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DIVISAO DE ENGENHARIA
CURSO DE ENGENHARIA DE PROCESSAMETO
3º Ano, Turma Única-PL 
Cadeira:
Met. Extracção de metais não-ferrosos
Tema:
Não metais e suas características 
Discentes: Docente:
Ilidio Luis Namburete PHD. David Sulemane
Danilo Baltazar
Natalia Filocas
Abril,2021
Índice
1.	HISTORIAL	3
2.	INTRODUÇÃO	4
3.	OBJECTIVOS:	5
3.1.	Geral:	5
3.2.	Especifico:	5
4.	NÃO METAIS E SUAS CARACTERISTICAS	6
4.1.	Generalidades:	6
4.2.	Caracteristicas dos Não-matais	6
4.3.	Alguns não-metais	7
4.3.1.	Carbono	7
4.3.2.	Nitrogenio	7
4.3.3.	Fósforo	8
4.3.4.	Oxigenio	8
4.3.4.1.	Principais características físico-químicas	9
4.3.4.2.	Obtenção do oxigênio	9
4.3.5.	Enxofre	9
4.3.6.	Selenio	10
4.3.7.	Hidrogenio	10
5.	EXTRAÇÃO DE NÃO METAIS	10
5.1.	Extraccao de Fosforo	11
5.2.	Extracção de Enxofre	11
5.3.	Características dos Halogênios	12
5.3.1.	Flúor (F)	13
5.3.2.	Cloro (Cl)	13
5.3.3.	Bromo (Br)	13
5.3.4.	Iodo (I)	13
5.3.5.	Astato (At)	14
5.4.	Obtenção de halogênios por eletrólise	14
6.	Metais não ferrosos	15
6.1.	Obtencao do cobre	15
6.2.	Alumínio	16
6.3.	Chumbo	17
6.4.	Estanho	17
6.5.	Mercúrio	18
6.6.	Zinco	19
7.	CONCLUSÃO	20
8.	REFERÊNCIAS	21
1. HISTORIAL
O homem primitivo já fazia uso dos recursos minerais. Um bom exemplo é o uso dos minerais não metálicos (areia e apropria rocha) para obter a tinta utilizada nas pinturas rupestres. Actualmente, com a tecnologia é possível extrair recursos minerais até camadas profundas da crosta terrestre, a exemplo do petróleo (recurso mineral energético) extraído do pré-sal.
Como é afirmado muitas vezes ao longo deste livro, os humanos podem ser criados iguais, mas os elementos não são. Embora existam 88 elementos na natureza, isso certamente não significa que cada um ocupe 1/88 do bolo total. Apenas dois elementos - os não metais hidrogênio e hélio, que ocupam as duas primeiras posições na tabela periódica - respondem por 99,9% da matéria em todo o universo, mas a percentagem de matéria que eles constituem na Terra é muito pequena.
A razão para essa disparidade é que, enquanto nosso próprio planeta (até onde sabemos) é único na sustentação da vida - exigindo oxigénio, carbono, nitrogénio e outros elementos - a grande maioria do universo é feita de estrelas, compostas principalmente de hidrogénio e hélio.
2. INTRODUÇÃO 
Um não-metal é um elemento químico que geralmente não conduz calor ou electricidade muito bem, geralmente é um sólido ou um gás em temperaturas normais e (para sólidos) é difícil de remodelar por meio de batidas. Os não metais incluem elementos como carbono, enxofre, oxigénio e nitrogénio.
Os não-metais diferem dos metais porque possuem uma química muito diversa. Dentro dos não-metais, encontramos os halogéneos, flúor, cloro, bromo, iodo e astatina; gases nobres, hélio, néon, agonia, criptônio, xenônio e rádon; e o restante dos não-metais que pertencem a vários grupos e são hidrogénio, carbono, enxofre, selénio, nitrogénio, oxigénio e fósforo.
Deste modo, o presente trabalho visa fazer uma abordagem geral referente aos não-metais, enfatizando as suas características, localização, abundância, historial, pioneiros que estiveram por detrás da descoberta dos mesmos, e virando para metalurgia, o trabalho estará mais focado em explicar como é feita a extracção de alguns metais não-ferrosos.
