Propriedades periódicas e aperiódicas

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periódicas e aperiódicas
PROPRIEDADES
aperiódicas
SÃO PROPRIEDADES QUE CRESCEM OU DECRESCEM EM FUNÇÃO
DO NÚMERO ATÔMICO
MASSA ATÔMICA (SEMPRE CRESCE)
CALOR ESPECÍFICO (SEMPRE DECRESCE)
periódicas
SÃO PROPRIEDADES QUE CRESCEM E DECRESCEM EM FUNÇÃO DO
NÚMERO ATÔMICO
RAIO ATÔMICO
CORRESPONDE A METADE DA DISTÂNCIA INTERNUCLEAR MÉDIA
(d) QUE DOIS ÁTOMOS DESSE ELEMENTO PODEM APRESENTAR
- LOGICAMENTE, QUANTO MAIOR A QUANTIDADE DE CAMADAS, MAIOR SERÁ O ÁTOMO
E MAIOR SEU RAIO ATÔMICO, LOGO: TER MAIS CAMADAS É AUTOMATICAMENTE TER UM
MAIOR RAIO ATÔMICO (DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA PRECISA VIR)
- QUANDO OS ELEMENTOS ESTÃO NA MESMA CAMADA, A QUANTIDADE DE ELÉTRONS
É QUE MOSTRA O MAIOR RAIO ATÔMICO; QUANTO MAIS ELÉTRONS O ELEMENTO TEM
MAIS ATRAÇÃO ELE TEM, LOGO OS ÁTOMOS FICAM MAIS PRÓXIMOS, O RAIO É MENOR
RAIO IÔNICO 
Na+ = 2 CAMADAS ELETRÔNICAS (10 ELÉTRONS)
Na = 3 CAMADAS ELETRÔNICAS (11 ELÉTRONS)
Na- = 3 CAMADAS ELETRÔNICAS (12 ELÉTRONS)
- QUANTO MAIS CAMADAS MAIOR O ÁTOMO, ISSO SE VÊ PELA QUANTIDADE DE
ELÉTRONS A PARTIR DA DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA; 
ELETRONEGATIVIDADE
CAPACIDADE QUE O ÁTOMO TEM EM GANHAR ELÉTRONS,
BUSCANDO SUA ESTABILIDADE
- QUANTO MENOS CAMADAS O ÁTOMO TIVER, MAIS PERTO O ELÉTRON SOLTO NO
MEIO ESTÁ DO SEU NÚCLEO, LOGO, MAIS FORÇA AQUELE ÁTOMO TEM DE PUXAR O
ELÉTRON
- QUANDO OS ELEMENTOS ESTÃO COM O MESMO NÚMERO DE CAMADAS, ISSO MUDA
PARA A QUANTIDADE DE PRÓTONS QUE O ÁTOMO TEM; UMA QUANTIDADE MAIOR DE
CARGA POSITIVA (PRÓTONS) PUXA OS ELÉTRONS COM MAIS FORÇA 
QUANTO MAIOR É O RAIO, MENOS ELE ATRAI
QUANTO MENOR É O RAIO, MAIS ELE ATRAI
ELETROPOSITIVIDADE
INVERSA ELETRONEGATIVIDADE; A TENDÊNCIA DE REPELIR
ELÉTRONS, CRESCE SEMELHANTE AO RAIO
ENERGIA OU POTENCIAL DE IONIZAÇÃO (ENDOTÉRMICO)
ENERGIA NECESSÁRIA PARA RETIRAR UM ELÉTRON DE UM ÁTOMO
- QUANTO MENOS CAMADAS EU TENHO, MAIS PRÓXIMO O ELÉTRON ESTÁ DO NÚCLEO,
LOGO, EU VOU PRECISAR DE MAIS ENERGIA PARA REMOVÊ-LO DALI
- QUANTO MAIS CAMADAS EU TENHO MAIS DISTANTE O ELÉTRON ESTÁ DO NÚCLEO, LOGO,
EU PRECISO DE MENOS ENERGIA PARA QUE O ELÉTRON SAIA DALI
- QUANDO OS ELEMENTOS TEM A MESMA QUANTIDADE DE CAMADAS, EU OLHO PARA O
NÚMERO DE PRÓTONS:
- QUANDO SE TEM MENOS PRÓTONS TEM MENOS CARGA POSITIVA ATRAINDO OS
ELÉTRONS, LOGO POUCA ENERGIA O TIRAR DALI
- QUANDO TEM-SE MAIS PRÓTONS, EXISTE MUITA CARGA POSITIVA ATRAINDO O
ELÉTRON, ENTÃO PRECISA-SE DE MAIS ENERGIA PARA TIRÁ-LO DALI 
A ENERGIA PRA TIRAR O PRIMEIRO ELÉTRON É SEMPRE MENOR DO QUE PRA TIRAR O
SEGUNDO, O TERCEIRO E ASSIM SUCESSIVAMENTE, VISTO QUE AO TIRAR UM ELÉTRON O
ÁTOMO DIMINUI E OS ELÉTRONS ALI PRESENTES FICAM MAIS PRÓXIMOS NO NÚCLEO
AFINIDADE ELETRÔNICA OU ELETROAFINIDADE (EXOTÉRMICO)
ENERGIA LIBERADA QUANDO UM ELÉTRON É ADICIONADO A UM ÁTOMO
NEUTRO NO ESTADO GASOSO
QUANDO UM ÁTOMO LIBERA ELÉTRONS ELE GASTA ENERGIA (AFINIDADE ELETRÔNICA),
LOGO, QUANDO ELE RECEBER ELÉTRONS ELE VAI PRECISAR LIBERAR A ENERGIA GANHA
PRA QUE ESSE ELÉTRON SEJA ADIOCIONADO A SUA COMPOSIÇÃO
AQUI NA AFINIDADE ELETRÔNICA, O TERCEIRO O SEGUNDO PERÍODO SÃO INVERTIDOS 
VOLUME ATÔMICO
PONTOS DE EBULIÇÃO E FUSÃO
DENSIDADE
SE TEM 'N' NO NOME CRESCE PRA CIMA E PRA DIREITA; SE NÃO TEM 'N' NO NOME CRESCE PRA BAIXO E PRA ESQUERDA