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Lista de exercícios 
Forças Intermoleculares 
Data para devolução: 28/04 
Acadêmico: Lorena Orejana da Costa – Eng. Civil 
 
1) Qual é a principal diferença entre as interações intramoleculares e as interações 
intermoleculares? Qual é normalmente mais forte? 
Intramoleculares: que ocorrem no interior de uma molécula. São forças que 
mantêm juntos os átomos que formam as moléculas. 
Intermoleculares: são forças entre moléculas, entre íons, ou entre moléculas e íons. 
As intramoleculares são mais fortes do que as intermoleculares. 
 
Como as mudanças de estado são afetadas por esses diferentes tipos de interação? 
 
Durante uma mudança de estado ocorre simplesmente afastamento das moléculas, 
ou seja, somente as forças intermoleculares são rompidas. 
 
2) Descreva os três principais tipos de interações intermoleculares discutidas e suas 
principais características. 
 
Na intermolecular, a passagem de uma substância do estado sólido para o líquido 
(fusão), ou do líquido para o gasoso (vaporização), provoca uma desorganização de 
suas moléculas. As forças intermoleculares são rompidas durante este processo em 
razão do afastamento das moléculas. 
 
Considere que a ligação de hidrogênio é na verdade um exemplo de um tipo de 
interação. Identifique o tipo de interação que inclui ligações de hidrogênio e explique 
por que as ligações de hidrogênio se enquadram nesta categoria. 
 
Entre as forças de natureza intermolecular, a de maior influência nas propriedades 
físicas das moléculas são as ligações de hidrogênio. Ocorrem quando se tem 
moléculas contendo átomos de hidrogênio ligados a átomos de nitrogênio, flúor ou 
oxigênio. Esses elementos, por serem muito eletronegativos, atuam de modo que 
essa interação fique mais forte, o que acaba deixando os polos muito acentuados. É 
o que ocorre, por exemplo, na molécula de água. De modo geral, as forças 
intermoleculares dipolo-induzido são mais fracas do que as forças dipolo-dipolo, e 
essas mais fracas do que as forças ligações de hidrogênio. 
 
3) Organizar os seguintes compostos: tetrafluoreto de carbono (CF4), sulfeto de etil metil 
(CH3SC2H5), dimetilsulfóxido [(CH3)2SO] e 2-metilbutano [isopentano, (CH3)2CHCH2CH3] 
em ordem decrescente de pontos de ebulição. 
 
(CH3)2SO = 189,9°C > CH3SC2H5 = 67°C > (CH3)2CHCH2CH3 = 27,8°C > CF4 = -128°C 
 
4) Organizar os compostos seguintes: éter etilmetílico (CH3OCH2CH3), 2-metilpropano 
[isobutano, (CH3)2CHCH3] e acetona (CH3COCH3) em ordem crescente de pontos de 
ebulição. 
 
(CH3)2CHCH3 = 58g < CH3OCH2CH3 = 60g < CH3COCH3 = 58g 
2-metilpropano < éter etilmetílico < acetona 
 
5) Organize n-butano, propano, 2-metilpropano [isobuteno, (CH3) 2CHCH3] e n-pentano 
em ordem crescente de pontos de ebulição. 
 
propano -42°C < 2-metilpropano -11,7°C < n-butano -1°C < n-pentano 36,1°C 
 
6) Organize os seguintes compostos GeH4, SiCl4, SiH4, CH4, e GeCl4 em ordem crescente 
de ponto de ebulição. Justifique apresentando os tipos de forças intermoleculares que 
cada um apresenta. 
 
CH4 = -161°C < SiH4 = -111,8°C < GeH4 = -88,5°C < SiCl4 = 57,6°C < GeCl4 = 87°C 
As forças atrativas são mais fortes para as substâncias iônicas do que para as moleculares; 
logo, GeCl4 e SiCl4 devem ter o ponto de ebulição mais alto, como a massa molar do GeCl4 é 
maior que a do SiCl4 ele é o maior. 
As forças intermoleculares das substâncias restantes dependem da massa molecular, da 
polaridade e da ligação de hidrogênio. As massas moleculares são GeH4 (76g), SiH4 (32g) e 
CH4 (16g). O ponto de ebulição de CH4 deve ser o mais baixo porque ele é apolar e tem a 
menor massa molecular. 
 
7) Os seguintes compostos elementos, CH3OH, C2H6, Xe, e (CH3)3N, podem formar pontes 
de hidrogênio com eles próprios? Desenhe as estruturas ligadas por hidrogênio. 
Fundamente sua resposta 
 
CH3OH, sim pode, pois contém um átomo de 
Hidrogênio ligado a um de O (tornando-o um doador 
de ligação de hidrogênio) e dois pares solitários de 
elétrons em O (tornando-o uma ligação de hidrogênio 
aceitador); o metanol pode assim formar ligações de 
Hidrogênio agindo como um doador de ligações de 
hidrogênio ou um aceitador de ligações de hidrogênio. 
Desenho do CH3OH feito no MOLVIEW. 
 
