ácidos e bases

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Ingrid Santos 
Funções químicas : 
• Definição: grupos de substâncias com propriedades químicas semelhantes. 
Classificação geral : 
• Funções inorgânicas 
• Funções orgânicas 
Na teoria de Arrhenius : 
• Ácidos são compostos que em solução aquosa se ionizam, produzindo 
como íon positivo apenas cátion hidrogênio. 
• H+ responsável por todas as propriedades dos ácidos. 
• Na verdade, em solução aquosa, o cátion H+ se une a ua mólecula de 
água formando o íon H3O+, chamado de hidrônio ou hidroxônio. 
 
Dissociação / Ionização : 
• Resumidamente, dizemos que dissociação iônica é a separação dos íons 
de uma substância iônica, que ela se dissolve em água. A função da água 
na dissociação iônica é separar os íons já existentes no aglomeramento 
iônico (réticulo cristalino), esse fenômeno é conhecido como solvatação. Já 
na ionização, a água atua como reagente, sendo determinante para a 
formação dos íons. 
 
 
Função inorgânica : 
• Classificação: 
• Ácidos 
• Bases 
• Sais 
• Óxidos 
H + + H2O H3O+ 
NaOH + H2O Na+ + OH - 
• Ácidos – substâncias que em meio aquoso se ionizam originando apenas 
cátions H+ (sabor azedo) 
O que todos os ácidos inorgânicos têm em comum é o H+ 
 
 
Nomenclatura dos ácidos regra prática : 
• Bom, vamos começão pelo mais simpes, a nomenclatura dos hidrácidos. 
Para dar nome a um hidrácido basta seguir o seguinte critério: 
ÁCIDO + NOME DO ELEMENTO terminado em ETO + ÍDRICO 
Exemplos: 
F – fluoreto = ácido fluorídrico 
Cl – cloreto = ácido clorídrico 
Br – brometo = ácido bromídrico 
I – iodeto = iodídrico 
• Para os oxiácidos são um pouquinho mais díficeis de lembrar. Isso porque 
sua nomenclatura vai depender do nome do ânion formado na ionização 
do ácido. Exemplo, vamos descobrir o nome do ácido HClO3. Primeiro 
veremos que o ânion forma na ionização deste ácido: 
 
 
 Ânion cloreto 
Agora que já sei o nome do ânion, ficou fácil. É só seguir a tabela de 
conversão de terminações abaixo: 
 
 
 
 
Ex: HNO3 ácido nitrico 
Ex: H2S ácido sulfidrico 
H ácido H2O H+ + ânion - 
HClO3 H+ + ClO 3- 
Ânion terminado em: terminação do ácido fica: para você não esquecer: 
 - ATO - ICO - chATO é pagar mICO 
 - ITO - OSO - bonITO e gostOSO 
CO 
O positivo 
escrevo a direita e 
o negativo a 
esquerda 
 
Ex: Ácido Carbônico H+ + CO32 
Ex: H2S ácido sulfidrico H+ + S2- = H2S 
 
Força dos Ácidos : 
Relacionada a % de molécula capazes de liberar íons H+ 
HCl 
HBr são fortes todos os outros hidrácidos são fracos. 
Hl 
Para os oxiácidos (ácidos com oxigênio na fórmula). 
HnXOm se m-n ≥ 2 ácido é forte 
 se m-n = 1 ácido é moderado 
 se m-n < 1 ácido é fraco 
Ex: H2SO4 HClO 
 m – n = m – n = 
 4 – 2 = 2 ácido forte 1 – 1 = 0 ácido é fraco 
 
Tombo cruzado a carga do íon negativo sempre vai descer de forma 
cruzada(mas o sinal não), isso para formular os ácidos, e o positivo continuará 
em baixo. 
Ex: ácido carbônico H+ + CO 2- 3 H2 CO3 
 
Exercício 1 - Classifica os ácidos abaixos em fortes, francos ou moderados 
a) HCN fraco e)H3PO4 moderado i)H2SO4 forte 
b) HBr forte f)H2SO3 moderado j)H2S fraco 
c) H2CO3 fraco g)HClO fraco k)HNO2 moderado 
d) HNO3 forte h)H3BO3 fraco l)HClO3 forte 
 
• Bases: compostos iônicos que em meio aquoso se dissociam liberando 
exclusivamente ânions OH – (sabor amarrante). 
OH – (hidroxila) responsável por todas as propriedades das bases. De modo 
geral, as bases são formadas por um cátion métalico ligado ao OH-. A única 
base não – metálica importante é a amônia (NH3) ou hidróxido de amônia 
(NH4OH). 
NaOH OH - + Na + 
Ca(OH) 2 OH - + Ca 2+ 
Al (OH) 3 OH - + Al 3+ 
O que tem de semelhante nas bases é o OH. Assim como eu fazia nos ácidos 
eu faco nas bases, o tombo cruzado. 
Na teoria de Arrhenius : 
 
 
Todas as bases se separam, são sólidas tendo OH. 
Exceção NH3: é covalente; se ioniiza; é gasosa; não tem OH; é base! 
Todas as bases são: iônicas; se dissociam; sólidas; têm OH. 
 
Nomenclatura das bases : 
 
Ex: hidróxido de sódio: cátion: Na + 
 ânion: OH - Na + OH - NaOH 
• o rico termina em ico / o pobre em oso, essas terminações são para 
saber a valência. 
Bases de metais com duas valências: lê-se hidróxido seguido do nome do 
elemento e da camada de valência escrito em romano: 
• Fe2+(OH)2 – hidróxido de ferro 11 . Hidróxido ferroso (Hidróxido de metais 
usa-se as terminações oso e ico no cátion de menor e maior NOX). 
 
Base OH H2O OH - + cátion + 
Hidróxido de....(nome do cátion).... 
 Para mim fazer a 
formulação eu cruzo e para 
saber de onde ele veio eu volto 
descruzando. 
 
Elemento com NOX / fixo : 
Hidróxido de + nome do elemento 
Ex: NaOH (nox 1+) hidróxido de sódio 
Mg(OH)2 (nox 2+) hidróxido de magnésio 
Ca(OH)2 (nox 2+) hidróxido de cálcio 
Elemento com mais de um NOX / variável : 
 Hidróxido de + nome do elemento + OSO / ICO 
 Hidróxido de + nome do elemento + número de NOX em romano 
Ex: 
Fe(OH)2 hidróxido ferroso ou hidróxido de ferro 11 NOX menor 
Fe(OH)3 hidróxido férrico ou hidróxido de ferro 111 NOX maior 
Força das bases : 
Relacionado a sua solubilidade, liberando OH - 
• Bases fortes e solúveis (famiília 1A E 2A da tabela periódica, MENOS 
Be e Mg) 
• Bases insolúveis fracas (todas as outras) 
Ex: 
NH4OH fraca 
NH3 fraca 
HCl não é base é ácido 
Mg(OH)2 fraca 
LiOH forte 
Neutralização ácido-base : 
Os íons H + e OH – têm altissíma afinidade, quando se juntam formam o H2O. 
Ação dos indicadores : 
• Tem os ácidos e bases que alteram a cor do indicador, sendo relacionado 
como pH (papel em tornassol, medidor de pH). 
Aquele elemento que 
é único tem NOX fixo, 
já o que tem mais que 
um elemento igual o 
NOX vária.. 
 
Ácido + base = 
neutralização