óxidos

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óxidos 
Os óxidos são substâncias binárias, ou seja, é formado por 
apenas dois elementos químicos, onde o oxigênio sempre será 
o elemento mais eletronegativo. 
Praticamente todos os elementos químicos podem dar origem 
a óxidos, incluindo os gases nobres. A principal exceção é flúor, 
uma vez que se trata de um elemento com maior 
eletronegatividade que o oxigênio., desta maneira não existe 
óxido com flúor. 
 
 
 
Onde o “O” significa o elemento químico oxigênio e “E” é um 
elemento diferente e com menor eletronegatividade que o 
oxigênio. 
O elemento diferente de oxigênio pode ser um ametal, será 
denominado “óxido molecular ou covalente”, ou pode ser um 
metal, ele será denominado como “óxido iônico” 
Óxido iônico 
São óxidos que apresentam um metal em sua composição, 
sendo assim, formados por uma ligação iônica. O ânion óxido 
representamos da seguinte forma; “O-2” 
A nomenclatura dos iônicos é feita da seguinte forma: 
 
Na+ O-2 → Na2O (óxido de sódio) 
Ca2+ O2- → CaO (óxido de cálcio) 
(óxido de alumínio) Al+3 O=2 → Al2O3 
 
 Ferro 
 
Óxidos moleculares 
São óxidos que não apresentam metal em sua composição, 
sendo assim, formados por ligações covalentes. Para eles a 
nomenclatura é necessária indicar a quantidade de átomos de 
cada elemento na molécula do óxido. 
 
Mono 
Óxido 
de 
Mono Elemento 
diferente 
de 
oxigênio 
“E” 
Di Di 
Tri Tri 
Tetra Tetra 
CO2 → Dióxido de carbono 
CO → Monóxido de carbono 
N2O → Monóxido de dinitrogênio ou óxido nitroso 
NO2 → Dióxido de nitrogênio 
Caráter dos óxidos 
Segundo seu caráter os óxidos podem ser classificados em: 
óxidos básicos, ácidos, neutros e anfóteros. 
Óxidos básicos 
São óxidos formados com metais da família IA e IIA, ao 
reagirem com água formam uma base, e ao reagirem com um 
ácido formam um sal e água. 
Óxido básico + H2O → Base 
Óxido básico + ácido → Sal e água 
Exemplos: Na2O + H2O → 2 NaOH 
 CaO + H2SO4 → CaSO4 + H2O 
Óxidos ácidos 
Os óxidos ácidos, são formados por ametais e alguns metais 
(Cr e Mn), eles apresentam caráter covalente. Quando reagem 
com a água formam um ácido, e ao reagirem com bases, 
formam um sal e uma água. 
Óxido ácido + H2O → ácido (oxiácido) 
Óxido ácido + base → Sal + H2O 
Exemplos: CO2 + H2O → H2CO3 (ácido carbônico) 
 SO3 + H2O → H2SO4 (ácido sulfúrico) 
 CO2 + NaOH → Na+CO3-2 
 + H2O 
 H2CO3 + 2 NaOH → Na2CO3 + H2O 
Óxidos anfóteros 
Os óxidos anfóteros apresentam comportamento tanto de um 
óxido básico como de óxido básico. Geralmente um óxido 
anfótero apresenta as seguintes fórmulas químicas: YO; YO2; 
Y2O3, o elemento Y é um dos propostos a seguir (Pb; Be; Al; 
Sn; Si; Zn; Sb; As; Cr). 
Fórmula geral dos óxidos 
EyOx 
Óxido de ____ (nome do metal) ____ 
 
