Simulado FÍSICO-QUÍMICA APLICADA À FARMÁCIA 2021

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10/05/2021 Estácio: Alunos
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Disc.: FÍSICO-QUÍMICA APLICADA À FARMÁCIA 
Aluno(a): JOSÉ CLÁUDIO COSTA 202003475688
Acertos: 8,0 de 10,0 10/05/2021
 
 
Acerto: 1,0 / 1,0
Sobre os estados de agregação da matéria:
 
I - As interações intramoleculares são responsáveis pela existência da própria molécula, definindo
as relações dos átomos constituintes entre si e as propriedades das moléculas.
 
II - As interações intermoleculares são responsáveis pelo estado de agregação, isto é, pelo arranjo
energeticamente mais favorável de uma grande quantidade de moléculas
 
III - Estado de agregação à pressão e temperaturas normais é o resultado: do balanço entre
atração e repulsão; entre as moléculas e também da energia cinética.
 
É correto afirmar:
Apenas II e III são verdadeiras
Apenas I e III são verdadeiras
 Todas as alternativas são verdadeiras
Apenas I e II são verdadeiras
Todas são falsas
Respondido em 10/05/2021 18:07:38
 
 
Explicação:
O estado físico em que a matéria se apresenta depende da proximidade das partículas que as constituem. Essa
proximidade está relacionada à Força de Coesão, que é a responsável pela aproximação das moléculas e à Força
de Repulsão, responsável pelo afastamento das moléculas.
Vamos analisar agora os três estados da matéria: sólido, líquido e gasoso.
Estado sólido
Quando a força de coesão é maior do que a de repulsão, a substância estará na fase sólida.
O estado sólido possui as seguintes características:
Forma própria;
Apresentam volume constante à temperatura constante;
Difícil de comprimir.
Estado líquido
 Questão1
a
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O estado líquido é um estado intermediário entre os estados sólido e o gasoso. Nele, as moléculas estão mais
soltas e se movimentam mais do que no estado sólido.
As substâncias no estado líquido não possuem uma forma definida, mas adotam a forma do recipiente que as
contém, porque as moléculas deslizam umas sobre as outras.
O estado líquido possui as seguintes características:
Possui a forma do recipiente que o contém;
Apresentam volume constante à temperatura constante;
Difícil de comprimir.
 
Estado gasoso
O estado gasoso é uma forma de agregação da matéria na qual as substâncias mantêm suas moléculas bem
separadas umas das outras, com suas forças de atração muito baixas, quando comparadas aos estados sólido e
líquido.
Uma substância no estado gasoso tende a ocupar todo espaço disponível, de forma que a ausência de forma ou
volume fixos é o fator qualitativo mais característico a essas substâncias nesse estado.
O estado gasoso possui as seguintes características:
Possui a forma do recipiente que o contém;
Apresentam volume do recipiente que o contém;
Fácil de comprimir.
 
 
Acerto: 1,0 / 1,0
É sabido que 1,000 mol de um gás perfeito ou ideal confinado em um volume de 22,4 L a 0,0 ºC, exerceria uma pressão de
1,000 atm. Utilizando da equação dos gases reais desenvolvida pelo cientista Johannes van der Waals, qual seria a pressão
exercida por 1,000 mol de gás Cl2(g) em 22,4 L a 0,0 ºC?
Dados:
R = 0,0821 L atm/mol K
a = 6,49 L2 atm/mol2 e b = 0,0562 L/mol para o gás Cl2(g)
1,000 atm
9,90 atm
 0,990 atm
99,9 atm
0,099 atm
Respondido em 10/05/2021 18:08:30
 
 
Explicação:
Utilizando os dados das constantes a e b para o gás Cl2 e a equação de van der Waals para os gases reais,
temos:
P = (nRT/V - nb) - (n2a/V2)
P = [(1,000 mol)(0,0821 L atm/mol K)(273 K)/(22,4 L - (1,000 mol)(0,0562 Lmol-1)] -
[(1,000mol)2(6,49L2/mol)/(22,4L)2]
P = (22,41/22,34) - (6,49/501,76)
P = 1,003 - 0,013
P = 0,990 atm
 
 
Acerto: 1,0 / 1,0
Nas pizzarias há cartazes dizendo "Forno à lenha". A reação que ocorre deste forno para assar a pizza é:
catalisada.
 Questão2
a
 Questão3
a
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 exotérmica
endotérmica
explosiva
 
higroscópica
 
Respondido em 10/05/2021 18:11:53
 
 
Explicação:
O calor proveniente da queima da madeira é resultado de reações exotérmicas (combustão)
 
 
Acerto: 0,0 / 1,0
Uma afirmação da segunda lei da termodinâmica é que
 
as reações espontâneas são sempre exotérmicas.
 a energia livre de Gibbs é uma função da entalpia e da entropia.
 a entropia do universo está aumentando continuamente.
a energia é conservada em uma reação química.
 a entalpia da reação é a diferença entre as entalpias dos produtos e dos reagentes
 
Respondido em 10/05/2021 18:14:40
 
 
Explicação:
Segundo a 2ª Lei da Termodinamica, a quantidade de entropia de qualquer sistema isolado
termodinamicamente tende a incrementar-se com o tempo, até alcançar um valor máximo.
 