3. OBJECTIVOS:
3.1. Geral: 
· Aborda sobre os não-metais e suas características;
3.2. Especifico:
· Conceitos básicos;
· Identificar as suas características
· Localização dos ametais na tabela periódica;
· Sua abundância na natureza;
· Suas aplicações;
4. NÃO METAIS E SUAS CARACTERISTICAS 
4.1. Generalidades:
Não metais é o termo utilizado para classificar um grupo específico de elementos químicos, os quais apresentam características distintas dos metais, do hidrogénio e dos gases nobres
Um não-metal é um elemento químico que geralmente não conduz calor ou electricidade muito bem, geralmente é um sólido ou um gás em temperaturas normais e (para sólidos) é difícil de remodelar por meio de batidas. Os não metais incluem elementos como carbono, enxofre, oxigénio e nitrogénio.
Os não-metais diferem dos metais porque possuem uma química muito diversa. Dentro dos não-metais, encontramos os halogéneos, flúor, cloro, bromo, iodo e astatina; gases nobres, hélio, néon, agonio, criptônio, xenônio e rádon; e o restante dos não-metais que pertencem a vários grupos e são hidrogénio, carbono, enxofre, selénio, nitrogénio, oxigénio e fósforo.
Apenas cerca de 20 elementos são considerados não metais, enquanto o resto deles são considerados metais. Com excepção do hidrogénio, todos os não-metais são encontrados no lado direito da tabela periódica. Na verdade, muitas tabelas periódicas têm uma linha em negrito em forma de degrau no lado direito da tabela.
4.2. Caracteristicas dos Não-matais 
Entre as características dos ametais temos:
· Não apresentam brilho metálico
· São elementos de alta eletronegatividade
· Não conduzem corrente elétrica: Muitos deles quando usados ​​como um condutor elétrico quebram ou recombinam quimicamente. Como se tentassem se dissolver na água, eles produziriam uma solução ácida.
· São elementos de alta eletroafinidade
· Não conduzem calor: são isoladores térmicos perfeitos, uma vez que aquecidos, mantêm o calor dentro deles devido à sua falta de condutividade.
· Não são maleáveis (não podem ser transformados em lâminas)
· Não são dúcteis (não podem ser transformados em fios)
· São capazes de formar ânions (um dos dois tipos de íons existentes)
Os não metais não são bons condutores de calor e electricidade, e não podem ser moldados. Esta característica se deve ao fato de que, quando presentes no estado sólido, os ametais se fragmentam, não sendo possível transformá-los em objectos.
Existem algumas excepções às propriedades gerais dos não metais. Por exemplo, o carbono pode conduzir electricidade, embora tenha todas as outras propriedades não metálicas. O bromo é um líquido em temperaturas normais e é o único líquido não metálico. Todos os elementos que são gases em temperaturas normais não são metais. Todos os metais, por outro lado, são sólidos em temperaturas normais, excepto o mercúrio, que é um líquido. (O elemento gálio derrete a 91-93 ° F [31-32 ° C], que está um pouco acima da temperatura ambiente.)
4.3. Alguns não-metais
4.3.1. Carbono
Histórico:
Conhecido desde a antiguidade. Seu nome vem do latim carbon, carvão. Muito difundido na natureza em todas as substâncias orgânicas, e em muitos minerais. O diamante e o grafite são as suas formas mais duras. O estudo das suas combinações constitui a química orgânica.
Aplicações e suas caracteristicas
Isolado tem diversas aplicações, tais como hulha (carvão destilado), grafite e diamante (formas alotropicas), coque ( utilizado na siderurgia). Seus compostos são de uso diversificado, tais como calcário, hidrocarbonetos, polímeros, proteínas, carboidratos e inumeros compostos orgânicos e inorgânicos.
Compostos e/ou reacções do C
Carbono está presente em muitas das fontes de energia que o homem usa (carvão, petróleo, gás natural).
Reacção com oxigênio: C + O2 CO2.
Se a quantidade de oxigénio é insuficiente, há formação do monóxido: 2C + O2 2CO. 
