RESUMO DE REAÇÕES

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RESUMO DE
REAÇÕES
 
1-Para que ocorra é necessário estar em solução
aquosa. 
2-Formas de representação: -Reação na forma
MOLECULAR (reação normal) 
-Reação na forma iônica representativa (dissociar
e cortar em ambos os espectadores). 
3-Motivos para que uma solução de dupla troca
OCORRA: -Formação de produto insolúvel. 
-Formação de produto gasoso. 
-Formação de eletrólito fraco. 
Reação
de
Dupla
Troca
-Redução do valor do NOx (ganho de elétrons). 
-Oxidação, aumenta o NOx (perda de elétrons).
 -Quando uma reação química envolve
oxirredução, o número total de elétrons perdidos
no processo de oxidação tem que ser igual ao
número de elétrons ganhos na redução. 
Reação de
Oxi-
redução
1º- Atribua os números de oxidação (NOx) de todos os
átomos na equação. 
2º- Identifique quais os átomos sofrem variação do número
de oxidação e insira os coeficientes momentâneos de forma
que tenhamos o mesmo número de átomos em ambos os
lados (apenas aqueles que variam o número de NOx). 
3º- Calcule a o número total de elétrons envolvidos nos
processos de oxidação e redução.
 4º- Torne igual o ganho e a perda total de elétrons
multiplicando os coeficientes por fatores apropriados. 
5º- Finalmente equilibre o restante da equação por inspeção,
começando pelo metal que ainda não estiver balanceado.
Método 1:
variação do
número de
oxidação
Para meio ácido ou básico começar com: 
1º- Dividir as semi-reações (separar oxidação e redução). 
2º- Igualar as quantidades de todos os átomos das semi-reações diferentes de
oxigênio e hidrogênio. 
3º- Igualar oxigênios – acrescentar moléculas de água, até termos quantidades
iguais de oxigênio em ambos os lados da semi-reação 
4º- Igualar hidrogênios - colocar H+ do lado deficiente em hidrogênio até
chegar à mesma quantidade em ambos os lados. 
5º- Igualar cargas de ambos os lados das semi-reações (adição de elétrons) 
6º- Igualar as quantidades de elétrons nas duas semi-reações, se necessário.
 7º- Reescrever a reação na forma de reação global (juntar as semi-reações). Se
for meio básico, continuar: 
8º- Acrescentar OH- na mesma quantidade de H+ .
 9º- Juntar OH- e H+ , formando H2O. 
10º- Cancelar águas excedentes.
Método 2:
Íon-
Elétron
1º- Escrever a reação do agente oxidante (copiar da
tabela). 
2º- Escrever a reação do agente redutor (copiar da
tabela).
 3º- Igualar as quantidades de oxigênios atômicos [O]’s
em ambas semireações. 
4º- Reagir todos os óxidos metálicos formados com o
ácido presente, de forma a cancelar os óxidos metálicos
formados nas duas primeiras reações. 
5º- Cancelar termos comuns e reescrever a reação global. 
Método 3:
Decomposição
do agente
oxidante
1º- Copiar da tabela a reação de redução e o seu potencial
(Eº). 
2º- Copiar da tabela a reação de oxidação (invertendo o
sentido e o sinal do potencial (Eº)) 
3º- Igualar as quantidades de elétrons envolvidos (sem
multiplicar os potenciais) 
4º- Cancelar elétrons e termos comuns.
 5º- Reescrever a reação global, somando os potenciais
(Eº) envolvidos. Espontaneidade: 
Se Eº total for + reação espontânea. 
Se Eº total for – não é espontânea.
Método 4:
balanceamento
pelas semi-reações
padrões de
redução