Relatório-REAÇÕES QUÍMICAS E TROCAS DE ENERGIA

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Centro Universitário Jorge Amado 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Relatório da prática 
 
REAÇÕES QUÍMICAS E TROCAS DE ENERGIA 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Salvador 
2021 
Antônio Brim de Menezes Filho 
Camila Cristina Santana de Souza 
Emerson Reis dos Santos 
 
 
 
 
 
REAÇÕES QUÍMICAS E TROCAS DE ENERGIA 
 
 
 
Relatório da prática “Reações químicas e 
trocas de energia” apresentado pelos 
discente do curso de engenharia, como 
parte dos requisitos necessários à obtenção 
do título de graduação. 
 
 
 
Docente: Franciele Oliveira Campos da 
Rocha 
Disciplina:Físico-Química 
Turma: 001EQUI5AN 
 
 
 
Salvador 
2021 
Data da Realização: 09/06/2021 
1 INTRODUÇÃO 
Para analisar uma reação química com variações de energia definimos um sistema onde 
incluí substâncias envolvidas em transformações químicas ou físicas. Nas reações químicas 
ocorrem absorção e liberação de energia, que pode ser em forma de calor. A transferência de 
calor acontece do corpo que possui uma temperatura mais alta para o de menor temperatura, 
após um determinado tempo eles entram em equilíbrio, ambos os corpos atingem a mesma 
temperatura. 
A transferência de calor em uma reação pode ocorrer de duas maneiras, podendo ser 
denominada de reação endotérmica quando ocorre absorção de calor. Dessa forma, um corpo 
absorve calor do meio em que ele está inserido, causando uma percepção de resfriamento. A 
reação poder ser exotérmica que se trata do inverso da endotérmica. Refere-se da liberação de 
calor gerando uma sensação de aquecimento. 
 
 Figura 1: Reação Endotérmica Figura 2: Reação Exotérmica 
A energia trocada nas reações de absorção e de liberação de energia é chamada de 
entalpia (H). Através de algumas reações, é possível calcular o valor da variação de entalpia 
(ΔH), onde consideramos a entalpia do reagente (energia inicial) e a entalpia do produto 
(energia final). 
Os tipos de entalpia mais recorrentes temos: 
 Entalpia de Formação: Energia absorvida ou liberada necessária para formar 1 
mol de uma substância. 
 
 Entalpia de Combustão: Energia liberada que resulta na queima de 1 mol de 
substância. 
https://www.sinonimos.com.br/refere-se/
https://www.todamateria.com.br/energia/
 Entalpia de Ligação: Energia absorvida na quebra de 1 mol de ligação química, 
no estado gasoso. 
“A variação de entalpia (ΔH) em uma reação química depende apenas dos estados inicial 
e final da reação, independentemente do número de reações.”, portanto de acordo com a Lei de 
Hess A variação da energia é estabelecida através da seguinte fórmula: 
∆𝐻 = 𝐻𝑓 − 𝐻𝑖 
ΔH: variação da entalpia 
Hf: entalpia final ou entalpia do produto 
Hi: entalpia inicial ou entalpia do reagente 
Logo, concluímos que a variação da entalpia sera negativa quando ocorrer uma reação 
exotérmica. Por sua vez, a variação da entalpia é positiva quando a reação for endotérmica. 
2. OBJETIVO 
Dimensionaremos a quantidade de calor envolvida na reação de decomposição do 
peróxido de hidrogênio, para isso iremos utilizar calorímetro. Onde poderá se compreender os 
processos de troca de energia, entender alguns conceitos de termoquímica, calcular a quantidade 
de calor absorvida ou liberada por um sistema. 
3. TAREFAS PRELIMINARES 
EPI´s: Jaleco, luvas e óculos 
 
LEVANTAMENTO DOS REAGENTES: 
TOXOLOGIA: 
- Peróxido de hidrogênio (H2O2): nocivo se ingerido, provoca lesões oculares graves, 
provoca irritação à pele, pode provocar irritação das vias respiratórias. Tóxico para os 
organismos aquáticos. Em caso de inalação a pessoa deverá ir para um local ventilado numa 
posição que não dificulte a respiração e procurar um posto hospitalar. 
- Dióxido de manganês (MnO₂): Nocivo por ingestão ou inalação, lavar a pele 
cuidadosamente após manuseamento. Em caso de inalação a pessoa deverá ir para um local 
ventilado numa posição que não dificulte a respiração e procurar um posto hospitalar. 
SUBSTÂNCIA CONCENTRAÇÃO QUANTIDADE 
PERÓXIDO DE HIDROGÊNIO - 40 mL 
DIÓXIDO DE MANGANÊS. - 1 g 
LEVANTAMENTO DAS VIDRARIAS: 
 
EQUIPAMENTOS UTILIZADOS: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
VIDRARIA/MATERIAIS CAPACIDADE QUANTIDADE 
BÉQUER 50 mL - 
VIDRO DE RELÓGIO - - 
PROVETA - - 
ESPÁTULA METÁLICA - - 
EQUIPAMENTO MARCA MODELO 
CAPELA DE EXAUSTÃO - - 
CALORÍMETRO - - 
4.FLUXOGRAMA: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
TRANSFIR 40 ML DE H2O2 PARA A 
PROVETA, EM SEGUIDA TRANSFIRA O 
LÍQUIDO PARA O BÉQUER E DESPEJAR NO 
CALORÍMETRO OBSERVAR A 
TEMPERATURA INDICADA. ANOTE O 
RESULTADO. 
PERÓXIDO DE HIDROGÊNIO (H2O2) 
DIÓXIDO DE MANGANÊS (MnO₂) 
EPI´s 
 