Reação com água: em condições usuais, não ocorre. Pode ser força da pela aplicação de vapor d’água sobre carvão aquecido:
C + H2O CO + H2
4.3.2. Nitrogenio
Histórico
O nitrogénio foi descoberto por Daniel Rutherford, em 1722, embora o gás tenha sido isolado, também por, Scheele e Cavendissh. O nome nitrogénio (deriva do grego Nitro + genes, que significa formador de nitrato, dado por Chaptal em 1790, quando verificou que o elemento era constituinte do acido nítrico e dos nitratos). Lavosier preferiu a denominacao azoto “gás sem vida” devido as suas propriedades asfixiantes.
Aplicações e suas Características 
O nitrogénio é utilizado na producao de amónia, que e utilizadacomo gás refrigerante em camaras de resfriamento. O N2 liquido é utilizado para conservacao de sémen animal, assim como para congelar e esterilizar alimentos alem de ser utilizado para obter atmosfera inerte que e necessária em determinadas reacções químicas. O N2 gasoso é utilizado como fase móvel em cromatografia gasosa. Compostos de nitrogénio (NaNO3 e KNO3) são empregados em explosivos, fertilizantes e fogos de artifício.
4.3.3. Fósforo
Historico
Henning Brand em 1669, na Alemanha, em busca de pedra filosofal dos alquimistas, aqueceu uma mistura de areia e resíduos de síntese orgânica, obteve um material que emitia luz, o qual ele deu o nome de fósforo. O seu nome deriva do grego phosphoros, que significa luz, claridade. 
Aplicações 
Compostos de fósforo são utilizados para produção de fertilizantes, bombas, armas químicas e fósforo de segurança (parte externa da embalagem). O acido fosfórico (H3PO4 ) é bastante utilizado como fertilizante e na industria alimentícia, como acidulante em alimentos enlatados ou em refrigerantes.
4.3.4. Oxigenio
Historico:
Geralmente, a descoberta do oxigénio é atribuída a Priestley em 1774, no entanto há muita controvérsia no assunto, pois Lavoisier, também obteve o gás que ele inicialmente obteve a partir do oxido de mercúrio, que por sua vez, obtido da calcinacao do metal. O fato é que Priestley não sabia, de inicio, que havia descoberto ooxigenio, ele acreditava que havia obtido o oxido nitroso. E foi lavoisier que mostrou que o gás produzido no tratamento do oxido de mercúrio com acido nítrico seguido da decomposicao do nitrato por calor, era oxigénio. Foi Lavoisier que deu o nome para este elemento, chamado de ” principio acidificante”, ou no grego: príncipe oxygine”. Scheele, em 1772, analisando o ar atmosférico, observou que o oxigénio era uma de suas partes, no entanto, ele não divulgou seus resultados.
Aplicações 
O gás oxigénio é muito importante na respiração de quase todo ser vivo, alem de ser utilizado como comburente e no tratamento de água. Já o gás ozónio, tem sua importância na camada de ozónio, responsável por filtrar os raios ultravioletas provenientes do sol, sendo usado também como desinfectante e em reacções orgânicas. O peróxido de hidrogénio (H2O2) é de importância vital para os organismos vivos. Outros compostos que possuem oxigénio em suas composições são aplicados como fertilizantes, explosivos, reagentes químicos, pigmentos coloridos, etc.
4.3.4.1. Principais características físico-químicas
· Propriedades organolépticas: Incolor. Inodoro e insípido
· Solubilidade em água: pouco solúvel;
· Massa molar: 32.00g/mol
· Ponto de fusão: -218,79°C
· Ponto de ebulição: -182,95°C
4.3.4.2. Obtenção do oxigênio
O oxigénio é obtido industrialmente por dois processos: electrólise e destilação fraccionada do ar. A electrólise ocorre pela passagem de corrente eléctrica na água. O processo torna-se inviável economicamente por causa da energia eléctrica que é de custo alto.
4.3.5. Enxofre
Histórico:
O enxofre é conhecido desde a Antiguidade e é citado até mesmo na bíblia. O enxofre também era usado pelos egípcios. O seu nome deriva do latim sulphurium.
Aplicações 
O enxofre é utilizado na fabricação de pólvora, fungicidas, vulcanização da borracha e acido sulfúrico (H2SO4). Alem disso, ele é utilizado na produção de fármacos (sulfatos e antibioticos), de firmador de filmes fotográficos (Na2S2O3), na indústria de papel, na constituição de sabão em pó e fertilizantes.
