Força dos Eletrólitos

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α= n° moléculas ionizadas
 n° total de moléculas dissolvidas
α > 50% ácido forte
5 < α < 50% ácido moderado
α < 5% ácido fraco
Se y-x> 2 ácido forte
Se y-x=1 ácido moderado
Se y-x=0 ácido fraco
Hidrácidos :
Ácidos fortes HCl, HBr e HI
Ácido moderado HF
Ácidos fracos H2S e HCN
bases solúveis = família 1A e 2A 
 exceto: Be(OH)2 e Mg(OH)2
bases insolúveis = Be(OH)2 e Mg(OH)2 
 e demais
Fórmula: HxEOy
{
sais solúveis: 
 cátions: Li, Na, K, Rb, Cs (1A - Fr )
 ânions: CHCOO , ClO3, NO3, NO2, CO3, PO4, S
sais insolúveis:
 F, Cl, Br, I + Ag, Cu, Hg2, Pb
 
 SO4 + Ca, Pb, Ba
 
Força dos Eletrólitos
Eletrólitos :
Substâncias que aumentam a
condutibilidade elétrica de um solvente,por
originarem íons livres nesse sistema.
Ácidos :
Grau de ionização=α
{
Oxiácidos :
EXCEÇÃO: H2CO3 é um ácido fraco
CUIDADO: HF não é um ácido forte
Bases metálicas :
Base solúvel = eletrólito forte
Base insolúvel = eletrólito fraco
CUIDADO: NH4OH é uma base muito
solúvel, porém é pouco ionizável
Sais :
Sais solúveis = eletrólitos fortes
Sais insolúveis = eletrólitos fracos
+ + + + + + 
- - - - - 2- 2- 
- - - - 2+ 2+ 2+ 2+
2- 2+ 2+ 2+
A prata, o mercúrio e o chumbo com haletos não se dissolvem.
 O cálcio, o chumbo e o bário com sulfetos sais insolúveis. 
(melodia: o cravo brigou com a rosa)
 
Os demais ânions são insolúveis, exceto quando
formam sais com metais alcalinos (1A)