PREPARAR TODOS OS MATERIAIS E 
EQUIPAMENTOS NECESSÁRIOS PARA O 
EXPERIMENTO 
 
COM O AUXÍLIO DA ESPÁTULA 
METÁLICA DESPEJE 1g DO MnO₂ NO 
CALORÍMETRO NO VIDRO DE RELÓGIO, 
PESE O COMPOSTO NA BALANÇA E 
DESPEJE O DIÓXIDO DE MANGANÊS NO 
CALORÍMETRO. 
PARA QUE A MISTURA SE TORNE 
HOMOGÊNEA, AGITE O CONTEÚDO DO 
CALORÍMETRO. OBSERVE A 
TEMPERATURA E ANOTE O RESULTADO. 
REMOVA O CONTEÚDO E LIMPE O 
CALORÍMETRO. A MUDANÇA OCORRERA 
NO VOLUME DO PERÓXIDO DE 
HIDROGÊNIO, ONDE SERÁ ADCIONADO 40 
ML, 42 ML E NO ÚLTIMO CASO, 45 ML. 
ANALISAREMOS CADA UMA DAS 
TEMPERATURAS EM CADA 
EXPERIMENTO ONDE OS RESULTADOS 
SERÃO ANOTADOS. 
REALIZE A LIMPEZA DE TODOS OS 
MATERIAIS UTILIZADOS, GUARDE-OS E O 
EXPERIMENTO SERA ENCERRADO. 
REPETIR 3 VEZES 
5. RESULTADOS E DISCURSÃO 
A decomposição do peróxido de hidrogênio, catalisada pelo dióxido de manganês, será 
monitorada pelo calorímetro. O calor trocado pelo sistema será registrado pelo equipamento. 
1.Após a realização do experimento, você deve ter anotado as temperaturas iniciais e finais de 
cada procedimento. Com base nos seus conhecimentos prévios, justifique porque houve um 
aumento brusco nas temperaturas após a adição do dióxido de manganês. 
Observamos o aumento da temperatura ( 𝑇𝑖𝑛𝑖𝑐𝑖𝑎𝑙 𝑒 𝑇𝑓𝑖𝑛𝑎𝑙) com as respectivas 
quantidades de peróxido de hidrogênio: 
40ml - 𝑇𝑖𝑛𝑖𝑐𝑖𝑎𝑙: 2,5; 𝑇𝑓𝑖𝑛𝑎𝑙: 4,0 
42ml -𝑇𝑖𝑛𝑖𝑐𝑖𝑎𝑙: 2,5; 𝑇𝑓𝑖𝑛𝑎𝑙: 4,0 
45ml -𝑇𝑖𝑛𝑖𝑐𝑖𝑎𝑙: 2,5; 𝑇𝑓𝑖𝑛𝑎𝑙: 4,2 
O dióxido de manganês aumenta a velocidade da reação, ou seja, ele é um catalizador 
do H₂O₂. Dessa forma notamos que o aumento do reagente faz com que altere a velocidade da 
reação como no caso do experimento realizado se deu o aumento da temperatura. 
 
2. Com base nos seus conhecimentos sobre reações químicas e trocas de energia, o que 
aconteceria com as temperaturas finais, caso fosse adicionado 1,5 g de dióxido de manganês ao 
invés de 1 g? 
Se aumenta a concentração de reagentes, aumenta o número de moléculas dos reagentes, 
aumentando o número de colisões e aumentando também a velocidade da reação. Ou seja, a 
reação iria ocorre mais rapidamente. 
 
6. CONCLUSÃO 
As reações químicas liberam ou absorve calor (energia), a área da quimica que estuda 
esses acontecimentos é conhecida como termoquímica. Logo concluímos que manipular as 
condições de uma reação para obter energia é de extrema importância, já que podemos utilizar 
o calor obtido para área industrial. 
 
 
7. REFERÊNCIAS 
Soluções tecnológicas em educação; Roteiro (Reações químicas e trocas de energia) -
ALGETEC 
Só química; disponível em <https://www.soq.com.br/conteudos/em/termoquimica/>, acessado 
em: 10/06/2021 
Mundo educação; disponível em <https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/termoquimica-
suas-reacoes.htm>, acessado em:10/06/2021 
Toda matéria; disponível em https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/termoquimica-suas-
reacoes.htm; acessado em: 12/06/2021 
Ficha de informações de segurança de produto químico-peróxido de hidrogénio, Gotaquímica, 
disponível em https://gotaquimica.com.br/wp-content/uploads/2021/05/PEROXIDO-DE-
HIDROGENIO.pdf >; acessado em: 13/06/2021 
Ficha de informações de segurança de produto químico-dióxido de manganês, SIGMA-
ALDRICH; disponível em< https://www.farmacia.ufmg.br/wp-content/uploads/2019/04/FISPQ-
Oxido-de-Manganes-1.pdf>; acessado em: 13/06/2021 
 
https://www.soq.com.br/conteudos/em/termoquimica/
https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/termoquimica-suas-reacoes.htm
https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/termoquimica-suas-reacoes.htm
https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/termoquimica-suas-reacoes.htm
https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/termoquimica-suas-reacoes.htm
https://gotaquimica.com.br/wp-content/uploads/2021/05/PEROXIDO-DE-HIDROGENIO.pdf
https://gotaquimica.com.br/wp-content/uploads/2021/05/PEROXIDO-DE-HIDROGENIO.pdf
https://www.farmacia.ufmg.br/wp-content/uploads/2019/04/FISPQ-Oxido-de-Manganes-1.pdf
https://www.farmacia.ufmg.br/wp-content/uploads/2019/04/FISPQ-Oxido-de-Manganes-1.pdf