cquimica analitica exemplos de exercicios

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Ex.1 Qual a concentração molar do K+ em uma solução 
que contem 63,3 ppm de K3Fe (CN)6 (329,3 g/mol) ?
63,3 ppm de K3Fe (CN)6 = 63,3 mg de K3Fe (CN)6 /L
n°de mol de K3Fe (CN)6 = 63,3 x10
-3 g / 329,3 gmol-1
= 1,922 x 10-4 mol L-1
[K+] = 3 x [K3Fe (CN)6] = 3 x 1,922 x 10
-4 mol L-1
= 5,77 x 10-4 mol L-1
Cálculos Empregados na Química 
Analítica
• Unidades importantes:
• Unidades de massa: Kg, g, mg, µg, ng, pg
• Unidades de volume: L, mL, µL, nL
• Distinção entre massa e peso
• Massa é uma medida invariável da quantidade de matéria 
contida em um objeto.
• Peso é a força da atração entre um objeto e sua vizinhança, 
Terra. A atração gravitacional varia dependendo da 
localização, o peso do objeto depende de onde ele é avaliado.
• O peso e massa estão relacionados: p = m . g
• Análise química sempre é baseada em massa
Mol
• Mol é uma unidade do SI para quantidade de 
espécie química. Esta associada a fórmula 
química e representa o n° de Avogadro (6,022 
x 1023) de partículas representada por aquela 
fórmula.
• Massa molar (MM) de uma substancia é a 
massa em gramas de 1 mol de substancia.
• São calculadas pela soma das massas 
atômicas de todas as substancias contidas na 
fórmula.
Cálculo de quantidade de uma 
substância em mol e milimol
Ex.1 Quantos mol e milimol de ácido benzóico
estão contidos em 2,00 g do ácido puro?
n = m (g) / MM (g/mol) 
n = 2,00 g / 122,1 g mol-1 = 0,0164 mol = 16,4 milimol.
Ex.2 Quantos gramas de Na+(22,99 g/mol) estão 
contidos em 25,0 g de Na2SO4 (142 g/mol)?
n de Na2SO4 = 25,0 g /142 g mol
-1 = 0,176 mol
n de Na+ = 2 n de Na2SO4 = 0,352 mol
Massa de Na+ = 0,352mol x 22,99 g mol-1= 8,10 g
Concentração de soluções
• Concentração Molar (M)
M = n°de mol do soluto / volume da solução (L)
= n°de milimol soluto / volume (mL)
Ex. 1 Calcule a concentração molar de etanol em uma 
solução aquosa que contem 2,30 g de C2H5OH (46,07 
g/mol) em 3,5 L de solução.
n de C2H5OH = 2,30 g / 46,07 gmol
-1= 0,0499 mol
M = 0,0499 mol / 3,5 L = 0,0143 mol L-1
Preparação de solução
Ex.1 Descreva a preparação de 2,00 L de BaCl2 0,108 molL-1, 
a partir do BaCl2.2H2O(244,3g/mol)
1 mol do dehidratado gera 1 mol do BaCl2
n do BaCl2 = 0,108 mol/L x 2,00L = 0,216 mol
m do BaCl2.2H2O = 0,216 mol . 244,3 g/mol= 52,8 g
Ex.2 Descreva a preparação de 500 mL de uma solução de Cl-
0,0740 mol/L, preparada a partir de BaCl2.2H2O solido. 
n do Cl- = 2 n do BaCl2.2H2O
0,0740 mol/L x 0,500L = 2 x m / 244,3 g/mol
m = 4,52 g de BaCl2.2H2O diluída em 500 mL.
Densidade
• Densidade de uma substância é sua massa por unidade de 
volume. d = m / V
• Unidades: kg/L ou g/ mL
Ex.1 Calcular a concentração molar de HNO3 (63,0g/mol) em uma 
solução com densidade 1,42 g/mL e 72% em HNO3 (m/m).
72% significa 72 g de HNO3 em 100 g de solução
Densidade da solução = 1,42 g/mL
Volume da solução = 100 g / 1,42 g mL-1= 70,4 mL= 0,0704 L
M = n° de mol de HNO3 / V sol (L)
M = massa de HNO3/ MM de HNO3 . V sol
M = 70 g / 63,0 g mol-1 . 0,0704 L = 16 mol L-1.
Diluição de solução
Ex.1 Descreva a preparação de 100 mL de HCl 6,0 mol L-1
a partir da solução concentrada, densidade da solução 
1,18 g/mL e 37% (m/m) em HCl (36,5 g/mol).
• 37% significa 37 g de HCl em 100 g de solução.
• V soluçao = 100 g / 1,18 g mL-1 = 84,7 mL = 0,0847 L
• MHCL= 37 g / 36,5 g mol-1 x 0,0847 L = 12,0 molL-1
• Para obter o volume do reagente concentrado:
• M1V1 = M2 V2
• 6,0 molL-1 x 100 mL = 12,0 mol L-1 x V2
• V2 = 50,0 mL.
Estequiometria química
(1) (2) (3)
→ → →
dividir pela multiplicar pela multiplicar pela
massa molar razão estequiométrica massa molar 
Ex.1 Qual é a massa de AgNO3(169,9 g/mol) necessária para converter 
2,33 g de Na2CO3 (106,0 g/mol) para Ag2CO3? Qual a massa de 
Ag2CO3 (275,7 g/mol) que será formada?
Na2CO3 (aq) + 2AgNO3 (aq)↔ Ag2CO3(aq) + 2NaNO3(aq) 
n de Na2CO3 = 2,33 g / 106,0 molL
-1 = 0,02198 mol
n de AgNO3 = 2 . n Na2CO3 = 2 x 0,02198 mol= 0,04396 mol
m de AgNO3 = 0,04396 mol x 169,9 g/mol = 7,47 g 
n de Ag2CO3 = n de Na2CO3 = 0,02198 mol
m de Ag2CO3 = 0,02198 mol x 275,7 g/mol = 6,06 g
massa mol mol massa