Concentração das soluções - Professor Hudson

Prévia do material em texto

Prof.: HÚDSON SILVA
Concentração
Frente 2 – Módulo 8
das soluções.
# CONCENTRAÇÃO DAS SOLUÇÕES
É a unidade de soluto presente em determinada quantidade de
solvente ou de solução.
OBSERVAÇÃO:
As soluções são misturas homogêneas formadas pelo soluto e
solvente.
Soluto + Solvente Solução
(1) (2) (Não tem número)
Massa:
m1 + = m2 m 
Soluto + Solvente Solução
✓ Concentração Comum.
✓ Densidade.
➢ CLASSIFICAÇÃO
✓ Molaridade.
✓ Molalidade.
✓ Título.
▪ Massa
▪ Volume
Volume:
Soluto + Solvente Solução
V1 + = V2 V 
É o quociente entre a massa do soluto e o volume da solução.
▪ CONCENTRAÇÃO COMUM
OBSERVAÇÃO:
Os títulos em massa e volume são subdivididos em: porcentagem
(%), parte por milhão (ppm) e parte por bilhão (ppb).
Fórmula:
Concentração Comum
Massa do soluto
Volume da solução
C =
m1
V
Unidade:
Massa do soluto (m1) = g (gramas)
C =
g
L
Volume da solução (V) = L (litros)
C = g . L-1
OBSERVAÇÃO:
A massa pode ter unidades diferentes:
Massa do soluto (m1) = Kg (quilograma), ...
Volume da solução (V) = mL (mililitro), cm3 (centímetro cúbico),
dm3 (centímetro cúbico), ...
Exemplo:
Ao dissolver 100g de NaOH em 400 mL de água, obtiveram-se 410 mL de
solução. A concentração comum dessa solução será igual a:
A) 0,2439 g/L.
B) 0,25 g/L.
C) 250 g/L.
D) 243,90 g/L.
E) 4,0 g/L.
Dados:
m1 = 100 g NaOH
V2 = 400 mL H2O
V = 410 mL Solução
C =
m1
V
C =
100 g
0,410 L
= 0, 410 L Solução
C = 243,9 g/L
É o quociente entre a massa da solução e o volume da solução.
▪ DENSIDADE
Fórmula:
Densidade
Massa da solução
Volume da solução
d =
m
V
Unidade:
Massa da solução (m) = g (gramas)
d =
g
cm3
Volume da solução (V) = cm3 (centímetro cúbico) ou mL
(mililitros)
ou d =
g
mL
Exemplo:
Qual a densidade em g/cm3 de uma solução de volume igual a 5 L e massa de 
4000 g:
A) 0,08
B) 0,8
C) 8
D) 80
E) 800
Dados:
d = ? g/cm3
V = 5 L Solução
m = 4000 g Solução
d =
m
V
d =
4000 g
5000 cm3
d = 0,8 g/cm3
1 L 1000 cm3
5 L
= 5000 cm3
= 5000 cm3
É o quociente entre o número de mol’s do soluto e o volume da
solução.
▪ MOLARIDADE
Fórmula:
Molaridade
Nº de Mol’s do soluto
Volume da solução
Unidade:
Nº de Mol’s do soluto (n1) = mol
Volume da solução (V) = L (litros)
n1
V
m =
mol
L
m = mol . L-1m = Mm = Molarm =
NÃO ESQUEÇA!
Quantidade de matéria (n):
Fórmula:
Quantidade de matéria (mol)
Massa Atômica (g)
Massa Molar (g/mol)
n =
m
MM
Exemplo:
Calcule a concentração em mol/L ou molaridade de uma solução que
apresenta 0,1mol’s de glicose em água suficientes para produzir 1 litro da
solução.
A) 0,1.
B) 1,8.
C) 10,0.
D) 100,0.
E) 3240.
Dados:
n1 = 0,1 mol Soluto
V = 1 L Solução
0,1 mol
1 L
0,1 mol/L
m = ? mol/L
n1
V
m =
m =
m =
É o quociente entre o número de mol’s do soluto e a massa do
solvente.
▪ MOLALIDADE
Fórmula:
Molalidade
Nº de Mol’s do soluto
Massa do solvente
Unidade:
Nº de Mol’s do soluto (n1) = mol
Massa do solvente (m2) = Kg (quilograma)
n1
m2
W =
mol
Kg
W = mol . Kg-1W = MolalW =
Exemplo:
Qual a molalidade de uma solução que apresenta 34,2 gramas de sacarose,
C12H22O11, dissolvidos em 200 gramas de H2O? Dados: C = 12 u; O = 16 u e H
= 1u.
