QUIMICA GERAL - APOL2-2020

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CURSO: BACHARELADO EM ENGENHARIA DE PRODUÇÃO 
Nota: 90
Disciplina(s):
Química Geral
Data de início:
Prazo máximo entrega:
Data de entrega:
Questão 1/10 - Química Geral
A reação de oxirredução, também conhecida como reação redox, é na verdade uma interação entre 
duas reações concomitantes e dependentes uma da outra, que são a reação de oxidação e a reação 
de redução. A reação de oxidação é aquela na qual um elemento perde elétrons, adquirindo carga 
positiva se transformando em um cátion. A reação de redução é aquela na qual um elemento recebe 
elétrons, adquirindo carga negativa e se transformando em um ânion. Um elemento só oxida por que 
há outro elemento reduzindo e só reduz porque há outro elemento oxidando. No caso do Alumínio, o 
óxido de Alumínio (Al O ) se adere firmemente na superfície do metal e não se desprende com tanta 
facilidade, assim óxido de alumínio forma uma camada protetora sobre a superfície da peça. 
Portanto, na reação de oxirredução envolvendo a produção do óxido de Alumínio:
Nota: 10.0
A O Alumínio reduz e é agente oxidante do Oxigênio.
B O Alumínio oxida e é agente redutor do Oxigênio.
C O Alumínio reduz e é agente redutor do Oxigênio.
2 3
Você acertou!
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 5, Tema 1, Item 1.2.1)

D O Alumínio oxida e é agente oxidante do Oxigênio.
Questão 2/10 - Química Geral
Resolvendo a equação química de formação do gás metano a partir do carbono e do hidrogênio 
abaixo:
Pelo método algébrico, teremos como expressões algébricas e resultado:
Nota: 10.0
A
B
C
D
Questão 3/10 - Química Geral
Combustíveis são sólidos, líquidos ou gases que reagem com o oxigênio gerando energia suficiente 
para aproveitamento industrial. Reações de combustão são reações químicas que envolvem a 
oxidação completa de um combustível gerando energia. Os principais elementos químicos que 
constituem um combustível são Carbono (C) e Hidrogênio (H). Estes elementos reagem com 
Oxigênio, formando gás carbônico (CO ) e água (H O), respectivamente. 
A equação geral da combustão é:
Dentro desta reação, quem é o comburente?
Nota: 10.0
A Gasolina
Você acertou!
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 4, Tema 2, Item 2.2.2.1)

2 2
B Carvão
C Metano
D Oxigênio
Questão 4/10 - Química Geral
O conceito do número de oxidação, de forma abreviada nox, foi desenvolvido para que se possa 
identificar facilmente a quantidade de elétrons perdidos pelo elemento que oxida ou a quantidade de 
elétrons recebidos pelo elemento que reduz em uma reação de oxirredução. Pode ser definido como 
a carga que um elemento adquire em uma reação de oxirredução, podendo ser uma carga real 
quando o elemento participante da reação for monoatômico, ou hipotética quando este elemento 
estiver presente em uma molécula de substância ou material. Assim, Para a molécula de Sulfito de 
Sódio, qual será o nox do Enxofre (S)?
Nota: 10.0
A +1
B +4
C -1
D -4
Questão 5/10 - Química Geral
O Carvão é um combustível amplamente usado na indústria, principalmente siderúrgica, cuja 
composição quase que exclusiva é de Carbono (C) sendo obtido por mineração, quando é o carvão 
mineral oriundo de processos geológicos, ou do processo de carbonização de madeira, normalmente 
Pinho ou Eucalipto. Sobre os tipos de carvão, temos que:
Nota: 10.0
A O carvão mineral representa aproximadamente 75% do carvão usado em siderúrgicas.
B O carvão vegetal tem em sua obtenção um valor positivo no Crédito de Carbono.
Você acertou!
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 6, Tema 2)

Você acertou!
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 5, Tema 1, Item 1.2.2)

C O carvão mineral é um subproduto do petróleo.
D O carvão vegetal é composto cerca de 50% em massa de Carvão (C), 6% de
Hidrogênio (H) e 44% de Oxigênio (O)
Questão 6/10 - Química Geral
Um dos problemas enfrentados hoje é o aquecimento global provocado pelo excesso de emissão de 
gases como o CH . Analisando estequiometricamente, uma vez que a massa molar de 1 mol do gás 
metano (CH ) é de 16g/mol, qual será a massa de 60 mol deste gás?
Nota: 10.0
A 0,27 g
B 960 g
C 76 g
D 76 g
Questão 7/10 - Química Geral
Na reação de oxirredução, na qual o Ferro (Fe) reage com o Oxigênio (O) presente no ar, tendo a 
ferrugem sendo gerada conforme a reação:
Nota: 10.0
A O Ferro reduziu, tendo perdido três elétrons e virando cátion e o oxigênio oxidou, tendo
recebido dois elétrons e virando ânion.
B O Ferro oxidou, tendo perdido três elétrons e virando cátion e o oxigênio reduziu,
tendo recebido dois elétrons e virando ânion.
Você acertou!
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 6, Tema 2)

4
4
Você acertou!
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 4, Tema 1, Item 1.2.1.1)
m = M.n = 16 . 60 = 960 g

C O Ferro oxidou, tendo perdido três elétrons e virando ânion e o oxigênio reduziu, tendo
recebido dois elétrons e virando cátion.
D O Ferro reduziu, tendo perdido três elétrons e virando ânion e o oxigênio oxidou, tendo
recebido dois elétrons e virando cátion.
Questão 8/10 - Química Geral
Analisando a simbologia da reação abaixo, teremos que:
Nota: 10.0
A A substância A no estado aquoso reagirá com a substância B no estado líquido, com
aquecimento em reação reversível, gerando o produto C sólido que precipita e o
produto D que sairá na forma de gás.
B A substância A no estado aquoso reagirá com a substância B no estado líquido,
com aquecimento em reação irreversível, gerando o produto C sólido que
precipita e o produto D que sairá na forma de gás.
C A substância A no estado aquoso reagirá com a substância B no estado líquido, com
resfriamento em reação reversível, gerando o produto C sólido que precipita e o
produto D que sairá na forma de gás.
D A substância A no estado aquoso reagirá com a substância B no estado líquido, com
resfriamento em reação irreversível, gerando o produto C sólido que precipita e o
produto D que sairá na forma de gás.
Questão 9/10 - Química Geral
É sabido que a chuva ácida é provocada por emissão de gases como NO . Analisando 
estequiometricamente, uma vez que a massa molar de 1 mol de NO é de 46 g/mol e que representa 
6,02. 10 moléculas deste gás, qual a massa e a quantidade de NO presentes em 50 mols deste 
gás?
Nota: 10.0
A 2300 g e 6,02.10 moléculas
Você acertou!
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 5, Tema 1, Item 1.2.1)

Você acertou!
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 4, Tema 1, Item 1.2.1.3.4)

2
2
23 2
23 
23
B 1,09 g e 6,02.10 moléculas
C 2300 g e 3,01.10 moléculas
D 1,09 g e 3,01.10 moléculas
25
Você acertou!
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 4, Tema 1, Item 1.2.1.1)
m = M.n = 46 . 50 = 2300 g 
N= 6,02.10 moléculas . 50 = 3,01 . 10 moléculas

23 25
25
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