Exercício para a prova- 10

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Universidade Estadual da Paraíba
Centro de Ciências e Tecnologia
Departamento de Química
Equilíbrio ácido-base
1) Qual massa de formiato de sódio precisa se adicionada a 400 mL de ácido fórmico 
1,00 mol/L para produzir uma solução tampão que tenha um pH de 3,50? Ka é igual a 
1,80.10-4.
2) Que massa de glicolato de sódio deve ser adicionada a 300 mL de ácido glicólico 
1,00 mol/L para produzir uma solução tampão que tenha pH de 4,00? Ka é igual a 
1,48.10-4.
3) Calcule o pH de uma solução 0,10 mol/L de acetato de sódio. Ka igual a 1,75.10-5.
4) Calcule o pH de uma solução 0,25 mol/L de cloreto de amônio. Kb igual a 1,75.10-5.
5) Calcule o pH de uma solução tampão preparado adicionando 10 mL de 0,10 mol/L de 
ácido acético a 20 mL de 0,10 mol/L de acetato de sódio.
6) Uma solução tampão é 0,20 mol/L em ácido acético e em acetato de sódio. Calcule a 
mudança no pH ao adicionar 1,0 mL de 0,10 mol/L de ácido clorídrico a 10 mL dessa 
solução.
7) Calcule o volume de amônia concentrada e a massa de cloreto de amônio para 
preparar 100 mL de uma tampão a pH 10,00 se a concentração final de sal é para ser 
0,200 mol/L.
8) O pH de uma solução de ácido acético é 3,26. Qual é a concentração de ácido acético 
e qual é a porcentagem de ácido ionizado?