QUÍMICA ORGÂNICA BÁSICA

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1. Qual o princípio da recristalização?
O processo de recristalização baseia-se na propriedade de solubilidade e variação dessa propriedade em função da temperatura que a substância está submetida, isto é, em geral com aumento da temperatura a solubilidade do sólido também aumenta. No processo de recristalização o composto impuro é dissolvido em um solvente e deixado cristalizar. À medida que se formam cristais, moléculas dos compostos que estão em menor quantidade (impurezas) e dissolvidos na solução são excluídos da estrutura cristalina e o composto de interesse pode ser obtido na forma pura. A dissolução de um soluto em um solvente é acompanhada pela liberação ou absorção de calor. Quando a dissolução de um soluto em um dado solvente libera calor, a solubilidade do soluto nesse solvente decresce com o aumento da temperatura. Ao contrário, isto é, quando o processo absorve calor, é positivo e a solubilidade do soluto nesse solvente aumentará com o aumento da temperatura. Tal processo difere-se da precipitação pois na cristalização ocorre uma lenta e seletiva formação de cristais, que resulta no composto puro, enquanto que na precipitação, um sólido amorfo (sem forma cristalina) é formado rapidamente da solução, misturado com impurezas e por isso deve ser recristalizado. 
2. Que cuidados operacionais se devem ter nas etapas da recristalização?
Devido ao facto de que a solubilidade das substâncias geralmente aumenta com a temperatura, é conveniente dissolvê-las a quente e processar rapidamente a filtragem, levando-se em consideração que a evaporação do solvente pode tornar a solução saturada sobre o filtro e acarretar alguma cristalização do soluto e que se a filtragem for lenta, a temperatura pode cair, a ponto de provocar essa cristalização. Assim, o volume de solvente tomado tem que ser um pouco maior do que o volume correspondente à uma solução saturada, à temperatura em que se vai trabalhar. Esse pequeno excesso estabelece uma margem de segurança para evitar a cristalização prematura do soluto. Tais cuidados, portanto exigem o conhecimento dos diversos coeficientes de solubilidade da substância a ser purificada, para que se usem as quantidades convenientes de soluto e de solvente, bem como que se escolha uma faixa de temperatura adequadas.
3.Descreva todas as etapas de uma recristalização. 
DISSOLUÇÃO DO SOLVENTE: Escolhido o solvente, dissolve-se o soluto ate que o solvente esteja saturado e a solução é aquecida até que a amostra esteja completamente dissolvida. 
FILTRAÇÃO: Se necessário, adiciona-se adsorvente e a solução é filtrada a quente (para que não haver a formação de cristais no papel filtro). 
RESFRIAMENTO: A solução é deixada para esfriar naturalmente para a recristalização. O mais lento possível para garantir a pureza do cristal. 
FILTRAÇÃO A VÁCOU: Os cristais devem ser filtrados em funil de Buchner a baixa pressão para separação da água-mãe e redução das impurezas nos cristais
LAVAGEM: lava-se os cristais com uma pequena quantidade de solvente gelado para eliminação da água-mãe ainda aderida a superfície dos cristais.
SECAGEM: Objetiva-se a evaporação do solvente utilizado na lavagem.
4. Que características devem possuir um solvente para ser usado no processo de recristalização?
O solvente deve dissolver ligeiramente o soluto à temperatura ambiente e deve dissolver todo o soluto antes que ebule. O ponto de ebulição do solvente não deve exceder o ponto de fusão do soluto, caso contrário, ele irá recuperar substâncias amorfas e após a recuperação. Além disso, outras características que são ideais para um bom solvente de recristalização: inerte (sem reação com o soluto), não inflamável, não tóxico (ou mais pouco possível), de fácil eliminação após a recristalização (volátil) e melhor custo-benefício. 
5. Por que é mais indicado que a solução seja resfriada espontaneamente após aquecida?
O resfriamento natural da solução permite que as camadas que formam os cristais se formem sem o armazenamento de água-mãe e impurezas em seu interior. O resfriamento de forma abrupta causa má formação dos cristais e retenção de impurezas. Quanto mais lento, maior é a pureza do produto final