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Atividade Aura 1- A Química é uma ciência que com auxílio de recursos da Física e da Matemática, tem como um de seus campos de estudo a compreensão da matéria (estrutura, atuação, comportamento). Assim, pode-se considerar que são objetos de estudo da Química: a) as moléculas e os átomos. b) a divisão binária de bactérias. c) o brotamento observado em fungos leveduriformes. d) os mecanismos de resistências de micro-organismos a medicamentos. e) as células do corpo humano. Resposta: A • Química em Geral - Matéria. - Estados físicos da matéria. - Propriedades da matéria. - Substâncias e misturas. - Átomos. - Moléculas. - Íons. - Elétrons. - Outros partículas ou agrupamentos. 2- (UNIUBE-MG). Foi realizada uma festa de formatura do terceiro ano do ensino médio de uma escola de Uberaba. Dois formandos estavam muito entusiasmados com a festa, que aconteceu em um dia quente de primavera. Percebendo os fenômenos químicos e físicos que ocorriam ao seu redor, afirmaram: I) O gelo, que está nos copos, após a ingestão dos sucos, está derretendo com muita facilidade. II) A carne do churrasco está ao ponto. III) Para acender o fogo na churrasqueira foi utilizado um pouco de etanol em gel, facilitando, assim, o processo. IV) A água da piscina não estava quente, porém visivelmente evaporava com facilidade devido à alta temperatura ambiente. Assinale a alternativa que apresenta a(s) afirmação(ções) em que há presença de um fenômeno químico: a) I, apenas. b) II, apenas. c) III, apenas. d) I e IV, apenas. e) II e III, apenas. ✓ Resposta: E I- Fenômeno Físico: ocorre apenas mudanças de estado físico de solido para o liquido. II- Fenômeno Químico: durante o cozimento da carne, as proteínas sofrem desnaturação, ou seja, perdem as funções que desempenhavam anteriormente. III- Fenômeno Químico: o álcool em gel, ao sofrer combustão, e transformado em novas substancias (no caso, gás carbônico e água). IV- Fenômeno Físico: ocorre apenas mudança de estado físico de liquido para o vapor. Atividade Aura 1- Em Química, quando nos referimos à afirmação "tudo que apresenta massa ocupa lugar no espaço", estamos nos referindo a: a) massa. b) matéria. c) unidade. d) substâncias. e) mistura. ✓ Resposta: B Matéria é tudo aquilo que ocupa lugar (o mesmo que volume) no espaço e apresenta peso. 2- A matéria apresenta diversas propriedades e estados físicos. Assim, se considerarmos propriedades organolépticas da matéria, estamos nos referindo a: a) volume e massa. b) ponto de ebulição e temperatura. c) densidade e volume. d) aroma e sabor. e) ponto de fusão e temperatura. ✓ Resposta: D As propriedades organolépticas são aquelas relacionadas aos cinco sentidos: visão, tato, olfato, paladar e audição. Atividades Portal 1 - (ITA 2006) Uma gota do ácido CH3(CH2)16COOH se espalha sobre a superfície da água até formar uma camada de moléculas cuja espessura se reduz à disposição ilustrada na figura. Uma das terminações desse ácido é polar, visto que se trata de uma ligação O-H da mesma natureza que as ligações (polares) OH da água. Essa circunstância explica a atração entre as moléculas de ácido e da água. Considerando o volume 1,56.10-10m3 da gota do ácido, e seu filme com área de 6,25.10-2m2, assinale a alternativa que estima o comprimento da molécula do ácido. a) 0,25.10-9m b) 0,40.10-9m c) 2,50.10-9m d) 4,00.10-9m e) 25,0.10-9m ✓ Resposta: C O Volume da gota do ácido corresponde ao produto da área do filme pela altura que corresponde ao comprimento da molécula: V = A.L= > 1,56.10–10 = 6,25.10–2 .L => L = 0,250.10–8m = 2,50.10–9m. 2- Em um laboratório de bioquímica, o técnico usa uma caixa que mede 1,5cm X 40m X 22mm para guardar placas de Petri quebradas. Qual o volume dessa caixa? a) 132 litros b) 23,10.104 litros c) 1320 x 10-2 litros d) 2310 x 10-4 litros e) 132,0 x 10-2 litros ✓ Resposta: C V = 1,5 x 10-2m x 40m x 22 x 10-3m = 1320 x 10-5m3 = 1320 x 10-2 litros. 