4.3.6. Selenio
Histórico:
O selénio foi isolado em 1817, por Jons Jacob Berzelius e Gahn. A partir da observação de um depósito marrom avermelhado durante a queima de enxofre obtido de piritas de cobre e Fahlun. O seu nome deriva do grego selene, que significa Lua.
Aplicações:
O selénio é utilizado como semicondutor, em células solares, em televisores, em copiadoras, xampum anti-caspa e como pigmento vermelho para coloração de vidro.
4.3.7. Hidrogenio
O hidrogênio é o elemento químico mais simples, pois em seu estado fundamental, ele possui apenas um elétron no seu único nível de energia. Devido a isso, na maioria das Tabelas Periódicas actuais, ele aparece no primeiro período da família I, pois todos os elementos dessa família (metais alcalinos) possuem 1 elétron na camada de valência.
No entanto, o hidrogénio não é um metal alcalino, na realidade, ele é um elemento atípico, diferente de todos os outros e não se enquadra em exactamente nenhuma das famílias da Tabela Periódica. Por isso, em algumas classificações, ele é colocado fora da Tabela.
Na natureza, ele é encontrado de três formas isotópicas, isto é, que contém a mesma quantidade de prótons, mas se diferencia pela quantidade de nêutrons, que são: o hidrogênio, deutério e trítio,   (radioactivo).
Na natureza, o hidrogênio não é encontrado na sua forma atômica (H), mas em condições ambientes, ele é um gás extremamente inflamável, inodoro e insípido, na forma de H2(g), ele é encontrado nas altas camadas da atmosfera.
O hidrogênio reage com metais, ametais e semimetais e, em consequência, vários de seus compostos são encontrados na natureza, sendo que o principal é a água, H2O. Daí a origem de seu nome, que vem do grego hidro e genes, que significa ‘gerador de água’.Este nome foi dado em 1781 por Antoine-Laurent Lavoisier. Apesar de ter sido preparado muito tempo antes, no século XVI, pelo alquimista suíço Paracelsus. Mas, foi apenas em 1766 que o químico inglês Henry Cavendish, distinguiu o H de outros gases inflamáveis.
5. EXTRAÇÃO DE NÃO METAIS
Pontos principais:
· Ocorrência de fósforo
· Etapas envolvidas em sua extracção
· Ocorrência de enxofre
· Etapas envolvidas em sua extracção
5.1. Extraccao de Fosforo
Indo para o nosso quotidiano, acredito que já notou se no material utilizado nas pontas de palitos de fósforo ou em bombeiros. Esses as substâncias são compostos de um fósforo não metálico muito activo. É muito útil elemento. Ocorre como fosfatos em rochas da crosta terrestre e também em organismos vivos. A principal fonte de obtenção de fósforo é o solo rochoso e as cinzas ósseas que contêm 80% ou mais Fósforo.
Cinza óssea ou solo de rocha são aquecidos com areia e coque em um forno eléctrico especialmente projectado. A reacção segue em duas etapas:
Etapa I:
A sílica da areia reage com o fosfato de cálcio (presente no solo rochoso) para formar o cálcio
 Silicato e Pentóxido de Fósforo.
Etapa II:
O óxido de fósforo é reduzido por Coca-Cola (Carbono) para formar Fósforo e Carbono puros monóxido.
Este fósforo é o fósforo branco que reage com o oxigénio do ar se deixado aberto e queima lentamente sem uma chama. Conforme a temperatura sobe, ele pega fogo. É muito instável. É o fósforo vermelho alótropo é mais estável.
Para obter o fósforo vermelho, o fósforo branco é aquecido a uma temperatura de 250 ° C em um ambiente inerte atmosfera de nitrogénio ou dióxido de carbono.
