A maior rede de estudos do Brasil

Grátis
1 pág.
Sugestão de Prova/Lista de exercício de Química - ENERGIA DE LIGAÇÃO - GABARITO NO FINAL

Pré-visualização|Página 1 de 1

Sugestão de Prova/Lista de exercício de Química - ENERGIA DE LIGAÇÃO - GABARITO NO FINAL


1) Julgue a seguinte frase: "A energia de ligação, ou entalpia de ligação, é a energia absorvida na quebra de um mol de ligação, no estado gasoso, entre átomos a 25oC e 1 atm."

Ela está:

a) correta

b) errada


2) Analise as seguintes afirmativas a respeito da Energia de Ligação:

I. Para romper uma ligação covalente é necessário fornecer energia aos átomos. A quebra de uma ligação envolve absorção de energia, porque os átomos voltarão para o estado isolado, que é mais instável. Esse é um processo endotérmico, com a variação da entalpia positiva (∆H > 0).

II. Quando dois átomos se ligam por meio de ligações covalentes (por compartilhamento de pares de elétrons), eles adquirem maior estabilidade, o que significa que eles liberam energia para o meio ao fazer essa ligação, seja ela simples, dupla ou tripla.

III. A formação de uma ligação química não é um processo exotérmico com a variação da entalpia sendo negativa (∆H < 0).

Assinale a alternativa correta e contém a(s) opções (opção) correta (s):

a) todas as afirmativas estão erradas.

b) apenas I e II.

c) apenas II.

d) apenas II e III.

e) apenas I.


3) Julgue a seguinte frase: "Quanto maior a energia de ligação, mais forte é a ligação entre os átomos."

Ela está:

a) correta

b) errada


4) Julgue as seguintes afirmações a respeito da Energia de Ligação:

I. Esse processo envolve o estudo da variação de energia que permite determinar a variação de entalpia das reações.

II. Esse processo é endotérmico, porém conforme as ligações entre os produtos se formam o processo muda: fica exotérmico, pois acontece a liberação de energia.

III. Energia de ligação é a energia absorvida na quebra de 1 mol de ligações, no estado gasoso, a 25 °C e 1 atm.

Está correto o que se afirma em:

a) apenas em I e II.

b) todas estão corretas.

c) todas estão erradas.

d) apenas em II e III.

e) apenas em III.


5) (VUNESP) Considere os seguintes valores de energias de ligação, em kJ/mol: 

C–H .......... 414

 H–O .......... 463 

C–O .......... 339 

C=O ......... 716 

O=O ......... 497 

Pode-se prever que o ∆H da reação entre metanal e oxigênio do ar produzindo ácido metanoico é, em kJ/mol, aproximadamente, 

(A) – 140. 

(B) – 380. 

(C) zero. 

(D) + 140. 

(E) + 380.


6) (UNICID 2014) A vibração natural da interação entre dois átomos que estabelecem entre si uma ligação química pode ser representada por uma mola unindo esses átomos, como mostra a representação a seguir.

HTML image 0

A tabela mostra a energia de ligação envolvendo átomos de hidrogênio e oxigênio. 

HTML image 1

A ruptura das ligações entre os átomos representados na figura, por mol de moléculas de água,

 a)libera 463,5 kJ.

 b)absorve 463,5 kJ.

 c)libera 927,0 kJ.

 d)libera 872,0 kJ.

 e)absorve 927,0 kJ.


7) (UEMA 2018)A formação e a ruptura de ligações químicas são processos que envolvem a interação da matéria com a energia. Ocorrem com a absorção ou a liberação de energia na forma de calor - representado pela variação de entalpia (∆H = Hprodutos - Hreagentes) do sistema, quando o processo ocorre à pressão constante.

Os processos de liberação e de absorção de energia são assim conhecidos:

Processo exotérmico – o sistema libera calor (o ambiente é aquecido): reagentes → produtos + calor 

Processo endotérmico – o sistema absorve calor (o ambiente é resfriado): reagentes + calor → produtos

O gráfico a seguir representa a variação de entalpia de um processo exotérmico.

HTML image 2

Ao considerar o processo exotérmico, é correto afirmar que 

 a)a entalpia dos produtos é menor que a dos reagentes.

 b)a entalpia dos produtos e dos reagentes é igual a zero. 

 c)a entalpia dos reagentes é igual a dos produtos. 

 d)a variação da entalpia é maior que zero.

 e)a variação da entalpia é nula.


