Relatório - Determinação do teor de álcool na gasolina - Química Orgânica Prática 1 (1)

Prévia do material em texto

Técnico em Química
Disciplina: Química Orgânica Prática I
Determinação do teor de álcool na gasolina
 
 
	Data da realização do experimento (Aula prática): 14/04/2021 
	
		Turma: 2°QA 	 Prof.(s). Responsável(is): Carlos L. Possato 
	
	Aluno: Giovanna Camile Domingos Oliveira Lopes 
	Uso do Professor 
Ausente
	Nota do grupo 
	Aluno: Isabella Camylle Gonçalves Dias 
	Uso do Professor 
Ausente
	
	Aluno: Marcos Salvalaggio Moreira 
	Uso do Professor 
Ausente
	
	Aluno: Priscila Serafim Camargo 
	Uso do Professor 
Ausente
	
 
 
 
 
 
Sorocaba, SP 
2021 
1. INTRODUÇÃO 
 
A gasolina é um produto combustível derivado intermediário do petróleo, na 
faixa de hidrocarbonetos de 5 a 20 átomos de carbono. É formada por uma mistura de 
mais de 200 tipos de hidrocarbonetos e outros componentes em menores quantidades. 
Portanto a gasolina não tem uma fórmula definida, ela varia de acordo com o petróleo e 
o processo de refino.
No Brasil, antes da comercialização, adiciona-se álcool anidro à gasolina. A 
mistura resultante é homogênea (monofásica). A mistura água-álcool também é um 
sistema homogêneo (monofásico), com propriedades diferentes daquelas das 
substâncias que a compõem (densidade, ponto de fusão, ponto de ebulição, etc.). Já a 
mistura água-gasolina é um sistema heterogêneo, bifásico. Quando a gasolina (que 
contém álcool) é misturada à água, o álcool é extraído pela água e o sistema resultante 
continua sendo bifásico: gasolina-água/álcool.
O álcool contido na gasolina dissolve-se na água porque suas moléculas são 
polares como as da água. Substâncias polares dissolvem-se melhor em solventes polares 
e substâncias apolares dissolvem-se melhor em solventes apolares.
Isso é feito porque o etanol funciona como um antidetonante da gasolina nessas proporções, ou seja, ele aumenta o seu índice de octanagem, resistindo a maiores compressões, porque o poder calorífico do etanol é menor. Além disso, a gasolina com etanol libera menos monóxido de carbono para o meio ambiente.
2. OBJETVOS
Determinar o teor de álcool na gasolina, e assim verificar se a mesma está dentro 
das normas técnicas e em perfeitas condições de uso.
3. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 
 
Materiais e Reagentes 
 
· 20 mL de água
· 20 mL de gasolina (C6H18) 
· 1 proveta de 50 mL ou 100 mL
· 1 rolha para tampar a proveta
· 1 pipeta de 20 mL
 Parte A 
Usamos a pipeta (ou a seringa hipodérmica), para colocar em uma proveta de 50 mL, 
20,0 mL de gasolina. 
Parte B
A seguir, adicionando 20,0 mL de água, tampamos a proveta com a rolha e misturamos a água com gasolina. 
Parte C 
Após deixarmos o sistema em repouso para que ocorra a separação das fases, determinamos o volume de cada umas delas. 
Parte D
Para finalizarmos, calculamos o teor porcentual de álcool na amostra de gasolina, Como a figura abaixo:
4. RESULTADOS E DISCUSSÕES 
 
Cálculos: 
Portanto:
O cálculo da porcentagem do teor de álcool na gasolina pode ser determinado pela expressão: 
 = 20%
· Resultado: O teor de álcool encontrado na gasolina foi de 20%. Segundo a ANP (Agência Nacional do Petróleo, Gás Natural e Biocombustíveis), essa amostra está dentro do limite permitido de 27%. Assim, podemos dizer que a gasolina utilizada para análise está em condições de uso.
· Utilizamos o valor médio (3 amostras) de 24 mL para os cálculos envolvidos. Causas e possíveis erros, provavelmente foram devido ao deslocamento da amostra por ser volátil, ou a baixa precisão da proveta utilizada.
QUESTÕES: 
1. Por que o álcool foi extraído pela água, e como justifica-se a diminuição do volume 
da gasolina na proveta, ao misturá-la com água? 
 
R: O etanol (álcool) apresenta uma parte de sua molécula apolar e outra polar. Por esse motivo, o álcool dissolve-se na gasolina. Ao colocar em um recipiente a gasolina junto a mistura homogenia polar composta de água (H2O) e cloreto de sódio (NaCl), o álcool com sua parte da molecular também polar passa a interagir e dissolver com a mistura, com isso o álcool é separado da gasolina. Com o tempo, a gasolina desloca-se para cima da mistura de água, cloreto de sódio e etanol por ser menos densa. 
 
1. Complete as lacunas abaixo: 
 
Água e gasolina é considerado uma mistura HETEROGÊNEA, enquanto que a água e álcool é uma mistura HOMOGÊNEA. 
 
1. É possível separar o querosene (mistura de hidrocarbonetos, que são substâncias apolares) de uma mistura querosene-gasolina colocando-a em contato com água (substância polar)? Por que? 
 
R: Não, pois ao ser colocar uma mistura apolar junto a uma substância polar não há interação entre as polaridades (polaridades diferentes não se misturam). 
 
1. Uma mistura de duas substâncias, A (polar) e B (apolar), pode ser separada com a utilização de uma substância C (apolar)? E com a utilização de uma substância D (polar)? Por que? 
 
R: Sim, com ambas as substâncias. ao quere separar a substância polar é apenas adicionar a substância apolar e assim da mesma forma se quiser separar a substância apolar precisa apenas adicionar a substância polar. 
 
1. A gasolina analisada, encontra-se ou não adulterada? 
 
 R: Na nossa analise constatou que a gasolina analisada tem 27% de álcool, o padrão por determinado pela lei. 
 
 
5. CONCLUSÃO 
 
trabalho teve como objetivo determinar o teor de álcool na gasolina, com base nos pressupostos teóricos a respeito da polaridade das moléculas das substâncias. A mistura água álcool é um sistema homogêneo (monofásico). Já a mistura água gasolina é um sistema heterogêneo, (bifásico). Sendo assim, ao analisar pudemos observar que a amostra de gasolina analisada atende as especificações técnicas exigidas pelo órgão regulador, pois está com apenas 27%, sendo assim, não adulterada.
. 
 
6. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 
 
https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/determinacao-teor-alcool-na-gasolina.htm
(Acesso 19/04/2021).
https://www.manualdaquimica.com/experimentos-quimica/experimento-para-determinarteor-alcool-na-gasolina.htm (Acesso 18/04/2021). 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/tipos-misturas.htm (Acesso 18/04/2021)