Evidências de uma Reação Química - Relatório

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Evidências de uma Reação Química - Relatório
1. Descreva, se possível, as reações visuais apresentadas no:
● Tubo de ensaio 1 (reação entre a solução de Cloreto de sódio
(NaCl) a 0,1 mol. L-1 e a solução de Nitrato de prata (AgNO3)
a 0,1 mol. L-1);
- Na reação entre nitrato de prata e cloreto de sódio são
formados precipitados
de cloreto de prata.
● Tudo de ensaio 2 (reação entre Magnésio metálico e a
solução de Ácido clorídrico (HCl) a 6,0 mol. L-1);
- A reação entre o ácido clorídrico e o magnésio metálico
sucede a liberação de gás de hidrogênio.
● Tubo de ensaio 3 (reação entre a solução de Dicromato de
potássio (K2Cr2O7) a 0,1 mol. L-1 e Ácido ascórbico);
- Na mistura reacional entre dicromato de potássio e o ácido
ascórbico ocorre uma alteração de cor, como apresentado na
descrição a seguir. A cor laranja do dicromato de potássio em
meio ácido muda para verde escuro, mostrando a redução do
íon cromato(Cr6 +) para (Cr3+). A redução do íon é observada
pela mudança da cor da solução de laranja para verde.
Redução:K2Cr2O7(aq)+ 14 H+→2 Cr3+(aq)+ 2 K+(aq)+ 7
H2O(l)
Oxidação: C6H8O6→C6H6O6+ 2 H+
● Tubo de ensaio 4 (reação entre a solução de Ácido clorídrico
(HCl) a 6,0 mol. L-1 e a solução de Hidróxido de sódio (NaOH)
a 6,0 mol. L-1).
- Nos reagentes ácido clorídrico e hidróxido de sódio, em altas
concentrações, a reação ocorre por alteração na temperatura,
onde é notado um aquecimento do meio reacional.
2. Quais as equações químicas dos produtos formados nos tubos de
ensaio? Segue equações na ordem solicitada !!
> AgNO3(aq)+ NaCl(aq)→AgCl12(s)+ NaNO3
> 2HCl(aq)+ Mg(s)→MgCl2(aq)+ H2(g)↑
> K2Cr2O7(aq)+ C6H8O6(aq)+ 12H+→C6H6O6(aq)+ 2Cr3+(aq)+ 2K+(aq)+
7H2O(l)
> NaOH(aq)+ HCl(aq)→NaCl(aq)+ H2O(l)