APOL Objetiva 2 (Regular) - Quimica

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Questão 1/10 - Química Geral
Reações químicas são as interações entre moléculas de substâncias químicas que tem como resultado a geração de outras substâncias. Assim, podemos ter reações químicas onde um reagente gera dois ou mais produtos. Como são chamadas estas reações?
Nota: 0.0
	
	A
	Reação de adição
	
	B
	Reação de decomposição
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 4, Tema 1)
	
	C
	Reação de deslocamento
	
	D
	Reação de precipitação
Questão 2/10 - Química Geral
A reação de oxirredução, também conhecida como reação redox, é na verdade uma interação entre duas reações concomitantes e dependentes uma da outra, que são a reação de oxidação e a reação de redução. A reação de oxidação é aquela na qual um elemento perde elétrons, adquirindo carga positiva se transformando em um cátion. A reação de redução é aquela na qual um elemento recebe elétrons, adquirindo carga negativa e se transformando em um ânion. Um elemento só oxida por que há outro elemento reduzindo e só reduz porque há outro elemento oxidando. Portanto, na reação de oxirredução envolvendo a produção de ferrugem abaixo:
Nota: 10.0
	
	A
	O Ferro reduz e é agente oxidante do Oxigênio.
	
	B
	O Ferro oxida e é agente redutor do Oxigênio.
Você acertou!
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 5, Tema 1, Item 1.2.1)
	
	C
	O Ferro reduz e é agente redutor do Oxigênio.
	
	D
	O Ferro oxida e é agente oxidante do Oxigênio.
Questão 3/10 - Química Geral
O Carvão é um combustível amplamente usado na indústria, principalmente siderúrgica, cuja composição quase que exclusiva é de Carbono (C) sendo obtido por mineração, quando é o carvão mineral oriundo de processos geológicos, ou do processo de carbonização de madeira, normalmente Pinho ou Eucalipto. Sobre os tipos de carvão, temos que:
Nota: 10.0
	
	A
	O carvão mineral representa aproximadamente 75% do carvão usado em siderúrgicas.
	
	B
	O carvão vegetal tem em sua obtenção um valor positivo no Crédito de Carbono.
Você acertou!
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 6, Tema 2)
	
	C
	O carvão mineral é um subproduto do petróleo.
	
	D
	O carvão vegetal é composto cerca de 50% em massa de Carvão (C), 6% de Hidrogênio (H) e 44% de Oxigênio (O)
Questão 4/10 - Química Geral
Um estudo da empresa norte-americana CCTechnologies avaliou que de 1% a 5% do Produto Interno Bruto (PIB) dos países industrializados são consumidos pela corrosão. Medidas preventivas e preditivas de manutenção contra a corrosão podem levar a uma diminuição deste valor consumido em até 25%. Para medidas preventivas é importante que o engenheiro responsável esteja atento à identificação dos tipos de corrosão e tenha noções de como pode preveni-las ou mesmo corrigir as condições que possam estar levando ao processo de corrosão identificado. Dentro desse enfoque temos o tipo de corrosão mais comum, normalmente de baixa penetração e que só afeta as propriedades de uma forma mais significativa, em um tempo próximo ao da vida útil do equipamento ou instalação industrial.  Que tipo de corrosão é esse?
Nota: 10.0
	
	A
	Corrosão Superficial ou Uniforme.
Você acertou!
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 6, Tema 1, Item 1.2.1)
	
	B
	Corrosão por Placas.
	
	C
	Corrosão Alveolar.
	
