AOL 01 - Termodinâmica Avançada

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Pergunta 1 -- /1
O termo Mol, usado no estudo dos gases, é utilizado, de uma forma bastante geral, para indicar uma quantidade 
definida de partículas. Essa quantidade de partículas é conhecida como:
Resposta corretaNúmero de Avogadro.
Número de Clapeyron.
Número perfeito.
Número elementar.
Número quântico.
Pergunta 2 -- /1
10/10
Nota final
Enviado: 05/05/21 03:01 (BRT)
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Considere as seguintes propriedades de uma mistura bifásica liquido-vapor de uma substância pura simples: I- 
temperatura, II- volume específico, III- pressão e IV- título.
Nessa lista, as duas propriedades que são dependentes entre si para essa mistura são:
Resposta corretaI e III.
II e III.
I e II.
III e IV.
II e IV.
Pergunta 3 -- /1
A lei de Dalton é de grande importância em processos físicos envolvendo misturas gasosas, em particular no que 
se refere ao ar úmido. A respeito dessa lei, assinale a opção correta.
Resposta correta
A lei de Dalton estabelece que a pressão da mistura ar seco e vapor de água é igual a 
duas vezes a soma das pressões parciais que cada gás possuiria se ocupasse 
separadamente o mesmo volume V a uma mesma temperatura.
A pressão total P de uma mistura de volume V, composta de ar seco e vapor de água, é igual à diferença 
das pressões parciais absolutas de cada gás adicionadas à pressão atmosférica local à mesma 
temperatura T da mistura.
A pressão total P de uma mistura de volume V, composta de ar seco e vapor de água, é igual à soma 
das pressões que cada gás exerceria se ocupasse isoladamente o mesmo volume V à temperatura T da 
mistura.
A lei de Dalton estabelece que a transferência de massa entre uma superfície úmida e o ar depende da 
pressão parcial do vapor de água presente no ar atmosférico.
A pressão total P de uma mistura gasosa de volume total V, composta de ar seco e vapor de água, é 
igual à soma das pressões parciais de cada gás constituinte da mistura, ocupando cada gás, à mesma 
temperatura T da mistura, um volume Termodinâmica.
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Pergunta 4 -- /1
Segundo a norma reguladora ABNT 16401, parte 2, que trata de conforto térmico, o intervalo de temperatura 
operativa adequado deve ser de 22,5 ºC a 26,0 ºC. Nessa especificação, a temperatura operativa.
Pode ser registrada por meio de um termopar e é afetada, fundamentalmente, pela umidade relativa do 
ar ambiente.
É obtida pela diferença de medidas registradas por meio de um termômetro a gás em duas situações 
termodinamicamente diferentes.
Se refere à situação em que um indivíduo trocaria, em um ambiente imaginário uniforme, a mesma 
quantidade de calor que em um ambiente não uniforme real.
É aquela que pode ser medida por um termômetro rastreado pelo INMETRO.
Resposta correta
Faz alusão à situação em que, em um ambiente hipotético, a perda de calor total 
através da pele de um indivíduo é igual à perda que se verifica caso esse mesmo 
indivíduo esteja em um ambiente não uniforme real.
Pergunta 5 -- /1
Uma mistura de 1,5 mol de gás carbônico, 8 g de metano (16 g/mol) e 44,8 L de monóxido de carbono está 
contida em um balão de 30 L nas CNTP. É correto dizer que Dado: volume molar nas CNTP = 22,4 L/mol.
A pressão parcial do monóxido de carbono é o dobro da do metano.
Resposta corretaA pressão parcial do monóxido de carbono é o quádruplo da do metano.
A pressão total é igual a 4 atm.
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A pressão do gás carbônico é 1/4 da do monóxido de carbono.
A pressão parcial do metano é o triplo da do gás carbônico.
Pergunta 6 -- /1
Um balão de vidro de 60,0 L contém uma mistura gasosa exercendo a pressão de 0,82 atm a 300 K. O número 
total de mols dos gases contidos no recipiente é igual a:
Dado: R = 0,082 atm.L.mol-1 .K -1
Resposta correta2,0
0,50
1,0
1,5
0,25
Pergunta 7 -- /1
A pressão de vapor de uma substância pura aumenta com a temperatura, segundo uma relação:
Parabólica
Resposta corretaExponencial
Cubica
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Logarítmica
Linear
Pergunta 8 -- /1
O modelo da teoria cinética para um gás ideal se baseia no seguinte:
O volume das moléculas é desprezível frente ao volume do recipiente.
As moléculas convergem sempre em uma mesma direção.
As colisões são elásticas e de duração desprezível.
Resposta correta
O gás é constituído por um número de moléculas em movimento desordenado 
descrito pelas leis de Newton.
As forças intermoleculares são desprezíveis, exceto nas colisões mútuas e com as paredes do 
recipiente.
Pergunta 9 -- /1
A aplicação da Lei do Gás Ideal permite deduzir expressões para o cálculo de grandezas referentes a misturas 
gasosas, a exemplo da constituída por 24 g de hidrogênio, H2(g), e 64 g de metano, CH4(g), que exerce pressão 
de 4 atm em um recipiente de 100 L. Essas informações possibilitam a cálculo de determinadas grandezas 
utilizadas no estudo dos sistemas gasosos ideais e permitem corretamente afirmar:
O volume parcial do hidrogênio na mistura gasosa é igual a 25 L.
A porcentagem em volume de metano na mistura é igual a 75%.
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A pressão parcial do hidrogênio é três vezes menor que a de metano na mistura.
Resposta correta
A densidade do metano, a 27 °C e à pressão de 1 atm, é, aproximadamente, 0,650 g.L-
1.
A fração em mol de metano é igual a 4.
Pergunta 10 -- /1
Em relação aos sistemas de termoacumulação, assinale a opção correta.
A utilização de sistemas de termoacumulação proporciona, como vantagem principal, a redução do 
consumo de energia do sistema de ar-condicionado.
A concentração de anticongelante (glicol) na solução com a água, além de baixar a temperatura de 
solidificação, permite atingir uma viscosidade menor que a da água pura, favorecendo a redução da 
perda de carga e, consequentemente, da energia gasta no bombeamento.
Para uma mesma capacidade de energia armazenada, a instalação de um sistema de termoacumulação 
a água gelada requer menor espaço de instalação que um sistema de termoacumulação em que se use 
gelo.
Resposta correta
A concentração de anticongelante (glicol) utilizada em um sistema de 
termoacumulação deve ser a menor possível, pois sua adição acarreta maiores 
perdas de carga e menor transferência de calor.
Uma vantagem do sistema de termoacumulação latente é que maiores COPs são possíveis, graças às 
menores temperaturas de evaporação mantidas durante a produção de gelo.