um dos valores permanece 
incógnito(Y). Os sais representados no diagrama 
são formados por íons isoeletrônicos. O valor do 
raio iônico (em Angstrons) de diferentes cátions e 
ânions é apresentado na tabela a seguir. 
 
 
 
 
Escreva a fórmula química do sal de menor ponto 
de fusão. 
 
13- (Ibmecrj 2013) De acordo com o a tabela 
periódica abaixo, assinale a alternativa incorreta 
quanto à posição dos algarismos romanos que 
estão substituindo os símbolos dos elementos 
químicos: 
 
 
 
a) O elemento químico representado por II é um 
gás nobre. 
b) O elemento químico representado por VII 
possui número atômico igual a 36. 
c) O elemento químico representado por IX 
possui número de massa igual a 133. 
d) O elemento químico representado por I é um 
gás a temperatura ambiente. 
e) O elemento químico representado por X pode 
serclassificado por metal alcalino terroso. 
 
14- (Fatec 2012) Cloro, bromo e iodo são 
elementos químicos classificados como 
halogênios. Logo, eles 
 
a) localizam-se no mesmo grupo (ou família) da 
tabela periódica. 
b) estão no mesmo período da tabela periódica. 
c) possuem o mesmo número atômico. 
d) apresentam mesma eletronegatividade. 
e) são isótopos entre si. 
 
15- (Unisc 2012) Um elemento químico está 
situado no quinto período da tabela periódica e 
pertence à família dos halogênios. Qual é esse 
elemento? 
 
a) iodo 
b) flúor 
c) carbono 
d) cloro 
e) fósforo 
 
16- (Udesc 2011) Os elementos X e Y apresentam 
as seguintes configurações eletrônicas 
1s22s22p63s23p64s23d104p6 e 1s22s22p63s23p64s1, 
respectivamente. 
 
Assinale a alternativa que apresenta o período e 
a família em que se encontram estes elementos. 
 
a) Os elementos X e Y pertencem à quarta 
família; o elemento X pertence ao período O, e o 
elemento Y pertence ao período IA. 
b) Os elementos X e Y pertencem à mesma 
família e ao mesmo período. 
c) Os elementos X e Y pertencem ao quarto 
período; o elemento X é um gás nobre, e o 
elemento Y pertence à família dos metais 
alcalinos. 
d) Os elementos X e Y pertencem aos períodos 
terceiro e primeiro, respectivamente. Quanto à 
família, os dois elementos pertencem à família 
4A. 
e) Os elementos X e Y pertencem aos períodos 
sexto e primeiro, respectivamente, sendo estes 
elementos gases nobres. 
 
17- (Ufu 2012) Atualmente, algumas tatuagens 
são consideradas como verdadeiras obras de 
arte ambulantes. As tatuagens podem 
apresentar diferentes cores, formas e 
significados, servindo inclusive para identificar os 
membros de uma tribo ou sociedade. Alguns 
compostos químicos são os 
responsáveis pelas 
diferentes cores das 
tatuagens, como por 
exemplo, os óxidos de 
titânio (branco) ou de ferro 
(castanho, rosa e amarelo) 
e diversos sais, como os de crômio (verde), 
cádmio (amarelo ou vermelho) cobalto (azul). 
 
Os elementos químicos representados na 
tatuagem que aparece na figura acima: 
 
a) devem ser lipossolúveis para aumentar sua 
fixação na pele. 
b) possuem caráter metálico maior que o do 
oxigênio. 
c) são classificados como representativos e estão 
localizados entre as colunas 1 e 12 da tabela 
periódica. 
d) são metálicos e, respectivamente, um 
actinídio, um representativo e um de transição. 
e) N.R.A 
 
18- (CESGRANRIO) Um elemento cujo átomo 
apresenta, no estado fundamental, 4s2 como 
subnível mais energético, ocupa a seguinte 
posição na classificação periódica: 
 
a) 6º período, grupo 2, subgrupo B; 
b) 5º período, grupo 2, subgrupo A; 
c) 4º período, grupo 1, subgrupo B; 
d) 4º período, grupo 2, subgrupo A; 
e) 5º período, grupo 8, subgrupo B. 
 
19- Dado o elemento genérico X pertencente ao 
4º período e grupo dos halogênios, indique: 
 
a) número de elétrons na camada de valência. 
 
b) número atômico 
 
20- Qual a representação genérica da camada 
de valência de um elemento do grupo 3A? 
 
a) ns2 np1; 
b) ns2 np2; 
c) ns2 np3; 
d) ns2 np4; 
e) ns2 np5. 
21- (UFPR) - Indique a soma das afirmativas 
corretas com relação ao íon Ca2+. 
 