Dados:
m1 = 34,2 g C12H22O11
m2 = 200g H2O 
W = ? mol/Kg
1 Kg 1000 g
200 g
= 210
= 2 / 10
= 0,2 Kg
= 0,2 Kg H2O
12 x 12 =
22 x 1 =
144
22
342 g/mol 
11 x 16 = 176
n1
m2
W =
MM C12H22O11 =
Dados:
m1 = 34,2 g C12H22O11
m2 = 200g H2O W = ? mol/Kg = 0,2 Kg H2O
MM C12H22O11 = 342 g/mol
n1
m2
W =342 g 1 mol
34,2 g
= 34,2342
= 34,2 / 342
= 0,1 mol
0,1 mol
0,2 kg
W =
0,5 mol/KgW =
É o quociente entre a massa do soluto e a massa da solução.
▪ TÍTULO EM MASSA
Fórmula:
Título em massa
Massa do soluto
Massa da solução
Unidade:
Adimensional
m1
m
=
M
Exemplo:
Uma solução foi preparada pela dissolução de 40 gramas de açúcar em 960
gramas de água. Determine seu título em massa.
Dados:
m1 = 40 g açúcar
m2 = 960g H2O 
= ?
M
m1
m
=
M
m = m1 + m2
m = 40 960 + 
m = 1000 g 
=
M
40 g
1000 g
=
M
0,04
É o quociente entre o volume do soluto e o volume da solução.
▪ TÍTULO EM VOLUME
Fórmula:
Título em volume
Volume do soluto
Volume da solução
Unidade:
Adimensional
V1
V
=
V
Exemplo:
Sabe-se que um litro de vinagre (solução aquosa de ácido acético - C2H4O2)
apresenta 55 mL de ácido acético. Calcule o título em volume e do ácido
acético no vinagre.
Dados:
V1 = 55 mL ácido acético
V = 1 L vinagre 
= ?
v
V1
V
=
V
=
V
55 mL
1000 mL
=
V
0,055
= 1000 mL
EXERCÍCIOS
Questão 01
(ENEM) - Ao colocar um pouco de açúcar na água e mexer até a obtenção de
uma só fase, prepara-se uma solução. O mesmo acontece ao se adicionar um
pouquinho de sal à água e misturar bem. Uma substância capaz de dissolver
o soluto é denominada solvente; por exemplo, a água é um solvente para o
açúcar, para o sal e para várias outras substâncias. A figura a seguir ilustra
essa citação.
DISPONÍVEL EM: WWW.SOBIOLOGIA.COM.BR. ACESSO EM: 27 ABR. 2010.
Questão 01
Suponha que uma pessoa, para adoçar seu cafezinho, tenha utilizado 3,42 g
de sacarose (massa molar igual a 342 g/mol) para uma xícara de 50 mℓ do
líquido. Qual é a concentração final, em mol/L, de sacarose nesse cafezinho?
a) 0,02
b) 0,2
c) 2
d) 200
e) 2000
Dados:
MM1 = 342 g/mol Sacarose
V = 50 mL Solução
0,01 mol
0,05 L
0,2 mol/L
m = ? mol/L
n1
V
m =
m =
m =
m1 = 3,42 g Sacarose
342 g 1 mol
3,42 g
= 3,42342
= 3,42 / 342
= 0,01 mol
= 0,05 L
Questão 02
A concentração de uma solução de hidróxido de sódio que contém 4g da
base em 2 litros de solução é:
a) 0,2 g/L
b) 2 g/L
c)10 g/L
d) 20 g/L
e) 200 g/L
Dados:
V = 2 L Solução
C = ? g/L
m1 = 4 g NaOH
C =
m1
V
C =
4 g
2 L
C = 2 g/L
Questão 03
Qual concentração em mol/l de uma solução que contém 0,5 mol de um
composto dissolvido em 250 ml de solução?
a) 0,002
b) 0,2
c) 0,4
d) 2
e) 4
Dados:
n1 = 0,5 mol
V = 250 mL Soluçãom = ? mol/L = 0,25 L
0,5 mol
0,25 L
2 mol/L
n1
V
m =
m =
m =