Exercício de Revisão_AV1_alunos

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Exercício de Revisão
Química Tecnológica
Aulas: 1 a 8
Profa. Dra. Suely Melo
1. Faça um resumo sobre os principais Modelos Atômicos.
2. Indique como podemos classificar as substâncias a seguir: 
a) suco de laranja : ____________________________
b) vapor: ____________________________________
c) vinho: ____________________________________ 
d) dióxido de carbono: _________________________ 
e) gasolina:__________________________________ 
3. Qual das seguintes opções é uma alteração química? 
A. água fervente forma vapor 
B. descolorante deixa o cabelo amarelo 
C. manteiga derrete 
D. Zinco em pó e enxofre são misturados à temperatura ambiente E. uma barra de metal de sódio é cortada em pedaços com uma faca
4. Qual das opções a seguir é uma mudança física?
A. banha, quando aquecida, muda para líquido
B. descolorante deixa o cabelo amarelo
C. o açúcar quando aquecido, torna-se marrom
D. leite azedo
E. cabos da bateria corroídos
5. Qual das seguintes opções é uma alteração química? 
A. com o aquecimento, a água forma vapor 
B. maçãs fatiadas em contato com o ar ficam marrons 
C. o açúcar se dissolve no café quente 
D. açúcar e canela são misturados 
E. uma barra de metal de sódio é cortada em pedaços com uma faca
6. Qual das opções a seguir é uma mudança física? 
A. água, quando aquecida, forma vapor 
B. descolorante deixa o cabelo amarelo 
C. O açúcar, quando aquecido, torna-se marrom 
D. leite azedo 
E. maçãs, quando expostas ao ar, ficam marrons
7. Os elementos Ga, Ge, As, Se e Br estão no mesmo período da Tabela Periódica. Escreva a configuração eletrônica esperada para os estados fundamentais desses elementos e prediga quantos elétrons desemparelhados cada átomo tem.
8. As energias de ionização geralmente crescem da esquerda para a direita na Tabela Periódica. A energia de ionização do oxigênio, entretanto, é menor que do que a do nitrogênio e a do flúor. Explique essa anomalia.
9. Tendo por base a tabela de eletronegatividade a seguir responda:
Compostos com ligações com alto caráter covalente tendem a ser menos solúveis em água do que compostos semelhantes com baixo caráter covalente. Utilizando a eletronegatividade para prever quais dos seguintes compostos em cada par são mais solúveis em água.
a) AlCl3 ou KCl
b) MgO ou BaO
	
10. Uma substância sólida foi dissolvida em água sem que aparentemente uma reação tenha ocorrido. A solução resultante apresentou pH maior que 8 e era condutora de eletricidade. Embora esses dados não sejam suficientes para identificar essa substância, podemos fazer algumas afirmações sobre sua natureza. Assinale a afirmativa que melhor descreve a natureza mais provável desse sólido. 
a) É uma substância covalente apolar. 
b) É um composto iônico.
c) Contém um metal alcalino.
d) É uma substância simples.
e) É um composto covalente
11. O ponto de fusão do cobre é igual a 1083ºC e o ponto de ebulição é de 2 310ºC. Assinale a alternativa que indica corretamente o estado físico do cobre em 20ºC, 100ºC, 1000ºC e 2500ºC, respectivamente:
a) sólido, sólido, líquido, gasoso.
b) Sólido, sólido, sólido, sólido.
c) Sólido, sólido, sólido, gasoso.
d) Sólido, sólido, sólido, líquido.
 e) Sólido, líquido, líquido, gasoso.
12. Liste os três estados da matéria em ordem de
 (a) aumento da desordem molecular e 
(b) aumento das atrações intermoleculares.
13. Por que o aumento de temperatura faz com que uma substância mude sucessivamente de um sólido para um líquido e deste para um gás?
14. Nomeie todas as possíveis mudanças de fase que podem ocorrer entre diferentes estados da matéria. Quais são exotérmicas e quais são endotérmicas?
15. Que tipos de forças atrativas existem entre as partículas nos 
(a) cristais moleculares; 
(b) cristais covalentes;
(c) cristais iônicos; 
(d) cristais metálicos?
16. Um íon de magnésio, Mg2 +, tem: (Z = 12 e A = 24)
A. 12 prótons e 13 elétrons 
B. 24 prótons e 26 elétrons 
C. 12 prótons e 10 elétrons 
D. 24 prótons e 22 elétrons 
E. 12 prótons e 14 elétrons
17. Qual par de elementos teria maior probabilidade de formar um composto iônico?
A. P e Br B. Zn e K C. F e Al D. C e S E. Al e Rb
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