Lista de exercicios 2 ano -3 trimestre GABARITO

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Série: 2º ano do Ensino Médio 
Professor (a): Anne Carolina
Disciplina: Química 
Aluno (a): ___________________________________________ Turma: ____
Lista de Exercícios 3º Trimestre
1-Na reação 2H2O2 à 2H2O + O2, a velocidade média dessa reação num certo intervalo de tempo, é 6 mol/s em relação a água oxigenada. Qual a velocidade em relação ao oxigênio no mesmo intervalo de tempo?
 2 H2O2 ---> 2H2O + O2
  2 ---------------------- ----- 1 mol
a velocidade de formação do O2 é metade do água oxigenada
2 ----------- 1
8-------------x
x = 4 mol /s
2-O gráfico abaixo representa a variação do número de mols de um certo reagente em função do tempo:
A velocidade média dessa reação no intervalo de 0 a 4 minutos é:
a)1,5 mol/min 
b) 2 mol/min 
c) 0,5mol/min 
d)2,5mol/min
3-Os dados da tabela abaixo referem-se à reação:
2A + 3B C.
	Experimentos
	[A] mol/L
	[B] mol/L
	Veloc (mol.L-1.min-1)
	1
	1
	1
	2
	2
	2
	1
	4
	3
	2
	2
	16
Determine :
1. a expressão da velocidade dessa reação química . v=k[A][B]2
1. o valor da constante k.
Substituindo os valores da primeira linha da tabela na equação da velocidade, temos:
 2=k.1.1 k=2
4-(Unesp) A cinética da reação: 2HgCl2 + C2O4− → 2Cl− + 2CO2(g) + Hg2Cl2(s)
Foi estudada em solução aquosa, seguindo o número de mols de Hg2Cl2 que precipita por litro de solução por minuto. Os dados obtidos estão na tabela.
Pede-se:
a) Determinar a equação de velocidade da reação. V = k [HgCl2] . [C2O42−]2
b) Calcular o valor da constante de velocidade da reação. k = 8,0.10−3
1. Qual será a velocidade da reação quando [HgCl2]=0,010M e [C2O42−] = 0,010M?
V = 8,0.10−9mol. L−1. min−1
5- (Uel) No estudo cinético de uma reação representada por: 2A(g) + B2(g) → 2AB(g)
colocou-se os seguintes dados:
A velocidade da reação pode ser expressa pela reação:
a) v = k 2[A]
b) v = k [B2]2
c) v = k [A] [B2]
d) v = k [A]2 [B2]
e) V = K [A] [B2]2
6- Os dados abaixo referem-se à reação 3 A + B + C A2B + AC realizada a 25 oC e as concentrações molares são dadas em mol/L..
	[A]
	[B]
	[C]
	V (mol.L.s-1)
	0,5
	0,5
	0,5
	0,02
	0,5
	0,5
	1,0
	0,02
	0,5
	1,0
	0,5
	0,04
	1,0
	0,5
	0,5
	0,08
Responda :
a) Qual a equação da velocidade dessa reação ? v=k[A]2[B]
b) Calcule o valor da constante de velocidade. 0,02=k[0,5]2[0,5]		k=0,02/0,125		k=0,16 L2/mol2.s
c) Qual a ordem global da reação? 2+1=3