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BIOQUIMICA Farmácia 2021 Prof. Wilson Fórmulas para cálculo de Solução Tampão 1. Para tampão ácido fraco + sal correspondente [H+] = Ka [ácido] / [Sal Corresp.] 2. Para tampão base fraca + sal correspondente [OH-] = Kb [base] / [Sal Corresp.] Exemplo 1. Calculo do pH de uma solução tampão constituída de uma mistura de solução de ácido acético 0,2 mol/L e acetato de sódio 0,2 mol/L. Dado (Ka ácido acético = 1,8.10-5) *Devemos lembrar que o acetato de sódio é um sal e, portanto, se dissocia totalmente em água, gerando íons sódio e íons acetato, que é a base conjugado do ácido acético. 1. Para tampão ácido fraco + sal correspondente [H+] = Ka [ácido] / [Sal Corresp.] [H+] = 1,8. 10-5 [0,2]/[0,2] [H+] = 1,8. 10-5 mol/L Logo : pH= -log 1,8. 10-5 = 4,74 Exemplo 2. Calculo do pH de uma solução tampão constituída de uma mistura de solução de hidróxido de amônio 0,2 mol/L e Cloreto de amônio 0,1 mol/L. Dado (Kb hidróxido de amônio = 1,8.10-5) *Devemos lembrar que o cloreto de amônio é um sal e, portanto, se dissocia totalmente em água, gerando íons cloreto e íons amônio, que é o ácido conjugado da amônia. NH4OH NH4 + + OH- Dissociação da base 2. Para tampão base fraca + sal correspondente [OH-] = Kb [base] / [Sal Corresp.] [OH-] = 1,8.10-5 [0,2]/[0,1] [OH-] = 3,6. 10-5 mol/L Logo : pOH = - log 3,6. 10-5 = 4,44 Assim, pH = 14 - 4,44 = 9,56 O que ocorrerá com o pH em um sistema não-tamponado ? H2O pura [H+] = 1.10-7 mol/L pH = 7,00 H+ H2O pura [H+] = 1.10-7 mol/L + [H+] do ácido pH vai cair drasticamente Para Tampão básico 1) A adição de uma pequena quantidade de ácido ou base produzirá uma variação desprezível no pH da solução de: a) NH4Cℓ b) NH4Cℓ/NaOH c) NH4Cℓ/HCℓ d) NH4Cℓ/NaCℓ e) NH4Cℓ/NH4OH EXERCÍCIOS DE APLICAÇÃO Resposta – letra e) 2) Dadas as substâncias NaCℓ, H2O, NH4Cℓ, Na2SO4, CH3COONa, KBr, KOH, NH4OH, NaOH, HBr, HCℓ, H2SO4 e CH3COOH, indique com quais dessas substâncias formar: •a) Uma solução-tampão de pH ácido •b) Uma solução-tampão de pH básico. a) CH3COOH + CH3COONa b) NH4OH + NH4Cℓ Resolução 3) Qual é o pH de um tampão de 0,12 mol/L de ácido lático (HC3H5O3) e 0,10 mol/L de lactato de sódio (NaC3H5O3)? Dado: Para o ácido lático Ka= 1,4 x 10-4 [H+] = Ka [ácido] / [Sal Corresp.] [H+] = 1,4. 10-4 [0,12]/[0,10] [H+] = 1,68. 10-4 mol/L Logo : pH= -log 1,68. 10-4 = 3,77 4) Um tampão foi preparado pela adição de 25 mL de NaF 0,15 mol/L e 35 mL de HF 0,10 mol/L . Qual o pH deste tampão ? Ka do HF = 6,8. 10-4 Ácido (HF) M1V1=M2V2 0,10. 35=M2.60 M2= 0,058 mol/L Sal (NaF) M1V1=M2V2 0,15. 25=M2.60 M2= 0,063 mol/L [H+] = Ka [ácido] / [Sal Corresp.] [H+] = 6,8. 10-4 [0,058]/[0,063] [H+] = 6,26. 10-4 mol/L Logo : pH= -log 6,26. 10-4 = 3,20 5) Qual pH de uma solução tampão composta de metilamina 0,20 mol/L e cloreto de metilamina 0,15 mol/L? Dado: Kb (metilamina) = 4,4. 10-4 [OH-] = Kb [base] / [Sal Corresp.] [OH-] = 4,4.10-4 [0,20]/[0,15] [OH-] = 5,9. 10-4 mol/L Logo : pOH = - log 5,9. 10-4 = 3,23 Assim, pH = 14 - 3,23 = 10,77 ATENÇÃO !!!! Lista de exercícios Entregar até 31/03 E-mail: wilson.cunha@unifran.edu.br www.unifran.edu.br Av. Dr. Armando Salles Oliveira, 201 14404 600 Franca SP Brasil T 55 16 3711 8888 F 55 16 3711 8886
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