Quimica- Reações quimicas e trocas de energia

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1) A luz é um dos fatores responsáveis pela decomposição da água oxigenada, por isso, esta solução deve ser comercializada em frascos escuros ou em plásticos opacos para não ocorrer a liberação de gás oxigênio.
No laboratório virtual, você promoveu a decomposição do peróxido de hidrogênio adicionando dióxido de manganês. Baseado nisso, assinale a opção que explica a função desse reagente.
a) Estabilizar o peróxido de hidrogênio;
b) Desestabilizar o peróxido de hidrogênio;
RESPOSTA CORRETA
Como o dióxido de manganês atuou como catalisador da reação, ele desestabilizou o peróxido de hidrogênio e acelerou a reação de decomposição.
c) Desacelerar a decomposição do peróxido de hidrogênio.
2) No experimento manipulado no laboratório virtual, você acompanhou a decomposição do peróxido de hidrogênio assistida pelo calorímetro. Baseado nos resultados obtidos, a decomposição é classificada como:
a) isotérmica;
b) isométrica;
c) exotérmica.
RESPOSTA CORRETA
Durante a evolução da reação, o calorímetro registrou um aumento na temperatura do sistema indicando que houve a liberação de energia. Logo, a reação é classificada como exotérmica.
3) O calorímetro é um instrumento utilizado na medição de calor envolvido numa mudança de estado de um sistema, que pode envolver uma mudança de fase, de temperatura, de pressão, de volume, de composição química ou qualquer outra propriedade associada com trocas de calor.
No laboratório virtual, você avaliou a troca de calor da reação de decomposição do peróxido de hidrogênio. Qual foi a temperatura média ao final do experimento?
a) 40°C;
b) 41°C;
RESPOSTA CORRETA
A temperatura final do experimento é maior que a temperatura inicial. Dessa forma, a média da temperatura é:
c) 42°C.
4) Conhecendo a massa, a capacidade calorífica específica e a variação da temperatura, é possível determinar a quantidade de calor trocada. É importante ressaltar que a quantidade de calor está ligada diretamente a quantidade de massa. Quanto maior a massa, maior será a quantidade de energia e vice-versa.
Baseado no experimento virtual, marque a alternativa que indica o calor médio trocado pela decomposição do peróxido de hidrogênio. (Capacidade calorífica específica do H2O2 = 4,18 J/g °C)
a) 2508,0 J;
b) 2779,7 J;
RESPOSTA CORRETA
A reação foi realizada três vezes e a média do calor trocado pela decomposição do peróxido de hidrogênio foi 2779,7 J.
c) 3197,7 J.
5) A reação de decomposição do peróxido de hidrogênio produz oxigênio gasoso e água. Para que a reação acontecesse, foi necessária a adição do dióxido de manganês.
De acordo com os resultados obtidos no experimento virtual, marque a opção que descreve a necessidade de colocar o dióxido de manganês.
a) Para diminuir o calor trocado;
b) Para catalisar a reação;
RESPOSTA CORRETA
O dióxido de manganês acelerou a decomposição do peróxido de hidrogênio.
c) Para aumentar o calor liberado.