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Crioscopia ou criometria Discente: Sarah Araujo antão Definição Aplicações Fórmula: Δtc = Kc.W.i Δtc é uma variação (Δ), pode ser expresso como a subtração entre a temperatura final (solvente na solução) e a temperatura inicial (solvente puro). Δtc = |tcf - tci| A constante crioscópica (Kc) é específica para cada tipo de solvente, ou seja, cada solvente apresenta a sua constante. Ela pode ser calculada por meio da seguinte fórmula: Kc = R. 1000.Lf R = constante geral dos gases (0,082 em atm e 62,3 em mmHg); T = temperatura de solidificação do solvente; Lf = calor latente de fusão. A molalidade (W) é uma modalidade de concentração de soluções e apresenta a seguinte fórmula: W = m1 = massa do soluto (em gramas); M1 = massa molar do soluto (em g/mol); m2 = massa do solvente (em kg). i (fator de Van’t Hoff) Considera o número de partículas originadas pela dissolução do soluto no solvente e é calculado pela seguinte expressão matemática: i=1 + α (q-1) α = grau de ionização do soluto no solvente q = numero total de partículas originadas de molécula ou de um agregado iônico Δtc = é a variação da temperatura de congelamento ou abaixamento do ponto de solidificação; Kc = constante crioscópica ou criométrica; W = molalidade. I = fator de Van’t Hoff |Tcf-tci|=
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