TERMOQUÍMICA

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TERMOQUÍMICA 
 
Caloria: quantidade de energia necessária para elevar de 1ºC, 1g de água (1cal = 4,18J). 
• Calor sensível: Q = M x C x ΔT 
 
PROCESSOS TERMOQUÍMICOS 
Processo endotérmico: absorve energia. ΔH > 0 
A + calor >> B ou A >> B - calor 
Processo exotérmico: libera energia. ΔH < 0 
A >> B + calor ou A – calor >> B 
 
 
 
 
 
 
 
MUDANÇA DE ESTADO FÍSICO: 
 
 
 
 
 
 
Sólido: menor energia/menor vibração das moléculas. 
Gasoso: maior energia/maior vibração das moléculas. 
Do sólido para o líquido e do líquido para o gasoso tem que aquecer. 
• Ocorre absorção de calor: endotérmico. 
Do gasoso para o líquido ou do líquido para o sólido tem que resfriar. 
• Ocorre perda de calor: exotérmico. 
 
 
ENTALPIA DE FORMAÇÃO 
Energia envolvida na formação de 1 mol de uma substância a partir das suas substâncias 
simples (na sua forma alotrópica mais estável). 
• ΔH = 0 – substâncias simples/mais estáveis. Ex.: O2 e C (grafita). 
 
Ex.: H (H2SO4) = ? 
H2 + S (romb) + 2 O2 >>> H2SO4 
ΔH = Hproduto – Hreagente 
ou ΔH = Hfinal – Hinicial 
Átomos no estado gasoso ligados: quebra de ligação = absorção de energia // união dos 
átomos = liberação de energia. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Exemplo de questão 
 
 
ENTALPIA PADRÃO 
Estado padrão: corresponde a uma substância em sua forma pura, na pressão de 100 kPa 
e na temperatura de 25ºC. 
Entalpia padrão de combustão: corresponde ao ΔH0C para a reação de combustão, em 
que os reagentes e os produtos estão no estado padrão. Expresso geralmente em kJ/mol. 
• Combustão: reação exotérmica de uma substância com o oxigênio, realizada em 
condições que o próprio calor liberado é suficiente para manter a reação em 
andamento até que um dos reagentes se esgote. 
Ex.: CH4 (g) + 2 O2 (g) → CO2 (g) + H2O (l) ::: ΔH= -889,5 kJ/mol 
Se multiplicar ou dividir uma 
reação por um valor x, o ΔH 
também terá que ser 
multiplicado ou dividido 
por esse valor. 
 
 
Entalpia padrão de formação: corresponde a reação 
produzida exclusivamente a partir de reagentes que sejam 
substâncias simples (ΔH0f). 
Ex.: H2 (g) + 1/2 O2 (g) → H2O (l) ::: ΔH = -286,6 kJ/mol 
 
 
ENERGIA DE LIGAÇÃO 
Reação química é um rearranjo de átomos na qual algumas ligações são quebradas (nos 
reagentes) e outras formadas (nos produtos). 
Energia de ligação: corresponde o ΔH da reação em que um mol de ligações é quebrado, 
estando o reagente e os produtos no estado gasoso. 
• Quebra de ligações = endotérmico // formação de ligações = exotérmico. 
Ex.: H2 (g) → 2 H (g) ::: ΔH = + 435,5 kJ/mol 
*Houve a quebra de uma ligação H – H, então: 435,5 kJ/mol x 1. 
 
 
 
 
Multiplica o ΔH 
(tabelado) pela quantidade 
de ligações quebradas ou 
formadas.