3 - Converter 1cm/s2 em km/ano2: a) 9,95.109km/ano2 b) 99,5.109km/ano2 c) 995.109km/ano2 d) 9,95.1010km/ano2 e) 99,5.1010km/ano2 ✓ Resposta: A Atividades Portal 1- O cloro presente no PVC tem dois isótopos estáveis. O 35Cl com massa de 34,97u constitui 75,77% do cloro encontrado na natureza. Outro isótopo é o 37Cl cuja massa é 36,95u. Qual é a massa atômica do cloro? a) 35,45u b) 34,50u c) 35,8u d) 41,00u ✓ Resposta: A Para determinar o peso atômico, devemos calcular a massa média ponderada pela abundância fracionária de cada isótopo de cloro. Uma vez que existem apenas dois isótopos estáveis, suas abundâncias devem perfazer 100%. Portanto, podemos calcular a abundância do 37Cl com base na fornecida para o 35Cl. Inicialmente, calcularemos a abundância do isótopo cloro-37: Abundância do 37Cl = 100% – 75,77% = 24,23%. Agora podemos calcular a contribuição de cada isótopo para a massa atômica: 35Cl: 34,97 x 0,7577 = 26,50 37Cl: 36,95 x 0,2423 = 8,953 Massa média ponderada =26,50 + 8,953 = 35,45u 2- Portanto, a massa atômica do cloro é 35,45u. 2. Indique, respectivamente, os números de prótons, nêutrons e elétrons existentes no átomo de mercúrio 80Hg200: a) 80, 120, 80 b) 80, 200, 80 c) 80, 80, 200 d) 200, 120, 80 e) 200, 120, 200 ✓ Resposta: A O número atômico (Z) é igual à quantidade de prótons. O número de massa, 200, é igual à soma dos prótons com os nêutrons. Podemos encontrar a quantidade de nêutrons da seguinte forma: A = p + n n = A – p n = 200 – 80 n = 120 Quando o elemento é neutro (ou está no estado fundamental), a quantidade de elétrons é igual à quantidade de prótons (80). 3- (Fuvest – SP) O número de elétrons do cátion X2+ de um elemento X é igual ao número de elétrons do átomo neutro de um gás nobre. Esse átomo de gás nobre apresenta número atômico 10 e número de massa 20. O número atômico do elemento X é: a) 8 b) 10 c) 12 d) 18 e) 20 ✓ Resposta: C O átomo neutro do gás nobre possui número atômico 10, logo, a quantidade de elétrons também é igual a 10. O número de elétrons do cátion X2+ é igual a 10. A carga +2 informa que o átomo perdeu 2 elétrons, demonstrando que no estado fundamental ele tinha 12 elétrons e também número atômico igual a 12. Atividades Portal 1- Assinale a opção que enuncia, respectivamente, os nomes corretos das seguintes bases: NaOH, Mg(OH)2, Ca(OH)2 e Al(OH)3. a) Monohidróxido de sódio, Dihidróxido de magnésio, Dihidróxido de cálcio, Trihidróxido de alumínio. b) Hidróxido de sódio, hidróxido de magnésio, hidróxido de cálcio, hidróxido de alumínio. c) Hidróxido de sódio, hidróxido de magnésio II, hidróxido de cálcio II, hidróxido de alumínio III. d) Hidróxido sódico, hidróxido magnésico, hidróxido cálcico, hidróxido alumínico. ✓ Resposta: B A regra para a nomenclatura das bases é: Hidróxido + de + nome do cátion. 2- (UEMA-2015) O NO2 e o SO2 são gases causadores de poluição atmosférica que, dentre os danos provocados, está a formação de chuva ácida quando esses gases reagem com as partículas de água presentes nas nuvens, produzindo HNO3 e H2SO4. Esses compostos, ao serem carregados pela precipitação atmosférica, geram transtornos, tais como contaminação da água potável, corrosão de veículos, de monumentoshistóricos etc. Os compostos inorgânicos citados no texto correspondem, respectivamente, às funções: a) Sais e óxidos. b) Bases e sais. c) Ácidos e bases. d) Bases e óxidos. e) Óxidos e ácidos. ✓ Resposta: E NO2 - dióxido de nitrogênio SO2 - dióxido de enxofre HNO3 – ácido nítrico H2SO4 – ácido sulfúrico 3- Uma substância pura é sólida em temperatura ambiente, apresenta elevadas temperaturas de fusão e de ebulição, e conduz corrente elétrica tanto fundida como dissolvida em água. Indique a alternativa que contém a substância com as propriedades citadas: a) SO3 b) SO2 c) NH3 d) H2SO4 e) Na2SO4 ✓ Resposta: E As características apresentadas no enunciado são de compostos pertencentes à função inorgânica dos sais. O único composto que é um sal é o da alternativa “e”. 4- (UFPA) Considerando a equação química: Cl2O7 + 2NaOH → 2 NaClO4 + H2O, os reagentes e produtos pertencem, respectivamente, às funções: a) Óxido, base, sal e óxido. b) Sal, base, sal e hidreto. c) Ácido, sal, óxido e hidreto. d) Óxido, base, óxido e hidreto. e) Base, ácido, óxido e óxido. ✓ Resposta: A Cl2O7: Óxido (composto formado por dois elementos, sendo que o mais eletronegativo deles é o oxigênio); NaOH: Base (composto que se dissocia em água e libera íons, dos quais o único ânion é o hidróxido, OH-: NaOH → Na+ + OH-); NaClO4: Sal (composto que, em solução aquosa, sofre dissociação iônica, liberando pelo menos um cátion diferente do H+ e um ânion diferente do OH-); H2O: Óxido.
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