simulado princ. quimica biologica

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Disc.: PRINCÍPIOS DE QUÍMICA BIOLÓGICA 
Aluno(a): ELIZAMA NATALIA DAS MERCES ANUNCIACAO 202003615471
Acertos: 9,0 de 10,0 26/05/2021
Acerto: 1,0 / 1,0
O SI é hoje o sistema de unidades dominante na Ciência e na Engenharia. O SI é fundamentado em um conjunto de unidades
básicas associadas a sete grandezas fundamentais mensuráveis. Assinale a alternativa que apresenta a unidade do SI para
temperatura.
 Kelvin
Pé
Centímetro
Celsius
Fahrenheit
Respondido em 26/05/2021 14:13:02
Explicação:
O Kelvin (K) é a unidade para temperatura utilizada no SI.A escala Kelvin (às vezes também chamada de escala
absoluta) evita temperaturas negativas atribuindo 0ºK à temperatura mais baixa possível, o zero absoluto. A
amplitude da escala Kelvin é idêntica à da escala Celsius, diferenciando-se apenas na temperatura que cada escala
atribui como zero.
 Questão1
a
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Acerto: 1,0 / 1,0
Um íon de certo elemento químico, de número de massa 85, apresenta 36 elétrons e carga +1. Qual é o número atômico
desse íon?
36
 37
49
85
35
Respondido em 26/05/2021 14:17:14
Explicação:
Alternativa ¿c¿.
Se o elemento estivesse no estado fundamental, o número atômico (prótons) seria igual à quantidade de elétrons. Visto que
está com a carga +1, significa que ele perdeu um elétron, ou seja, antes ele tinha 37 elétrons. Portanto, o seu número atômico
é 37.
Acerto: 1,0 / 1,0
A tabela periódica pode ser usada na predição de inúmeras propriedades, muitas das quais são cruciais para a compreensão
da química. Sobre a tabela periódica assinale a alternativa INCORRETA.
A tabela é dividida em blocos, cujos nomes indicam a última subcamada ocupada de acordo com o princípio da
construção (os blocos s, p, d e f).
Os blocos s e p formam os grupos principais da tabela periódica. 
O número do grupo informa quantos elétrons estão presentes na camada de valência.
No bloco s, o número do grupo (1 ou 2) é igual ao número de elétrons de valência.
 Todos os elementos do bloco s são ametais reativos que formam óxidos ácidos. 
Respondido em 26/05/2021 14:21:07
Explicação:
Todos os elementos do bloco s são metais reativos que formam óxidos básicos. 
 Questão2a
 Questão3
a
4a
Acerto: 1,0 / 1,0
Grande parte da atividade química envol¬ve a transferência ou o compartilhamento de elétrons entre as substâncias e é
através das ligações químicas que tais transferências se completam. De um modo geral, todos os átomos buscam a
configuração eletrônica mais estável possível.
Avalie os conceitos dos tipos de ligações químicas:
I. Um par de elétrons é compartilhado por dois átomos, sendo um elétron de cada átomo participante da ligação.
II. Um par de elétrons é compartilhado por dois átomos, porém são fornecidos apenas por um dos átomos participantes da
ligação. Esse tipo de ligação ocorre quando um dos átomos já tem o seu octeto completo, mas o outro ainda não.
III. Formada pela transferência de elétrons de um elemento metálico para um não-metálico, originando um composto de
carga residual neutra. Envolve as forças ele¬trostáticas que existem entre íons de cargas de sinais opostos.
IV. Nesse tipo de ligação, cada átomo se liga a vários outros átomos vizinhos, permitindo que os elétrons que participam das
ligações estejam relativamente livres para mover-se pela estrutura tridimensional do elemento e é essa liberdade e mobilidade
eletrônica confere altas condutividades elétrica e térmica.
A alternativa que representa corretamente e respectivamente as ligações químicas é:
Iônica, covalente coordenada, covalente simples, metálica.
 Covalente simples, covalente coordenada, iônica, metálica.
Covalente simples, metálica, iônica, covalente coordenada.
Covalente coordenada, covalente simples, metálica, iônica.
Metálica, covalente simples, covalente coordenada, iônica.
Respondido em 26/05/2021 14:25:28
Explicação:
Gabarito
Alternativa correta: A
Justificativa: A descrição correta e respectiva das ligações químicas
é Covalente simples, covalente coordenada, iônica, metálica.
Acerto: 1,0 / 1,0
Calcule a concentração em mol/L ou molaridade de uma solução que foi preparada dissolvendo-se 18 gramas de glicose em
água suficientes para produzir 1 litro da solução. (Dado: massa molar da glicose = 180 g/mol)
3240.
1,8.
100,0.
 0,1.
10,0.
 Questão
 Questão5
a
Respondido em 26/05/2021 14:28:25
Explicação:
Alternativa ¿a¿.
M = ___m1__
 MM . v
M = ______18 g________
 (180 g/mol) . (1,0 L)
M = 0,1 mol/L
Acerto: 0,0 / 1,0
Quantos mols de cálcio existem em 1,29·1024 átomos de CaCO3. Dado: nº Avogadro = 6,02.1023.