5.2. Extracção de Enxofre
O enxofre ocorre como elemento livre bem abaixo da superfície da terra. É extraído através de Processo de Frascb que é baseado no fato de que o Enxofre tem um ponto de fusão comparativamente baixo (de 1 15 ° C) devido ao qual pode ser derretido pela introdução de jatos de água fervente a 1 70 ° C nos depósitos subterrâneos de enxofre. A mistura de enxofre fundido e água quente é trazido pela força de ai quente e comprimido
Água fervente a 170 ° C e sob pressão é forçada para baixo através de um tubo externo. Porque fazer você acha que a pressão é mantida alta? Isso é feito para manter a temperatura mais alta da água. O calor emitido pela água derrete o Enxofre subterrâneo. Um jacto de ar quente comprimido é então enviado para baixo através do tubo interno. Sob a pressão do ar quente, a mistura de água quente e o enxofre mollten sai pelo tubo do meio
Esta emulsão de enxofre-água é mantida em um tanque de secagem. O enxofre é resfriado e separado como um sólido amarelo. Este é enxofre puro de 0,99,5%.
5.3. Características dos Halogênios
Os halogênios são fortes oxidantes e reagem, principalmente, com os metais alcalinos (Família I A) queapresentam a tendência de doarem um elétron. Também reagem com os metais e os gases nobres (Família VIII A).
Junto aos gases nobres, os halogênios são constituídos por não-metais (ametais).
Propriedades dos halogéneos 
A família 7A é formada por seis elementos, de maneira que, exceto o iodo, são todos considerados tóxicos.
5.3.1. Flúor (F)
O flúor é considerado o elemento mais electronegativo e reactivo da Tabela Periódica. É o halogênio mais abundante da crosta terrestre, de odor acre, número atômico 9, ou seja, 9 prótons e 9 elétrons, e massa atômica 19 u.
É um gás corrosivo, altamente perigoso e tóxico, podendo causar graves queimaduras em contato com a pele.
Em doses pequenas, o flúor fortalece os ossos, sendo muito utilizado na indústria farmacêutica, como tranquilizantes; nos tratamentos dentários e nos tratamentos de água (fluoretação da água).
5.3.2. Cloro (Cl)
O cloro, tal qual o flúor, são encontrados na natureza em sua forma gasosa. Seu número atômico é 17, ou seja, 17 prótons e 17 elétrons. Sua massa atômica é 35,45 u. Possui a capacidade de extinguir os microrganismos (bactérias, fungos) nocivos presentes na água, na medida em que apresentam acção desinfectante.
Dessa forma, são empregados no tratamento da água e esgoto, na limpeza de piscinas e nas actividades industriais (fabricação de papel).
5.3.3. Bromo (Br)
O bromo, elemento volátil, instável, altamente reactivo e de coloração avermelhada. Possui número atômico 35 (35 prótons e 35 elétrons) e massa atômica igual a 80 u.
Esse elemento, em presença aquosa, é considerado um forte oxidante. É encontrado no estado líquido, e sua toxidade pode causar reacções alérgicas aos olhos, tecidos e garganta.
É muito empregado na indústria, na agricultura, na fabricação de medicamentos, corantes, desinfectantes, insecticidas. Também é usado em algumas reacções orgânicas, revelações fotográficas, aditivos de gasolina, dentre outros.
5.3.4. Iodo (I)
O iodo é um halogênio de número atômico 53, ou seja, apresenta 53 prótons e 53 elétrons, e massa atômica 126,9 u.
Dentre os elementos que compõem a família VII A, o iodo é o qual apresenta menor reatividade e electronegatividade.
São encontrados em temperatura ambiente, em sua forma sólida (solido negro e brilhante). Possui ação bactericida, sendo muito empregado na indústria alimentícia e de desinfetantes, medicina nuclear, fotografia (iodeto de potássio), dentre outros.
Além disso, a carência desse elemento para o ser humano, pode gerar uma doença denominada bócio. Por esse motivo, o iodo é acrescentado no cloreto de sódio (sal de cozinha iodado).
5.3.5. Astato (At)
O astato é um elemento raro (encontrado em pequenas quantidades na natureza) e altamente radioactivo. Possui número atômico 85 (85 prótons e 85 elétrons) e massa atômica 210 u.
Em temperatura ambiente, são encontrados na forma sólida. Dentre os halogênios, o astato é considerado o elemento mais pesado e o mais oxidante, os quais apresentam cinco estados de oxidação.