	D
	Corrosão por Pite.
Questão 5/10 - Química Geral
Combustíveis são sólidos, líquidos ou gases que reagem com o oxigênio gerando energia suficiente para aproveitamento industrial.  Reações de combustão são reações químicas que envolvem a oxidação completa de um combustível gerando energia. Os principais elementos químicos que constituem um combustível são Carbono (C) e Hidrogênio (H). Estes elementos reagem com Oxigênio, formando gás carbônico (CO2) e água (H2O), respectivamente. 
A equação geral da combustão é:
Dentro desta reação, quem é o comburente?
Nota: 10.0
	
	A
	Gasolina
	
	B
	Carvão
	
	C
	Metano
	
	D
	Oxigênio
Você acertou!
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 6, Tema 2)
Questão 6/10 - Química Geral
As pilhas, em seu formato atual, são sucessoras da célula de Leclanché, que apresenta como princípio de funcionamento ter como anodo um cilindro externo de zinco metálico, separado dos demais componentes e soluções da pilha por um meio poroso. O catodo é o eletrodo central de grafite, coberto por uma camada de dióxido de manganês, carvão em pó e uma pasta úmida contendo cloreto de amônio e cloreto de zinco. Considerando que o potencial padrão de redução do grafite é de +0,65V e o do Zinco é de -0,76V, qual o potencial padrão que esta pilha vai gerar?
Nota: 10.0
	
	A
	E° = +1,41 V
Você acertou!
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 5, Tema 3, Item 3.2)
	
	B
	E° = -0,11 V
	
	C
	E° = +0,65 V
	
	D
	E° = -0,76 V
Questão 7/10 - Química Geral
Sabendo que uma pilha de Lítio e Cobre, que segue a reação abaixo: 
Tem como reações de redução intermediárias e seus potenciais: 
A força eletromotriz, mais conhecida como potencial padrão desta pilha será:
Nota: 10.0
	
	A
	E° = -2,7V
	
	B
	E° = +3,38V
Você acertou!
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 5, Tema 3, Item 3.2)
	
	C
	E° = -3,04V
	
	D
	E° = +0,34V
Questão 8/10 - Química Geral
O conceito do número de oxidação, de forma abreviada nox, foi desenvolvido para que se possa identificar facilmente a quantidade de elétrons perdidos pelo elemento que oxida ou a quantidade de elétrons recebidos pelo elemento que reduz em uma reação de oxirredução. Pode ser definido como a carga que um elemento adquire em uma reação de oxirredução, podendo ser uma carga real quando o elemento participante da reação for monoatômico, ou hipotética quando este elemento estiver presente em uma molécula de substância ou material. Assim, Para a molécula de Carbonato de Cálcio, qual será o NOX do Carbono (C)?
Nota: 0.0
	
	A
	0
	
	B
	+2
	
	C
	+4
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 5, Tema 1, Item 1.2.2)
	
	D
	+6
Questão 9/10 - Química Geral
Determinar o potencial padrão de uma célula eletroquímica contendo Zinco metálico imerso em uma solução de Nitrato de Prata, tendo como dados a reação de oxirredução e os potenciais padrão das semi-reações de redução abaixo:
Nota: 10.0
	
	A
	E° = + 0,80 V
	
	B
	E° = - 0,76 V
	
	C
	E° = +1,56 V
Você acertou!
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 5, Tema 3, Item 3.2)
	
	D
	E° = - 0,84 V
Questão 10/10 - Química Geral
Qualquer aplicação dos conceitos de estequiometria para as diversas áreas da indústria passa pelo balanceamento das equações químicas. O balanceamento das equações químicas nada mais é que a obtenção da quantidade molar de reagentes e de produtos necessários em uma reação química, para garantir as mesmas quantidades dos elementos nos reagentes e nos produtos. Uma das quantidades mais usadas é a massa molar, que é definida como:
Nota: 10.0
	
	A
	a massa da substância por unidade de quantidade de matéria, sendo sua unidade no SI dada em g/mol.
Você acertou!
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 4, Tema 1, Item 1.2.1)
	
	B
	a quantidade de matéria de um sistema que contém tantas entidades elementares quantos são os átomos contidos em 0,012 kg de carbono 12.
	
	C
	o volume ocupado por um gás a uma determinada temperatura e pressão.
	
	D
	a quantidade de átomos e moléculas em um volume de gás.