8) (UnB 2009) O refrigerante, por conter açúcar, é uma bebida que pode ser altamente calórica. Boa parte do açúcar contido em um refrigerante é sacarose (C12H22O11), cuja entalpia de combustão padrão é igual a -5.640 kJ • mol-1 e cuja combustão completa é representada pela equação química a seguir.

C12H22O11(aq) + 12O2(g) → 12CO2(g) + 11H2O(aq)

Admitindo que todo o açúcar de determinado refrigerante seja sacarose, que a quantidade de sacarose em uma garrafa média desse refrigerante seja igual a 34,2 g, e que 1 J seja igual a 0,25 cal, julgue o item a seguir.

Ao se beber o conteúdo de uma garrafa média do referido refrigerante, são ingeridas mais de 120 kcal. 

 a)CERTO

 b)ERRADO


9) (UFMG) São conhecidos os seguintes valores de energia de ligação, a 25 °C:

HTML image 3

Determine a variação de entalpia, aproximada, para a reação:

CH4(g) + Cℓ2(g) ----- H3CCℓ(g) + HCℓ(g)


10) O que é a Energia de Ligação?


11)  (FUVEST-SP) Em cadeias carbônicas, dois átomos de carbono podem formar ligação simples (C—C), dupla (C = C) ou tripla (C ≡ C). Considere que, para uma ligação simples, a distância média de ligação entre os dois átomos de carbono é de 0,154nm, e a energia média de ligação é de 348kJ/mol.

Assim sendo, a distância média de ligação (d) e a energia média de ligação (E), associadas à ligação dupla (C = C), devem ser, respectivamente,

a) d < 0,154nm e E > 348kJ/mol.

b) d < 0,154nm e E < 348kJ/mol.

c) d = 0,154nm e E = 348kJ/mol.

d) d > 0,154nm e E < 348kJ/mol.

e) d > 0,154nm e E > 348kJ/mol.


12)  (FCC-BA) A dissociação de 1 mol de fosfina (PH3) é representada por: 

HTML image 4

Sendo assim, a energia de ligação P – H é:

a) 1,2 . 102 kJ/mol

b) 2,4 . 102 kJ/mol

c) 3,2 . 102 kJ/mol

d) 4,8 . 102 kJ/mol

e) 8,6 . 102 kJ/mol


13) (FGV-SP) Considere os seguintes dados:

HTML image 5

para calcular x:

a) utiliza-se apenas o dado 129 kcal.

b) utiliza-se apenas o dado 104 kcal.

c) utilizam-se apenas os dados 104 kcal e 129 kcal

d) utilizam-se apenas os dados 104 e 135 kcal

e) utilizam-se os dados 104 kcal, 135 kcal e 129 kcal.


14) (UCSal-BA) Considere as seguintes equações: 

HTML image 6

Qual das transformações absorve mais energia?

a) O rompimento da ligação H – H.

b) O rompimento da ligação O – H.

c) O rompimento da ligação O = O.

d) A formação da ligação H – H.

e) A formação da ligação O – H. 


15)  (UFMG-MG) Conhecendo-se as seguintes energias no estado gasoso: 

HTML image 7

concluímos que o calor da reação (∆H): H2(g) + Cℓ2(g) ----> 2 HCℓ(g) será igual a:

a) – 206 kcal

b) – 103 kcal

c) – 59 kcal

d) – 44 kcal

e) – 22 kcal


GABARITO

1) a) correta

2) b) apenas I e II.

3) a) correta

4) b) todas estão corretas.

5) (A) – 140. 

6) c)libera 927,0 kJ.

7) a)a entalpia dos produtos é menor que a dos reagentes.

8) a)CERTO

9)

HTML image 8

10) A Energia de Ligação corresponde a energia envolvida na quebra ou formação de ligações entre átomos de uma molécula.

11) a) d < 0,154nm e E > 348kJ/mol.

12) c) 3,2 . 102 kJ/mol

13) e) utilizam-se os dados 104 kcal, 135 kcal e 129 kcal.

14) b) O rompimento da ligação O – H.

15) d) – 44 kcal