Esse elemento raro, é utilizado no desenvolvimento de pesquisas científicas e ainda pouco se sabe de seus reais efeitos.
5.4. Obtenção de halogênios por eletrólise
É bem conhecido que a metalurgia utiliza técnicas de electrólise (passagem de electricidade por um composto no estado líquido a fim de decompô-lo) para a obtenção de metais a partir de seus minérios.
No entanto, a electrólise também é utilizada para a obtenção de muitos ametais. Entre eles estão os halogéneos, que são os elementos pertencentes à família 17 (ou VII A) da Tabela Periódica.
Entre eles, o mais importante comercialmente é o cloro, que em condições ambientes forma um gás (Cl2) amarelo-esverdeado, denso, altamente tóxico e reactivo, pouco solúvel em água e que reage explosivamente com o hidrogénio.  É usado na produção de compostos orgânicos, inorgânicos, na fabricação de papel (visando ao branqueamento de celulose) e no tratamento de águas e esgotos. O “cloro líquido” é o cloro dissolvido em água, e o “cloro sólido” é, na verdade, o sal hipoclorito de cálcio (Ca (ClO)2) e o sal hipoclorito de sódio (NaClO).
Uma das formas mais comuns de obtenção do gás cloro é por meio da electrólise ígnea do cloreto de sódio, ou seja, funde-se o sal de cozinha, e é passada uma corrente eléctrica por esse sal no estado líquido, formando-se não só o gás cloro, mas também o sódio metálico.
 A reacção global que ocorre nesse caso é dada por:
Cátodo:Na+(ℓ) +e- →Na(s)
Ânodo:2Cl-(ℓ) →2e- +1Cl2(g)
Reacção Global: Na+(ℓ) + 2Cl-(ℓ)  → Na(s) + 1Cl2(g)
O cloro, o bromo e o iodo também podem ser obtidos por meio de reacções de oxidorredução, como as mostradas a seguir:
Obtenção do bromo: Cl2(g)+ 2 NaBr(aq) → 2 NaCl(aq)+ 2 Br2(g)
Obtenção do iodo: Cl2(g)+ 2 NaI(aq) → 2 NaCl(aq)+ 2 I2(g)
O cloro gasoso é usado nas reacções acima porque ele apresenta maior potencial de redução.
6. Metais não ferrosos
Os metais que não apresentam ferro em sua composição ou quantidades quase desprezíveis são denominados metais não ferrosos. Entre os metais não ferrosos, destacam-se o cobre, o latão, o bronze e o alumínio.
O cobre é um metal com coloração vermelho/marrom obtido, geralmente, da calcopirita (minério de c obre), e é bastante utilizado na indústria eléctrica na forma de fios por ser u m dos materiais que melhor conduz calor e electricidade. 
Também apresenta boa resistência mecânica, deformabilidade, ductilidade e usinabilidade, além de formar inúmeras ligas, entre as quais se destacam o latão e o bronze. O latão é uma liga constituída por cobre e zinco empregada em diversos produtos, desde bijutarias até cartuchos de armas. Há diversos tipos d e latão e, à medida que o teor de zinco aumenta, ocorre diminuição à corrosão, aumento da resistência à tracção e aumento considerável da ductibilidade.
O bronze é uma liga composta por cobre e estanho que, entre suas inúmeras aplicações, apresenta uma excelente e diferenciada acústica, muito utilizado na produção de instrumentos musicais. Proporcionalmente ao aumento do teor de estanho, aumentam a dureza, a resistência mecânica e a resistência à corrosão.
6.1. Obtencao do cobre
O cobre é um metal de aparência avermelhada e ponto de fusão 1083°C. 
É obtido da natureza em seu estado nativo (innatura) ou a partir de minérios. Possui estrutura cristalina: CFC. Esses minérios podem ser oxidados ou sulfetados
Para a obtenção do Cobre através da cuprita, que é um mineral oxidado, é necessário reduzir o minério em forno de cuba. ALTO FORNO é um pro cesso de redução em forno de cubapara a produção de metal líquido–gusa -a partir de minério granulado e coque.
Na obtenção do cobre a partir da calcosita e calcopirita, que são os minerais sulfurados, é preciso eliminar o enxofre através do processo de ustulação.