 
Acerto: 1,0 / 1,0
O óxido de cálcio pode ser obtido a partir da combustão do cálcio metálico de acordo com a equação:
Ca(s) + 1/2O2(g) → CaO(s)
Considere que a formação do óxido de cálcio é espontânea e que, para a reação acima, ΔHo = ¿800 kJ mol¿1 e
ΔSo = ¿240 J K¿1mol¿1. Determine o valor da temperatura, em Kelvin, para que essa reação deixe de ser
espontânea.
 
222,22 K
 
 333,33 K
444,44 K
555,55 K
 
111,11 K
Respondido em 10/05/2021 18:16:07
 
 
Explicação:
 Questão4
a
 Questão5
a
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Dados do exercício:
T = ?
ΔHo = ¿800 kJ mol¿1
ΔSo = ¿2400 J K¿1mol¿1
1o passo: converter a unidade em J para KJ do ΔS para igualar com a unidade do ΔHo.
Para tal, basta dividir o valor fornecido por 1000:
ΔSo = ¿ 2400 
 1000
ΔSo = ¿ 2,40 J K¿1mol¿1
2o Passo: determinação da fórmula para a energia livre de Gibbs.
A fórmula para cálculo da energia livre de Gibbs utiliza a variação da entropia, a variação da entalpia e a
temperatura.
ΔG = ΔH ¿ T.ΔS
Porém, para que a reação não seja espontânea, o ΔG deve ser maior que zero.
ΔG > 0
logo,
ΔH ¿ T.ΔS > 0
3o Passo: substituir os valores fornecidos pelo exercício na expressão para cálculo da energia de livre de Gibbs.
ΔH - T.ΔS > 0
-800 - T.(-2,40) > 0
-800 - 2,40.T > 0
2,4.T > 800
T > 800 
 2,4
T > 333,33 K
 
 
Acerto: 1,0 / 1,0
São fatores que afetam a velocidade das reações, EXCETO
estado físico dos reagentes
temperatura
 tipo de reação.
concentração dos reagentes
catalisadores
Respondido em 10/05/2021 18:17:21
 
Acerto: 1,0 / 1,0
Relacione os fenômenos descritos na coluna I com os fatores que influenciam sua velocidade mencionados na
coluna II.
Coluna I
1 - Queimadas alastrando-se rapidamente quando está ventando;
2 - Conservação dos alimentos no refrigerador;
3 - Efervescência da água oxigenada na higiene de ferimentos;
4 - Lascas de madeiras queimando mais rapidamente que uma tora de madeira.
Coluna II
A - superfície de contato
 Questão6
a
 Questão7
a
10/05/2021 Estácio: Alunos
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B - catalisador
C - concentração
D - temperatura
1 - D; 2 - C; 3 - B; 4 - A.
1 - A; 2 - B; 3 - C; 4 - D.
1 - C; 2 - D; 3 - A; 4 - B.
 1 - C; 2 - D; 3 - B; 4 - A.
1 - B; 2 - C; 3 - D; 4 - A.
 
Respondido em 10/05/2021 18:20:54
 
Acerto: 1,0 / 1,0
Louis Pasteur realizou experimentos pioneiros em Microbiologia. Para tornar estéril um meio de cultura, o qual
poderia estar contaminado com agentes causadores de doenças, Pasteur mergulhava o recipiente que o
continha em um banho de água aquecida à ebulição e à qual adicionava cloreto de sódio. Com a adição de
cloreto de sódio, a temperatura de ebulição da água do banho, com relação à da água pura, era ______. O
aquecimento do meio de cultura provocava _______.
menor; rompimento da membrana celular das bactérias presentes.menor; alterações no DNA dos vírus e das bactérias.
 maior; desnaturação das proteínas das bactérias presentes.
a mesma; desnaturação das proteínas das bactérias.
maior; rompimento da membrana celular dos vírus.
 
Respondido em 10/05/2021 18:22:06
 
Acerto: 1,0 / 1,0
Alguns medicamentos trazem no rótulo "agite antes de usar". Esse procedimento é necessário se o
medicamento for uma: 
 suspensão. 
 dispersão coloidal
uma mistura heterogênea
 mistura homogênea
 solução
Respondido em 10/05/2021 18:22:47
 
 
Explicação:
Para que a mistura ocorra, já que as partículas do disperso é grande.
 
 
Acerto: 0,0 / 1,0
A respeito dos métodos eletroforéticos, assinale a opção correta.
 
 Eletroforese é uma técnica para separação de proteínas em uma mistura sob a influência de campo
eletromagnético
 
 Durante a eletroforese, proteínas podem migrar para o polo positivo, se a carga for negativa, ou para
o polo negativo, se a carga for positiva, segundo seu ponto isoelétrico e a variação de pH do sistema.
 Questão8
a
 Questão9
a
 Questão10
a
10/05/2021 Estácio: Alunos
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A mobilidade de uma proteína depende inversamente da carga líquida da proteína e diretamente da
resistência exercida pelo solvente e pelo suporte.
 
 Em sistemas de eletroforese vertical, moléculas de tamanhos diferentes e com mesma carga
apresentam o mesmo padrão de migração.
 
 Caso o pH do tampão seja superior ao ponto isoelétrico da proteína, esta irá migrar como cátion para
o polo negativo.
Respondido em 10/05/2021 18:25:11
 
 
Explicação:
Durante a eletroforese, qual quer molécula migra para o polo positivo, se a carga for negativa, ou para o polo
negativo, se a carga for positiva, segundo seu ponto isoelétrico e a variação de pH do sistema.
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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