FÍSICO-QUÍMICA APLICADA À FARMÁCIA

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1a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	Através da equação dos gases ideais ou gases perfeitos, é possível indicar duas aplicações elementares: a determinação da pressão de um gás sabendo a sua temperatura, o seu número de mols ou o volume que ele ocupa e a estimativa da mudança que ocorre na pressão devido a mudanças nas condições ambientais. Sendo assim, responda:
Qual a quantidade de gás dióxido de carbono (CO2) produzida pela decomposição do carbonato de cálcio (CaCO3), sabendo que após a decomposição o gás resultante é coletado em um recipiente de 250 mL, tem pressão de 1,5 atm e está a 22 ºC?
Dados: R = 0,0821 L.atm/mol.K
 
		
	
	1,27 mols de CO2
	
	12,7 mols de CO2
	
	14,7 mols de CO2
	
	0,147 mols de CO2
	 
	0,015 mol de CO2
	Respondido em 12/05/2021 19:57:01
	
	Explicação:
Dados o volume (250 mL), a pressão (1,5 atm) e a temperatura (22ºC), o primeiro passo é converter o volume em L e a temperatura em K, para aplicar na equação dos gases ideais.
Assim, o volume é igual a 0,250 L e a temperatura em K = 22 + 273 = 295 K.
Substituindo os dados na equação dos gases ideais, temos: PV = nRT
n = PV/RT
n = (1,5 atm).(0,250 L)/(0,0821 L atm/mol K). (295 K)
n = 0,015 mol de CO2
	
		2a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	O volume recolhido de um gás em um recipiente adequado, a 25 0C, foi de 250 mL, a uma pressão de 1 atm. Indique a opção que mostra o número de moles de gás produzido no experimento, considerando que o gás comporta-se idealmente.
Dados:   R=0,082 atm.L.mol-1.K-1               1000 mL = 1 L
 
		
	
	0,1 mol
 
	
	1 mol
	
	10 moles
	
	0,2 mol
	 
	0,01 mol
 
	Respondido em 12/05/2021 19:58:27
	
	Explicação:
P.V = n . R .T                                          T = 25 +273 = 298K              V = 250mL/1000= 0,25L
1. 0,25 = n . 0,08206. 298
n= 1. 0,25/ (0,08206.298) = 0,01mol
	
		3a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	Sobre um sistema, realiza-se um trabalho de 3000 J e, em resposta, ele fornece 1000cal de calor durante o mesmo intervalo de tempo. A variação de energia interna do sistema, durante esse processo, é, aproximadamente: (considere 1,0 cal = 4,0J)
		
	
	+7000J
	
	-4000J
	
	+4000J
	 
	-1000J
	
	+2000J
	Respondido em 12/05/2021 19:54:19
	
	Explicação:
1000 cal = 4000 J
	
		4a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	A capacidade calorífica de um líquido cuja temperatura se eleva de 6 K quando recebe 240 J de calor está corretamente indicada na opção:
		
	
	246 J/K
	
	24 J/K
	 
	40 J/K
	
	234 J/K
	
	 20 J/K
	Respondido em 12/05/2021 20:00:18
	
	Explicação:
C= Q/T  => 240/6 = 40J/K
	
		5a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	O ácido sulfúrico concentrado diluindo-se em água pode ser perigoso.A temperatura da solução pode aumentar rapidamente. Que são os sinais de Δ H, de Δ S, e de Δ G para este processo?        
		
	
	 Δ H < 0, Δ S < 0, Δ G < 0 
	
	 Δ H < 0, Δ S < 0, Δ G < 0
	
	Δ H > 0, Δ S > 0, Δ G < 0
	
	Δ H >0, Δ S > 0, Δ G < 0 
	 
	Δ H < 0, Δ S > 0, Δ G < 0
	Respondido em 12/05/2021 20:16:54
	
	Explicação:
Como é liberado calor Δ H < 0
A diluição em água aumenta a desordem Δ S > 0
O processo é espontâneo Δ G < 0
	
		6a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	Sobre cinética química, é correto afirmar que:
		
	 
	a quantidade de choques/tempo, a orientação dos choques entre moléculas e a energia das moléculas são determinantes na formação do complexo ativado.
	
	a diminuição do tamanho da partícula diminui a velocidade da reação.
	
	a temperatura não influencia a velocidade da reação
	
	o complexo ativado é uma molécula inserida apenas na reação e deve ser retirada ao final do processo.
 
	
	é a parte da química que estuda as reações na presença de luz e relaciona a reação com o meio ambiente
	Respondido em 12/05/2021 19:28:58
	
	Explicação:
Na letra e está a definição de cinética química de acordo com a teoria das colisões.
	
		7a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	Nas indústrias químicas, os catalisadores são utilizados em larga escala, sendo responsáveis por inúmeros processos econômicos empregados na obtenção de bens de consumo importantes para o homem moderno. Podemos afirmar que, nas reações em que atuam, os catalisadores:
 
		
	
	aumentam a energia de ativação necessária para a reação.
 
	
	diminuem a variação de entalpia do sistema.
	 
	diminuem a energia de ativação necessária para a reação.
	
	 atuam somente entre substâncias em solução.
	
	aumentam a variação de entalpia da reação.
	Respondido em 12/05/2021 19:30:30
	
	Explicação:
Catalisadores sempre promovem a redução da energia de ativação de uma reação, favorecendo uma formação mais rápida do complexo ativado e, consequentemente, dos produtos.
 
	
		8a
          Questão
	Acerto: 0,0  / 1,0
	
	De acordo com os preceitos de cinética química, um reagente de primeira ordem ao ter a sua concentração duplicada em uma reação química irá acarretar sobre a velocidade reacional:
		
	 
	Quadruplicação da velocidade
	
	 Triplicação da velocidade
	 
	 Duplicação da velocidade
 
	
	  Nenhuma alteração
	
	Diminuição da velocidade reacional à metade         
	Respondido em 12/05/2021 20:07:25
	
	Explicação:
Na ordem 1  tudo que acontece com a concentração do reagente afeta diretamente a velocidade. 
 
duplica concentração = duplica velocidade
triplica concentração = triplica velocidade
	
		9a
          Questão
	Acerto: 0,0  / 1,0
	
	Uma mistura homogênea, que não pode ser separada por, filtração, centrifugação, nem pode ser visualizada, se trata de uma:
		
	
	 suspensão ou colóide
	 
	 solução coloidal 
	
	suspensão 
	
	 solução e colóide
	 
	 solução verdadeira 
	Respondido em 12/05/2021 19:33:36
	
	Explicação:
Ser mistura homogênea, que não pode ser separada por, filtração, centrifugação, nem pode ser visualizada é o que caracteriza uma solução coloidal.
	
		10a
          Questão
	Acerto: 0,0  / 1,0
	
	A presença da dupla camada elétrica impede que as partículas coloidais:
		
	
	liquefaçam
	
	evaporem
	 
	precipitem
	 
	dissolvam
	
	sublimem
	Respondido em 12/05/2021 20:13:32
	
	Explicação:
A presença da dupla camada eléctrica impede que as partículas coloidais precipitem.