Termodinamica_Quimica_Aula_12

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(Fonte: http://www.diaadia.pr.gov.br)
META
OBJETIVOS
entre fases;
Aula
174
MISTURAS SIMPLES
Resposta: 
, para todos os componentes , i , 
liquida e na fase vapor.
2. Considere um recipiente com volume de 250 cm3
compartimentos de igual volume. No compartimento do lado esquerdo 
Resposta: 
de cada componente, e admitindo que os gases se comportem idealmente, 
Rearranjando: 
175
Aula
12
3. Calcule a Energia livre de Gibbs, a entalpia e a entropia da mistura quando 
Resposta: 
de cada componente, 
Substituindo os valores: 
Substituindo os valores encontrados:
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DIAGRAMA DE FASES
ATIVIDADES
Resposta:
Componente: um constituinte quimicamente independente do sistema. 
2. Desenhe um diagrama (p vs. T) de fases para um sistema de apenas um 
Resposta:
Resposta
 (aproximadamente 85 J/
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Aula
12
L mol-1. podemos escrever: 
Convertendo para unidades de atm K-1, esse valor corresponde a 0,034 atm 
K-1
ATIVIDADES
12,7 atm e 2,45 atm. 
mente: 10 atm, 20 atm e 3 atm?
,
, que rearranjando se torna: 
178
como o valor de Kp foi encontrado no item (a), basta encontrarmos o valor de Q: 
para o qual 
temperatura tempos que: 
 o aumento da 
LEI DE HENRY
2 e O2
0,78 e 0,21. Calcule as molalidades (mol kg-1
se torna 
Resolvendo para B, temos que 
179
Aula
12
PILLA, L. 
BALL, D. W. 
Learning, 2005.
ATKINS, P. W. Physical Chemistry. 6 ed. Oxford: Oxford University 
Press, 1998.
ATKINS, P. W. . 3 ed. Rio de Janeiro: 
Resolvendo para N2, temos que encontrar o valore de K para o N2, que 
2,
KN2=1,56x10
5 kPa kg mol-1 substituindo para 
bN2 = 0,78 . 101,3kPa = 0,51 x 10
-3 mol kg-1
1,56 x 105 kPa kg mol-1
Resolvendo para O2 2 , K, KO2 = 7,92x10
5
kPa kg mol-1 bO2