 
 
 
 
 
 
 
C2H6, não contêm um átomo de hidrogênio ligado à O, N, ou 
F, portanto, ele não pode atuar como doador de ligações de 
hidrogênio. 
Desenho feito no MOLVIEW. 
 
Xe, não pois ele não tem um átomo de Hidrogênio ligado com F O N. 
 
 
(CH3)3N, não contêm um átomo de hidrogênio ligado à O, 
N, ou F, portanto, ele não pode atuar como doador de 
ligações de hidrogênio. 
Desenho feito no MOLVIEW. 
 
 
 
 
8) Considerando CH3CO2H, (CH3)3N, NH3, and CH3F podem formar pontes de hidrogênio 
com eles próprios? Desenhe as estruturas ligadas por hidrogênio. Fundamente sua 
resposta 
 
o Oxigênio. Desenho 
feito no MOLVIEW. 
 
 
 
 
 
(CH3)3N, não contêm um átomo de hidrogênio ligado à O, 
N, ou F, portanto, ele não pode atuar como doador de 
ligações de hidrogênio. 
 
 
 
CH 3 CO 2 H , sim pois o ele já faz uma ponte de Hidrogênio com 
NH3 sim, pois o N pode ser doador de 
ligações. 
 
 
 
 
 
 
 
CH3F também não possui o Flúor ligado a um Hidrogênio, logo 
não há pontes de Hidrogênio 
 
 
9) Identifique a força intermolecular mais significativa em cada substância. 
 
a. C3H8 – Dipolo Induzido 
b. CH3OH – Ligação de Hidrogênio 
c. H2S – Dipolo-Dipolo 
d. HF – Ligação de Hidrogênio 
e. HCl – Dipolo-Dipolo 
 
 
10) A água líquida é essencial para a vida como a conhecemos, mas com base em sua massa 
molecular, a água deveria ser um gás nas condições padrão. Por que a água é um 
líquido em vez de um gás nas condições padrão? 
 
O oxigênio de uma molécula atrai hidrogênios de outras moléculas de água – pois o 
negativo atrai o positivo –, estabelecendo uma ligação extremamente importante 
entre moléculas de água, chamada ponte de hidrogênio. Essa interação, criada pelas 
pontes de hidrogênio, é a responsável pela grande maioria das propriedades da água 
e, em particular, pelo fato de a água ser líquida à temperatura ambiente, enquanto, 
em geral, outras moléculas de tamanho semelhante são gases. 
Para que a molécula de água possa se comportar como uma molécula de gás (vapor), 
ela deve quebrar essas pontes de hidrogênio que a unem a moléculas vizinhas e isso 
custa muita energia. Apesar de ser bem mais fraca que as ligações iônicas 
(transferência completa de elétrons) e covalentes (compartilhamento de um par de 
elétrons), essa ligação é mais forte que a maioria das outras ligações entre 
moléculas. 
A pressão de vapor está inversamente relacionada às forças intermoleculares, então 
aqueles com forças intermoleculares mais fortes têm uma pressão de vapor mais 
baixa. A água tem forças intermoleculares muito fortes, daí a baixa pressão de vapor, 
mas é ainda mais baixa em comparação com moléculas maiores com baixas pressões 
de vapor. 
 
 
11) Tanto a água quanto o metanol têm pontos de ebulição anormalmente altos devido às 
ligações de hidrogênio, mas o ponto de ebulição da água é maior do que o do metanol, 
apesar de sua massa molecular mais baixa. Por quê? Desenhe as estruturas desses dois 
compostos, incluindo quaisquer pares solitários, e indique as ligações de hidrogênio 
em potencial. 
 
Na água, a ligação O—H é muito polar, há 2 pares isolados no átomo de O. Cada molécula 
de água aceita duas ligações de hidrogênio de duas outras moléculas de água e doa dois 
átomos de hidrogênio para formar ligações de hidrogênio com mais duas moléculas de água, 
produzindo uma estrutura aberta semelhante a uma gaiola. A estrutura da água líquida é 
muito semelhante, mas no líquido, as ligações de hidrogênio são continuamente rompidas e 
formadas devido ao rápido movimento molecular. 
 
 
 
 
 Metanol Água12) Amônia (NH3), metilamina (CH3NH2) e etilamina (CH3CH2NH2) são gases à temperatura 
ambiente, enquanto a propilamina (CH3CH2CH2NH2) é um líquido à temperatura 
ambiente. Explique essas observações. 
 
A propilamina tem o átomo de N ligado um radical alquila e 2 átomos de H. Devido a isso, as 
moléculas podem efetuar ligações de hidrogênio entre si. Esse tipo de ligação ocorre quando 
o H está ligado a um átomo eletronegativo como F, O e N. As ligações de hidrogênio conferem 
atrações intermoleculares efetivas, resultando em pontos de ebulição e fusão altos, se 
comparados aos compostos em que essa interação não ocorre, pois é requerida maior 
quantidade de energia para romper com essas forças.