01) A camada de valência de íon estável 
Ca2+possui 8 elétrons. 
02) O elemento químico Ca é alcalino-terroso. 
04) O íon Ca2+possui camada de valência 4s2 
08) O elemento químico Ca possui camada de 
valência 4s2 
16) O elemento químico Ca é um halogênio. 
32) O íon Ca2+tem distribuição eletrônica 1s2 2s2 
2p6 3s2 3p6. 
 
22- (UEL-PR) Um elemento X é constituído por 
átomos cuja configuração do elétron de 
valência no estado fundamental é 5s1. Qual dos 
elementos abaixo apresenta propriedades 
químicas similares ao elemento X? 
 
a) Cálcio. 
b) Sódio. 
c) Carbono. 
d) Oxigênio. 
e) Neônio. 
 
23- (PUC-RS) O esquema, a seguir, representa a 
distribuição eletrônica do nível energético mais 
externo de um elemento Z: 
 
3s2 3p4 
 
Com base no esquema, o elemento Z deve 
pertencer à família dos: 
 
a) alcalinos; 
b) alcalinoterrosos; 
c) gases nobres; 
d) calcogênios; 
e) halogênios. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
24- Quando colocadas em ordem crescente de 
energia, as seguintes configurações eletrônicas: 
 
01) 2p6 2s2 1s2 3p6 3s2 4s2 
02) 3p6 5s1 4s2 2p6 1s2 4p6 3d10 2s2 3s2 
03) 3s2 1s2 3d10 2p6 2s2 4p6 3p6 4s2 
04) 3d10 2s2 4s2 2p6 1s2 4p5 3p6 3s2 
 
Representam, respectivamente : 
 
01) alcalino-terroso, alcalino, calcogênio, 
halogênio; 
02) halogênio, calcogênio, alcalino, gás nobre; 
04) gás nobre, alcalino-terroso, halogênio, 
calcogênio; 
08) alcalino-terroso, halogênio, calcogênio, gás 
nobre; 
16) alcalino-terroso, alcalino, gás nobre, 
halogênio. 
 
25- (UFSC) - Sobre o átomo de potássio 19K40 no 
estado fundamental, é CORRETO afirmar que: 
 
01) possui 19 prótons, 21 nêutrons e 19 elétrons. 
02) sua última camada possui 8 elétrons. 
04) possui 6 elétrons no subnível 3p. 
08) sua penúltima camada possui 8 elétrons. 
16) seus elétrons estão distribuídos em três níveis 
de energia. 
32) é um metal alcalino. 
 
26- (UECE) Dados os elementos químicos: 
 
 
 
Apresentam propriedades químicas 
semelhantes: 
 
a) G e L, pois são gases nobres. 
b) G e M, pois têm dois elétrons no subnível mais 
energético. 
c) J e G, pois são metais alcalinos. 
d) L e M, pois são metais alcalino-terrosos. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
27- (UFSM) Assinale a alternativa que completa, 
corretamente, as lacunas da frase abaixo. 
 
O elemento químico de configuração eletrônica 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 pertence ao 
grupo__e é classificado como elemento ___. 
 
a) V A (15), de transição 
b) V A (15), representativo 
c) V B (5), de transição 
d) VII A (17), representativo 
e) VI A (16), representativo 
 
28- (UERJ) Conhecidas as configurações: 1s2 2s2; 
1s2 ... 4s2 3d1; ns2 np5; podemos afirmar que 
correspondem, respectivamente, aos seguintes 
tipos de elementos: 
 
a) transição, alcalino, calcogênio. 
b) representativo, alcalino, halogênio. 
c) alcalino-terroso, alcalino, halogênio. 
d) alcalino, representativo, halogênio. 
e) alcalino-terroso, transição, halogênio. 
 
29- (IME) O elemento químico cujo cátion 
bivalente possui, no estado fundamental, a 
configuração eletrônica [18Ar] 3d6, é classificado 
como elemento ___, e pertence ao grupo _____. 
Assinale a alternativa que completa 
corretamente o texto. 
 
a) representativo, IIA ou 2. 
b) transição externa; VIB (8). 
c) transição interna, IIIB (3). 
d) transição externa; VIIIB (8). 
e) transição externa; IVB (4). 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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