CONSTANTE_KC_QUESTÕES

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ESCOLA ESTADUAL DE EDUCAÇÃO PROFISSIONAL – VENCESLAU VIEIRA BATISTA 
EXERCÍCIO PROPOSTO – 3ª SÉRIE 
 
NOME:________________________________________________SÉRIE/CURSO:__________________ 
DISCIPLINA: QUÍMICA PROFESSOR: CLÉCIO FONSECA 
Obs.: A atividade deve ser copiada para o CADERNO respondida com os CÁLCULOS e enviada para o 
GOOGLE SALA DE AULA. 
 
1. Se 6 mol de H2(g) e 4 mol de I2(g), em um recipiente de 2 litros, atingirem a condição de equilíbrio a 
500 ºC sabendo que o Kc é igual a 12, a concentração em mol/L de HI no equilíbrio será de: 
 
2. Em um recipiente de 4 L, a uma temperatura 25 °C, são misturados 6 mol de CO(g) e 6 mol de 
H2O(g). Quando o equilíbrio é atingido, coexistem 4,23 mol de CO2(g) e 4,23 mol de H2(g). Calcule o 
valor de Kc, na temperatura 25 °C, para o seguinte equilíbrio: 𝑪𝑶 +𝑯𝟐𝑶 ↔ 𝑪𝑶𝟐 +𝑯𝟐 
 
3. Para a reação PCℓ5(g) ⇄ PCℓ3(g) + Cℓ2(g), a 250°C. Um recipiente de 8 litros contém 2,7 mol de 
PCℓ5, 6,4 mol de PCℓ3 e 3,20 mol de Cℓ2, a 250°C. O valor da constante de equilíbrio é: 
 
4. Dada à reação: 𝑨𝟐 + 𝟑𝑩𝟐 ↔ 𝟐𝑨𝑩𝟑, verificou-se no equilíbrio, a 1.000 °C, que as concentrações em 
mol/litro são: (A2) = 0,40 mol/L; (B2) = 0,40 mol/L; (AB3) = 0,80 mol/L 
O valor da constante de equilíbrio da reação química genérica é de: 
Bons estudos!!!