Relatorio determinação de NaCl em soro fisiologico

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DEPARTAMENTO DE QUÍMICA – ICEx – UFMG
QUI208 - QUÍMICA ANÁLITICA F 
CURSO PRÁTICO REMOTO - 2o SEMESTRE DE 2021
Título da Prática: Determinação de NaCl em soro fisiológico 
RELATÓRIO
1) Reação (ões) Envolvida(s) na Prática
NaCl (aq) + AgNO3 (aq) → AgCl (s) + NaNO3 (aq)
Ind (aq) → H + (aq) + Ind - (aq)
2) Planejamento 
O teor de NaCl em um soro fisiológico é determinado pela reação dos íons cloretos com os íons prata, através do método de Fajans.
1. Pipeta - se a quantidade que foi calculada previamente na padronização da solução de soro fisiológico e transferir - se para erlenmeyer de 250 mL;
2. Adiciona - se cerca de 30 mL de água destilada e três a cinco gotas de diclorofluoresceína (indicador usado no método de Fajans);
3. Titular com a solução padrão de AgNO3 (0,05 mol/L). A solução que se apresentava como amarelo translúcido virará amarelo turvo por conta da precipitação. O fim da titulação é marcado pelo aparecimento da coloração rosa;
4. Calcular a porcentagem, em massa por volume, de cloreto de sódio (MM = 58,5 g/mol) na amostra de soro fisiológico.
3) Cálculos 
A concentração encontrada para a solução de nitrato de prata foi (0,05112 ± 0,0007) mol/L. Considerando a estequiometria 1:1 da reação entre o AgNO3 e NaCl 0,9% m/v estipulou-se o volume necessário de soro fisiológico para reagir com o volume da bureta de AgNO3, 5mL. 
· 0,9g ------ 100 mL
x ------ 1000 mL
x = 9 g/L 
· 9g ----------- y 58,44g 
X ------- 1 mol 
x = 0, 154 mol de NaCl 
· C1V1 = C2V2 
0,154 mol . V1 = C2.V2 
0,154 mol . V1 = 0,05112 mol . 0,005L 
V1 = 1, 659 mL ≈ 2 mL 
Foi aplicado um volume de soro fisiológico igual a 2 mL durante a prática.
Determinação de Cloreto em Soro Fisiológico pelo Método de Fajans
· 6,37 mL 
· 6,53 mL 
· 6,48 mL 
De modo que como o AgNO3 tem concentração 0,05112 mol/L podemos fazemos os cálculos para descobrir a quantidade de mols no volume utilizado na titulação. 
· 0,05112 mol ------ 1000 mL
 X ------ 6,37 mL
 X = 0,3256.10-3 mol
· 0,05112 mol ------ 1000 mL
 Y ------- 6,53 mL
 y = 0,3338.10-3 mol
· 0,05112 mol ------ 1000 mL
 Z ------ 6,48 mL
 Z = 0,3313.10-3 mol
A partir disso, sabemos que essa quantidade de mols está em 2 mL. Com isso conseguimos saber a concentração mol/L de cada uma das triplicatas. 
· 0,3256.10-3 mol ------ 2 mL
 x ------ 1000 mL
 x = 0,1628 mol/L
· 0,3338.10-3 mol ------ 2 mL
 y ------ 1000 mL
 y = 0,1669 mol/L
· 0,3313.10-3 mol ------ 2 mL
 Z ------ 1000 mL
 Z = 0,1656 mol/L
· Agora, transformamos a concentração (mol / L -1) para % m/V. 
· 0,01628 mol x 58,44g = 0,9514% m/v 
· 0,01669 mol x 58,44g = 0,9754% m/v 
· 0,01656 mol x 58,44g = 0,9681% m/v
	
Titulação
	Vag (mL)
	CNaCl (mol/L-1)
	CNaCl (%M/V)
	Média (%M/V)
	Desvio Padrão (%M/V)
	Intervalo de confiança 95% (%M/V)
	Erro relativo (%M/V) 
	1
	6,37
	0,1628
	0,9514
	
	
	
	
	2
	6,53
	0,1669
	0,9754
	0,97% m/v
	0,01
	(0,97±0,03)% m/v
	7,7%
	3
	6,48
	0,1656
	0,9681
	
	
	
	
Deste modo, segundo a titulação encontrou-se que a quantidade medida de solução utilizada que foi de (0,97 ± 0,01)% m/v.
4) Resultado Final com Estatística
Portanto, no rótulo está apontado pelo fabricante que o Soro continha a concentração de Cloreto de Sódio de 0,9% m/v. Pela titulação realizada, a concentração encontrada foi próxima do relatado. Sendo assim possível calcular a imprecisão e precisão do experimento que é dada pelo desvio padrão sobre a média encontrada. 
· 0,01/0,97 = 0,01% de imprecisão.
Certificando a eficácia e a qualidade com que o experimento foi executado. Por fim, para determinar o intervalo de confiança dos resultados, é preciso utilizar a fórmula de intervalo de confiança de 95% da estatística para uma distribuição do estilo T-Student.
· Intervalo de confiança de 95% = (0,97 ± 0,03)% m/v.
É possível calcular o erro relativo da prática em relação ao valor apresentado pelo fabricante: 
· 0,07/0,9 = 0,077 ≈ 7,7%. 
É um erro um pouco mais alto, porém provavelmente é devido à utilização de várias medidas com diversos graus de incerteza.