Ustulação: é um processo de produção de um metal a partir de um minério sulfatado, através da passagem de uma corrente de ar em um ambiente muito aquecido. Nessas condições, ocorre uma reacção entre o enxofre do minério com o oxigênio do ar, liberando, assim, o metal ou produzindo uma forma oxidada que passa por processo posterior de redução.
A ustulação dos sulfetos é realizada normalmente em uma temperatura abaixo do ponto de fusão das duas fases sólidas envolvidas, usualmente abaixo de 900-1000ºC.
Reacção a partir do minério calcopirita:
4CuFeS2(s) + 9O2(g) →2Cu 2S(s) + 2Fe2O3(s) + 6SO2(g)
· A partir do minério calcopirita:
· Elevada condutividade térmica
· Elevado coeficiente de expansão térmica
· Tendência a se tornar frágil a altas temperaturas
· Ponto de fusão baixo;	
· Baixa viscosidade do metal fundido;
· Elevada condutividade eléctrica;
· Resistência mecânica baseada no encruamento.
6.2. Alumínio
Obtenção:
Não encontrado livre  na natureza, mas em grande quantidade nos compostos: silicatos (argilas, caulins, feldspatos, micas) fluoretos (criolita AlF3.3NaF) óxidos (esmeril , corindom) hidróxidos (bauxita Al2O5H4)  sulfatos (alumitas) e nas pedras  semi preciosas  : rub¡, safira, esmeralda, ametistas, topázio, turquesa.
Processo eletrolítico (mistura de criolita e bauxita)
Utilizando-se eléctrodosde  carvão,   funde-se a criolíta (AlF3),   adiciona-se alumina (Al2O3) e NaCl aumentando a fusibilidade.  A alumina se decompõe em Alumínio que se deposita no fundo enquanto o  oxigénio se desprende.
A bauxita passa a óxido  Al2O5H4 ---> 2 H2O + Al2O3   e reagindo com flúor, regenera o fluoreto de alumínio (criolita).
Al2O3 + 3 F2  ---> 2 F3Al + 3O
A adição de nova quantidade de bauxita faz continuar a eletrólise. Seus usos:
· Metal leve,
· Ligas,   
· aluminotermia (3000oC),
· Cabos condutores, 
· Embalagens, 
· Utensílios diversos (pó fino possui explosividade).
6.3. Chumbo
Obtenção:
Nativo em pequenas quantidades, encontra-se como mineral: galena (sulfeto PbS) anglesita (sulfato PbSO4) cerusita (carbonato PbCO3).
a) Fusão da galena em presença de ferro (minérios pobres e com ganga silícica)
Uso de forno de reverbéreo e ferro em limalha, o chumbo funde e escoa.
PbS + Fe ---> FeS + Pb
b) Ostação em forno reverbéreo transformando a galena em óxido e sulfato que reagindo com sulfeto restante libera o chumbo (ganga com pouca sílica).
3PbS + 5O2 ---> 2SO2 + 2PbO + PbSO4
 2PbS + 2PbO + PbSO4 ---> 3SO2 + 5Pb.
Usos: Tubulações e revestimentos (processos químicos) cabos, protecção radioactiva, compostos, ligas metálicas, chumbo de caça, imprensa, baterias.
6.4. Estanho
Obtenção:
Não se encontra livre na natureza, seu mineral é a cassiterita   (SnO2 bióxido de estanho)
Após beneficiamento deve-se concentrar por flotação (70%) e usa-se um forno de tipo cubilô (1100o C). O carvão reduz o óxido de estanho, transformando-o em estanho metálico.
A purificação se faz por repetidas fusões:
SnO2 + 2 C ---> 2 CO + S
SNO2 + 2 CO ---> 2 CO2 + Sn
Usos: 
· Ligas metálicas, 
· Banhos eletrolíticos e revestimento,
· Catalisadores, 
· Embalagens,
· Adornos, 
· Recobrimento do ferro (lata) bronze (liga com Cu)
6.5. Mercúrio
Único metal em estado líquido, á temperatura normal, emite vapores venenosos, densidade 13.59, é atacado a frio pelos halogéneos e pelo ácido nítrico, a quente pelo ácido sulfúrico, não sendo atacado pelo HCl.
