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Gases

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Químic�
Gases
Estado gasoso:
A) Temperatura (Grau de agitação entre as
moléculas):
● De Celsius para Kelvin:
T(K)=T(*C) + 273
B) Pressão (Força sobre a área):
● 1 ATM = 76 cmHg = 760mmHg
C) Volume (Espaço ocupado):
● 1m3 = 1000L
● 1L = 1000 mL ou cm3
Transformação gasosa:
A) Transformação isotérmica = T constante
● P1 x V1 = P2 x V2
B) Transformação isobárica = P constante
● V1 = V2
T1 T2
C) Isocórica = V constante
● P1 = P2
T1 T2
D) Equação geral dos gases:
● Onde a T, P e V não são constantes
● P1V1 = P2V2
T1 T2
Equação de Clapeyron:
PxV = nRxT ou PxV = mRxT
MM
P= pressão ( ATM ou mmHg)
V= volume (L)
n= número de mol
R= constante dos gases ideais
R= 0,082 ATM L/K mol
R= 62,3 mmHg L/K mol
T= temperatura absoluta (K)
m= massa (g)
MM= massa molecular
Densidade gasosa:
A) Densidade molar:
● dgás = MMgás
22,4
B) Densidade absoluta:
● d = PxMM
RxT
C) Densidade relativa:
● da,b = da
db
d= MM
Fração molar de um gás:
Ex: mistura do gás A e o gás B
Xa = na Xb = nb
na + nb na + nb
Xa + Xb = 1
Lembrando:
na= ma nb= mb
MMa MMb
Mistura gasosa:
Ex: mistura do gás A e o gás B
PxV = (nA + nB) x RxT
PxV = (na + nb) RxT
Pa= P x Xa
Pb= P x Xb
Va= V x Xa
V= Va + Vb