Fe+2 → FeO → óxido de ferro II ou óxido ferroso 
Fe+3 → Fe2O3 → óxido de ferro III ou óxido férrico 
Exemplos: PbO (óxido de chumbo II), BeO (óxido de berílio), Al2O3 
(óxido de alumínio). 
Os óxidos anfóteros na presença de um ácido se comporta 
como um óxido básico e na presença de uma base eles se 
comportam como um óxido ácido. 
Óxido anfótero + H2O → Não reagem 
Óxido anfótero + ácido → Sal + água 
Óxido anfótero + base → Sal + água 
Exemplos: Al2O3 + 6 HCl → Al+3 Cl-1 
 Al+3 H+ 2 AlCl3 + 3 H2O 
 O-2 Cl- 
 Al2O3 + 2 NaOH → 2 NaAlO2- + H2O 
 +H2O (aluminato de 
 H2Al2O4 sódio) 
Óxidos neutros ou indiferentes 
Óxidos que não reagem em água e nem com outras funções 
(ácidos ou bases). Os óxidos neutros são de características 
molecular, gasosos, e formados por ametais. 
Os três óxidos neutros mais comuns são: o monóxido de 
carbono (CO), monóxido de dinitrogênio ou óxido nitroso (N2O) 
e monóxido de nitrogênio ou óxido nítrico (NO) 
Óxidos mistos 
Também chamados de óxidos duplos ou salinos, são formados 
obrigatoriamente pela junção de dois óxidos de um mesmo 
elemento químico. 
Para identificar um óxido misto é simples uma vez que eles são 
os únicos a apresentar três átomos de um metal e quatro 
átomos de oxigênio. (M3O4). Onde “M” sempre será um metal 
capaz formar dois ou mais cátions. 
Elemento ferro (Fe) pode formar os cátions Fe+2 e Fe+3, e 
pode formar os seguintes óxidos: FeO e Fe2O3. 
FeO + Fe2O3 = Fe3O4 
Os óxidos mistos podem formar sais quando reagem com 
bases e ácidos. 
Para dar nome aos óxidos duplos devemos seguir a seguinte 
regra: 
Tetraóxido + de + nome do elemento + tri + nome do elemento 
ligado ao Oxigênio. 
Peróxidos 
São óxidos que apresentam o oxigênio com o NOX igual a -1, ao 
reagirem com água formam-se uma base e água oxigenada 
(H2O2). 
Na2O2 + H2O → NaOH + H2O2 
O H2O2 é instável e na presença de um hidróxido (uma base) 
pode se decompor em H2O(l) + ½ O2 (g). 
Na2O2 + H2O → NaOH + H2O(l) + ½ O2 (g). 
Os principais peróxidos são: peróxido de hidrogênio (H2O2), 
peróxidos de metais alcalinos (Na2O2, Li2O2, K2O2) e metais 
alcalinos terrosos (MgO2, CaO2, BaO2) 
Exemplo: Na+ O2-2 → Na2O2 (Peróxido de sódio) 
A nomenclatura dos peróxidos segue a regra dos óxidos 
básicos, porém para diferenciar inicia-se pelo termo peróxido. 
Superóxido 
São óxidos que apresentam o oxigênio com NOX -½, são 
formados com a junção de metais alcalinos ou alcalinos 
terrosos com o oxigênio. 
Ao reagirem com água os superóxidos formam uma base, 
peróxido de hidrogênio (H2O2) e gás oxigênio. 
2 KO2 + H2O → 2 KOH + H2O2 + O2 
Quando reagem com ácidos formam um sal, peróxido de 
hidrogênio (H2O2) e gás hidrogênio. 
2 KO2 + 2 HCl → 2 KCl + H2O2 + O2 
Anidridos 
São chamados de anidridos óxidos ácidos derivados da 
desidratação de oxiácidos. 
Oxiácidos (HxEOy) – H2O → anidrido 
H2CO3 - H2O → CO2 
O CO2 pode ser chamado de anidrido carbônico pois é derivado 
da desidratação do ácido carbônico. 
H2SO4 - H2O → SO3 (trióxido de enxofre) 
SO3 pode ser chamado de anidrido sulfúrico pois é derivado da 
desidratação do ácido sulfúrico.