Produz com quase todos os metais, a amálgama. O mercúrio e seus sais são venenosos.
Obtenção:
Existe livre na natureza embora raramente, o seu mineral é o cinábrio (sulfeto)
Para sua extração, é suficiente o aquecimento de seu mineral, sendo que o enxofre passa a SO2 e o mercúrio destila.
Póde-se juntar na  tostação, carvão com o fim de reduzir o óxido ou sulfato que também se forma.
Para minerais pobres em Hg, junta-se CaO formando sulfeto e sulfato de cálcio, liberando o Hg.
A purificação é feita por sucessivas destilações.
 HgS + O2 ---> SO2 + Hg
 4 HgS + + CaO ---> 3 CaS + CaSO4 + 4 Hg
Usos:
· Extracção do ouro e da prata (amálgama) termômetros, 
· Lâmpadas, 
· Explosivos,
· Sais, 
· Dentário e medicinal.
· 
6.6.  Zinco
Obtenção:
Como mineral  blenda (sulfeto ZnS) smithosonita (carbonato  ZnCO3), zincita (óxido ZnO).
a) Via óxido: os minerais são ustulados transformando-se em óxidos.
  2 ZnS + 3 O2 ---> 2 SO2 + 2 ZnO
O óxido é reduzido com carvão ao metal livre.
 2 ZnO + C ---> 2 Zn + CO2
O zinco contendo impurezas, é aquecido em retortas, e obtido por destilação.
Para obtê-lo em estado puríssimo são efectuadas destilações sucessivas ou utilizado o processo de electrólise.
b) Processo de electrólise: Os minerais são tratados por H2SO4  (retira-se Fe, As, Sb com MnO2 e Cu, Cd, Ag com zinco em pó).
A solução de sulfato de zinco, sofre electrólise usando-se ânodos de Pb e cátodos de Al.
O  zinco após depositar-se no alumínio é retirado e levado a fusão onde é separado.
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7. CONCLUSÃO 
Terminado o trabalho, foi possível concluir que:
Os ametais se situam à direita e ao alto da tabela periódica. Os átomos destes elementos possuem energia de ionizações elevadas e afinações electrónicas grandes. Os elementos existem mais frequentemente sob forma de moléculas relativamente pequenas, em todas as fases. Nos seus compostos, os não metais, com excepção do flúor, apresentam estados tanto positivos como negativos, mas os últimos tendem a ser mais estáveis na maioria das circunstâncias.
8. REFERÊNCIAS 
· ALGODÃO, Albert F.; Wilson, Geoffrey; GAUS, Paul L. Química inorgânica básica.Wiley, 1995.
· COTTON, Frank Albert, et al. Química inorgânica avançada . Nova York: Wiley, 1988.
· PE RUZ ZO, Francisco Miragaia; CANTO, Eduardo Leite, Química: Na abordagem do quotidiano. Vol.1.3 ª edição. São Paulo . Ed.Moderna, 2003
· https://www.google.com/search?q=extracao+de+metais+ferrosos&biw=1821&bih=800&sxsrf=ALeKk02smCOXNCs4lmVcKDDgjCbZ0l8nfQ%3A161788 184078&ei=uANvYOOvBIfHgQb0LvICA&oq=extracao+de+metais+ferroso &gs_lcp=Cgdnd3Mtd2l6EAMyBQghEKABMgUIIRCgAToHCCMQ6gIQJz ECAAQQzoICAAQsQMQgwE6CAguELEDEIMBOgUIABCxAzoECCMQJzoCCC46AggAOgYIABAWEB46CAgAEBYQChAeOggIIRAWEB0QHjoECCEQFToHCCEQChCgAVDCrcgBWMSKyQFghYzJAWgKcAJ4A4AB0RCIAcuTAZIBDzMtMTIuMTQuNS40LjktMZgBAKABAaoBB2d3cy13aXqwAQrAAQE&sclient=gwswiz&ved=0ahUKEwjj6_2T37vAhWHY8AKHX7oDok4ChDh1QMIDQ&uact=5. Acessado a 5 de Abril, as 14h.
Livros:
· Química geral e reacções químicas.