 2,14.102 mols
1,29.1024 mols
6,02.1023 mols
6,02.101 mols
 2,14.100 mols
Respondido em 26/05/2021 14:43:51
Explicação:
Gabarito
Alternativa correta: D
Justificativa: Existem 2,14 mols de Ca2+ em 1,29.1024 átomos de
CaCO3.
1 mol -------- 6,02.1023 átomos
n ------------- 1,29.1024 átomos
n = 1,29.1024/6,02.1023 = 2,14 mols de Ca2+.
 Questão6
a
Acerto: 1,0 / 1,0
O hidrogenocarbonato de sódio (NaHCO3) é utilizado em fármacos denominados antiácidos que ajudam a diminuir a acidez
estomacal causada pelo excesso de ácido clorídrico (HCl). Qual das alternativas a seguir indica corretamente a reação que
ocorre entre esses dois compostos?
NaHCO3 + HCl → NaH2CO3 + Cl2
NaHCO3 + HCl → NaCl +H2CO3
NaHCO3 + HCl → NaCClO2+ H2O
 NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O
NaHCO3 + HCl → NaH2CClO3
Respondido em 26/05/2021 14:34:22
Explicação:
Alternativa ¿a¿.
O NaHCO3 neutraliza o HCl presente no suco gástrico. O CO2 formado é o responsável pela eructação (arroto).
Acerto: 1,0 / 1,0
As soluções diferem das substâncias puras porque suas propriedades variam dependendo das quantidades relativas de seus
constituintes. Essas diferenças geram razões para fazer uma distinção entre uma substância pura e uma solução. As soluções
desempenham um papel importante na Química porque permitem o encontro de diferentes tipos de moléculas, condição
essencial para que as reações rápidas possam ocorrer. Com base nos conceitos de soluções, assinale a alternativa incorreta.
Em uma solução, o soluto é dissolvido por um solvente.
Solvente é simplesmente uma substância que pode dissolver outras moléculas e compostos, que são conhecidos como
solutos.
Solução é uma mistura homogênea de solvente e soluto chama-se solução e boa parte da química da vida ocorre em
soluções aquosas, ou soluções em que a água é o solvente.
 O soluto pode ser reconhecido como qualquer composto que está em maior quantidade em uma solução.
O soluto é sempre o composto que vai ser adicionado à solução e solubilizado.
Respondido em 26/05/2021 14:37:17
 Questão7
a
 Questão8
a
Explicação:
Soluto
Pode ser reconhecido como qualquer composto que está em menor quantidade em uma solução. O soluto é responsável por ser
dissolvido por um solvente. Expondo de forma mais simplificada, o soluto é sempre o composto que vai ser adicionado à solução
e solubilizado.
Acerto: 1,0 / 1,0
Nas reações de oxirredução, ocorre uma transferência de elétrons de uma substância para outra. Na reação abaixo qual o
número de oxidação do elemento Br2 (l)?
 
2NaBr2(s)+Cl2(g)→2NaCl2(s)+Br2(l)
-1
 zero
+1
+2
-2
Respondido em 26/05/2021 14:40:17
Explicação:
Nos elementos livres (isto é, no estado não combinado), cada átomo tem número de oxidação zero. Cada átomo em H2, Br2, Na,
Be, K, O2 e P4 tem o mesmo número de oxidação: zero
Acerto: 1,0 / 1,0
As pilhas e as baterias são dispositivos nos quais uma reação espontânea de oxidorredução transforma energia química em
energia elétrica. Portanto, sempre há uma substância que se reduz, ganhando elétrons, que é o cátodo, e uma que se oxida,
perdendo elétrons, que é o ânodo. Abaixo, temos um exemplo de uma pilha eletroquímica:
 Questão9
a
 Questão10
a
A respeito dessa pilha, responda:
a) A concentração dos íons B3+ e A2+ aumentaou diminui?
b) Ocorre corrosão ou deposição dos eletrodos A e B?
a) A concentração de B3+aumenta e de A2+ diminui.
b) Haverá deposição sobre o eletrodo B e corrosão do eletrodo A.
a) A concentração de B3+diminui e de A2+ aumenta.
b) Haverá deposição sobre o eletrodo A e corrosão do eletrodo B.
a) A concentração de A3+aumenta e de B2+ diminui.
b) Haverá deposição sobre o eletrodo A e corrosão do eletrodo B.
a) A concentração de B3+aumenta e de A2+ diminui.
b) Haverá corrosão sobre o eletrodo A e deposição do eletrodo B.
 a) A concentração de B3+aumenta e de A2+ diminui.
b) Haverá deposição sobre o eletrodo A e corrosão do eletrodo B.
Respondido em 26/05/2021 14:42:53
Explicação:
a) Conforme mostra a reação global, a concentração de B3+aumenta e de A2+ diminui.
b) Haverá deposição sobre o eletrodo A e corrosão do eletrodo B.
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