[ÁGUA][QUESTÕES PARA ESTUDO][BÁRBARA LORENA] @queroresumo_

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Bárbara Lorena – MEDICINA UNIFAI 
 
 
[BIOQUÍMICA] Água – Questões para estudo 
 
 
1. Qual a importância da água para o organismo humano? 
A água é fundamental para a manutenção dos processos biológicos que ocorrem 
dentro do organismo humano. Dentre eles temos: Termorregulação manutenção 
da temperatura corporal impedindo grandes variações térmicas, lubrificação de 
articulações evitando ao atrito entre ossos, equilíbrio ácido-base nos tampões 
biológicos, transporte de compostos no meio intracelular e extracelular para 
reações químicas e o meio no qual as reações bioquímicas acontecem. 
2. Quais são os órgãos que possui uma maior porcentagem de água? 
Pulmão e fígado (86%). 
3. Qual o componente do organismo humano possui a menor porcentagem de água? 
A gordura (14%). 
4. Quais são os fatores que influenciam no percentual de água no organismo humano? 
Idade, peso, gênero, atividade desempenhada e meio ambiente. 
5. Explique as características da água que contribui para o seu comportamento 
anômalo. 
As ligações de hidrogênio a sua estrutura quadripolar e as forças de atração 
entre as suas moléculas. 
6. Explique as propriedades da água: altos pontos de fusão, ebulição e calor 
específico, alta tensão superficial 
7. Cite e explique as características do surfactante e qual a sua importância para 
os pulmões. 
 
Verdadeiro ou Falso 
1. A regulação da temperatura corporal pela água ocorre devido ao seu alto calor 
específico (V) 
2. A hidratação do sangue não tem influência nas trocas e no funcionamento do 
metabolismo (F) A hidratação do sangue beneficia as trocas e o funcionamento 
do metabolismo. 
3. A água contribuiu para a lubrificação das articulações evitando o atrito entre os 
ossos (V) 
4. A água não tem influência nos tampões biológicos (F) 
5. O pulmão e o fígado são os órgãos que possuem a maior porcentagem de água, 
chegando até 86% (V) 
6. A água pode formar no máximo quatro polos (molécula quadripolar) (V) 
7. O constante movimento da água dentro do organismo humano facilita a respiração, 
transpiração, a formação da urina, das fezes e o metabolismo da tireoide (V) 
8. O percentual de água dentro das células pode variar de 70% a 80% (V) 
9. A redução de 20% de água nas células não inibe o metabolismo celular na maioria 
dos organismos (F) Inibe significativamente o metabolismo 
 
 Bárbara Lorena – MEDICINA UNIFAI 
 
 
 
10. Para inibir completamente o metabolismo celular é necessário haver uma redução 
de 30% do percentual de água (V) 
11. A maioria das células resistem a desidratação de mais de 50% do percentual 
normal de água (F) Apenas para algumas bactérias 
12. A água possui diversas características específicas devido a sua estrutura 
quadripolar e pelas ligações de hidrogênio (V) 
13. O oxigênio é o único elemento capaz de realizar ligações de hidrogênio (F) 
Nitrogênio, Enxofre e Flúor também podem realizar ligações de hidrogênio. 
14. O oxigênio é menos eletronegativo do que o hidrogênio dessa forma, atrai para si 
os elétrons adquirindo uma carga negativa e o hidrogênio positiva (F) 
15. Á água é uma molécula apolar que estabelece interações eletrostáticas com outras 
moléculas de água (F) 
16. A água é uma molécula linear e que devido aos pares não ligantes e a carga do 
hidrogênio gera uma repulsão dentro da molécula formando um ângulo de 104,9º 
(F) A água é uma molécula angular 
17. As ligações de hidrogênio são responsáveis por promover a estabilidade de várias 
biomoléculas de proteínas, lipídios, carboidratos e ácidos nucleicos (V) 
18. A ligação de hidrogênio é considerado fraca dentre as ligações intermoleculares 
(F) é considerada uma ligação forte entre as intermoleculares e fraca entre as 
intramoleculares (exemplo: covalente) 
19. Os átomos de oxigênio, nitrogênio, flúor e enxofre são aceptores de hidrogênio e 
podem se ligar a outro átomo eletronegativo (doador de hidrogênio) para formar 
as ligações de hidrogênio (V) 
20. As ligações de hidrogênio não possuem caráter direcional (F) 
21. Nas ligações de hidrogênio a atração entre as cargas elétricas parciais é máxima 
quando os três átomos envolvidos na ligação estão dispostos em linha reta (V) 
22. A rapidez com que a ligações da molécula de água se formam e desformam 
garantem a fraqueza das ligações e a fluidez celular no sistema biológico (V) 
23. Redes estendidas de moléculas de água unidas por ligações de hidrogênio permitem 
que moléculas maiores ex proteínas e ácidos nucleicos interajam umas com as 
outras (V) 
24. Para as proteínas a presença da molécula de água são essenciais para garantir 
sua estrutura e função (V) 
25. Á água no seu estado líquido tem uma alta fluidez formando em média 3,4 ligações 
de hidrogênio (V) 
26. Á água no estado sólido é mais rígida apesar de existir espaços vazios na sua 
estrutura. Nesse estado é capaz de formar 4 ligações de hidrogênio (V) 
27. A água no seu estado sólido ocupa um maior volume e possui uma menor densidade 
quando comparado a água no seu estado líquido (V) 
28. A água no seu estado gasoso tem suas moléculas tão afastadas de tão forma 
que não consegue estabelecer ligações de hidrogênio (V) 
 
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29. A água possui um comportamento anômalo dessa forma, não existe um único 
modelo que explique a sua estrutura (F) O estado solido é bem definido e existe 
um modelo que o explique diferente do estado líquido devido a sua alta fluidez 
(rompimento e formação de ligações de hidrogênio), já no estado gasoso a água 
não consegue nem formar ligações de hidrogênio devido à alta agitação das suas 
moléculas. 
30. Devido ao seu comportamento anômalo a água possui uma densidade máxima à 5ºC 
(F) Densidade máxima há 4ºC 
31. O aumento da temperatura promove a agitação das moléculas promovendo o 
afastamento mas não o rompimento de ligações químicas (F) Promove o 
afastamento e o rompimento das ligações químicas. 
32. Á água é um solvente universal assim, as substâncias podem ser classificadas de 
acordo com a afinidade pela molécula de água (V) 
33. Substâncias hidrofílicas são moléculas polares e não possuem afinidade pela água 
logo, não são solúveis em água (F) Substâncias hidrofílicas tem afinidade pela água, 
são polares e são solúveis em água. 
34. As substâncias polares possuem alta afinidade pela água (V) Semelhante dissolve 
semelhante assim, o fato da água ser uma substância polar faz com que ela tenha 
capacidade de reagir com moléculas polares. 
35. Os carboidratos são substâncias hidrofílicas (V) 
36. Os lipídios são substâncias hidrofóbicas pois, são solúveis em água (F) São 
hidrofóbicos tendo “aversão” a água dessa forma não são solúveis. 
37. Á água não é capaz de interagir eletrostaticamente com solutos carregados (F) 
A água é capaz de reagir com íons pois, sua própria estrutura confere o caráter 
iônico, OH- e H+ proporcionando reações com sais formando componentes ácidos 
e básicos. 
38. A solvatação corresponde ao processo de hidratação de um íon (V) 
39. Na reação de NaCl com água ocorre o processo de solvatação nos íons Na+ e Cl- 
(V) 
40. O método peso da gota auxilia no cálculo da tensão superficial da água (V)