apostila função inorganica 1

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GOVERNO DO ESTADO DO PARÁ 
SECRETARIA DE ESTADO DE EDUCAÇÃO 
ESCOLA ESTADUAL AGROINDUSTRIAL JUSCELINO KUBITSCHEK 
prefixo + óxido + de + prefixo + nome do elemento 
óxido + de + nome do elemento 
óxido + de + nome do metal + nox em algarismo romano 
Ácido + de + nome do metal + terminação OSO (menor nox) 
 ICO (maior nox) 
Semestre/Ano: 1º/ 2021 Turma: FASE 3º 
Aluno(a): 
Disciplina: Química Professor(a): Chimenes Paraense 
APOSTILA 2 - FUNÇÕES QUÍMICAS INORGÂNICAS – CONT.
1.3 Óxidos: são compostos binários (formados por dois 
elementos químicos), o oxigênio (elemento mais 
eletronegativo) e um outro elemento que não seja o 
fúor. 
Exemplos: Na2O, CaO, SO3, CO2 
 
Formulação: 
ExOy 
 
E: representa o elemento ligado ao oxigênio, que pode 
ser um metal ou ametal. 
X: carga do oxigênio (-2) 
y: carga do elemento ligado ao oxigênio 
 
Nomenclatura óxidos 
Para os óxidos moleculares (óxidos formados por 
ametais) a nomenclatura IUPAC (oficial) utiliza os 
prefixos gregos: mono, di, tri, tetra, pent, etc., para 
indicar tanto o número de oxigênio, quanto o número de 
átomos do outro elemento. 
 
 
 
Exemplo: 
Cℓ2O7: heptóxido de dicloro 
Fe2O3: trióxido de diferro 
P2O5: pentóxido de difósforo 
SO3: Trióxido de monoenxofre 
 
Observação: 
 - O prefixo mono é opcional, pode ser omitido. 
Exemplo: 
NO2: dióxido de mononitrogênio 
 dióxido de nitrogênio 
SO3: Trióxido de monoenxofre 
 Trióxido de enxofre 
 
- Para os óxidos iônicos (formados por metais), apesar 
da nomenclatura IUPA (oficial), a nomenclatura baseia-
se na carga dos elementos ligados ao oxigênio: 
► Metais de carga fixa (metais alcalinos (1); metais 
alcalninos terrosos (2); prata (Pt = +1); zinco (Zn = 
+2 ) e alumínio (Aℓ = +3): 
 
 
 
Exemplo: 
Na2O: óxido de sódio 
CaO: óxido de cálcio 
BaO: óxido de Bário 
ZnO: óxido de zinco 
Ag2O: óxido de prata 
 
►Metais de carga variável: 
 
 
 
OU 
 
 
 
 
Cu2O: óxido de cobre I ou óxido cuproso 
CuO: óxido de cobre II ou óxido cíprico 
FeO: óxido de ferro II ou óxido ferroso 
Fe2O3: óxido de ferro III óxido férrico 
 
Classificação dos Óxidos: ocorre de acordo com seu 
comportamento ao entrar em contato com a água. 
a) Óxidos básicos: são de natureza iônica (óxidos 
iônicos) apresentam o oxigênio ligado a um metal, eles 
reagem com água formando bases. 
Exemplos: CaO, K2O, MgO 
 
Na2O(s) + H2O(ℓ) → NaOH(aq) 
óxido de sódio água Hidróxido de sódio (base) 
 
 CaO(s) + H2O(ℓ) → Ca(OH)2(aq) 
óxido de cálcio água Hidróxido de cálcio (base) 
 
b) Óxidos ácidos (anidridos ácidos): são de natureza 
molecular (óxidos moleculares), em geral, são 
formados por ametais, quando reagem com água 
produzem ácidos. 
Exemplo: CO2, SO3, P2O5, Cℓ2O5 
 CO2(g) + H2O(ℓ) → H2CO3(aq) 
dióxido de carbono água ácido carbônico 
 
 SO3(g) + H2O(ℓ) → H2SO4aq) 
trióxido de enxofre água ácido sulfúrico 
 
c) Óxidos neutros: não reagem com água. 
Exemplo: CO, NO, N2O 
 
d) Óxidos anfóteros: agem ora com ácidos, ora com 
base dependo da substância, na qual estão em contato. 
Exemplo: SnO, SnO2, PbO, PbO2, ZnO, As2O3, As2O5, 
Aℓ2O3, PbO2. 
 
e) Óxidos mistos, duplos ou salinos: comportam-se 
como se fossem formados por dois outros óxidos, do 
mesmo elemento químico. 
Exemplo: Fe3O4 → FeO.Fe2O3 
 Pb3O4 → 2PbO. PbO2 
 
 
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ESCOLA ESTADUAL AGROINDUSTRIAL JUSCELINO KUBITSCHEK 
Aluno (a):_________________________ Turma: ________________ Turno: ____ 
 
Exercícios de Aprendizagem 
01) Escreva o nome dos seguintes óxidos: 
a) Na2O e) Fe2O3 
b) MgO d) N2O5 
c) Al2O3 e) PbO 
d) FeO f) PbO2 
 
2) Quando o oxigênio se combina com outro elemento para formar um composto, a espécie resultante é chamada de: 
a) ácido 
b) sal 
c) óxido 
d) hidróxido 
 
3) (Uniube-MG) Os compostos binários formados por um elemento qualquer e oxigênio são considerados: 
a) ácidos 
b) óxidos 
c) hidróxidos 
d) sal 
 
4) A cal viva é um material muito usado por pedreiros pintores e agricultores, representada pela fórmula CaO. Marque 
a função química a que pertence a cal viva. 
a) ácido 
b) hidróxido 
c) sal 
d) óxido 
 
5) Considere os seguintes compostos inorgânicos: óxido de ferro II, óxido de ferro III, dióxido de enxofre, trióxido de 
enxofre, óxido de bário. As fórmulas correspondentes as seguintes substâncias, na ordem apresentada, são: 
a) Fe2O3, FeO, SO2, SO3 e BaO2 
b) Fe2O3, FeO, SO3, SO2 e BaO2 
c) FeO, Fe2O3, SO2, SO3 e BaO 
d) FeO, Fe2O3, SO3, SO2 e BaO 
 
6) (MACKENZIE-SP) O ferro é um dos elementos mais abundantes na crosta terrestre. Em Carajás, o principal minério 
de ferro é a hematita, substância óxido de ferro III, cuja fórmula é: 
a) FeO 
b) FeO2 
c) Fe2O3 
d) Fe3O2 
 
7) 
Cristal ou vidro? 
O vidro cristal e o vidro comum têm uma estrutura molecular de desenho praticamente idêntico: a diferença está nos 
elementos químicos que compõem essa estrutura, afirmar Oscar Peitl Filho, professor de engenharia de materiais da 
Universidade Federal de São Carlos. Também conhecido como vidro de cal-soda ou soda-cal, o vidro comum é feito 
sílica (óxido de silício), soda (óxido de sódio), cal (óxido de cálcio) e óxido de alumínio. Já na composição do vidro 
cristal entra apenas a sílica e o óxido de chumbo, substância que dá mais brilho e maior peso ao produto. 
Escreva a fórmula dos óxidos citados no texto. 
 
 
 
8) Pesquise pelo menos três óxidos encontrados no nosso cotidiano e suas aplicações.