Balanceamento químico_Química

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Química 
 
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Exercícios sobre balanceamento de equações químicas 
 
1. (MACK) A equação corretamente balanceada é: 
a) 2 Fe + O2 → Fe2O3 d) Fe + 3 O2 → Fe2O3 
b) 2 Fe + 3O2 → 2 Fe2O3 e) 4 Fe + O2 → Fe2O3 
c) 4 Fe + 3 O2 → 2 Fe2O3 
 
2. (UEPA) Considerando-se a equação química não balanceada. 
Mg + HCl → MgCl2 + H2 
e admitindo-se, num balanceamento, o coeficiente 6 para cada produto, o coeficiente de cada 
reagente será, respectivamente: 
a) 3 e 6. b) 6 e 6. c) 6 e 12. d) 12 e 6. e) 12 e 12. 
 
3. (UCS) O ácido fluorídrico é utilizado para a gravação em vidros, porque ele reage com o 
dióxido de silício, conforme a equação química não balanceada representada abaixo. 
 
No processo de gravação de vidros, a soma dos menores coeficientes estequiométricos inteiros 
que balanceiam a equação química é de: 
a) 8 b) 7 c) 6 d) 5 e) 4 
 
4. (UEPA) A queima (combustão) do isooctano (C8H18), um dos componentes da gasolina, pode 
ser representada pela equação química não balanceada: 
 
Os coeficientes da reação balanceada são: 
a) 2, 50, 8, 32 b) 2, 25, 16, 18 c) 4, 50, 8, 32 d) 4, 25, 16, 18 e) 1, 25, 4, 16. 
 
5. (UFMG) A equação química a seguir: 
 
não está balanceada. Balanceando-a com os menores números possíveis, a soma dos 
coeficientes estequiométricos será: 
a) 4 b) 7 c) 10 d) 11 e) 12 
 
6. (UFCE) A equação 
Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2 
mostra que: 
a) A reação não está balanceada. 
b) Há mais de átomos de alumínio nos produtos que nos reagentes. 
c) Os coeficientes que ajustam a equação são: 2,3,1 e 3. 
d) A massa dos reagentes é igual a dos produtos. 
e) Todas as alternativas estão corretas 
 
7. (PUC-RJ) O óxido de alumínio (Aℓ2O3) é utilizado como antiácido. A reação que ocorre no 
estômago é: 
xAℓ2O3 + yHCℓ → zAℓCℓ3 + wH2O 
Os coeficientes x, y, z e w são, respectivamente: 
a) 1, 2, 3 e 6 b) 1, 6, 2 e 3 c) 2, 3, 1 e 6 d) 2, 4, 4 e 3 e) 4, 2, 1 e 6. 
 
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8. Toda reação de combustão envolve a presença de gás oxigênio (comburente) e um 
combustível que é queimado. Quando o combustível é um composto orgânico, a reação 
completa sempre produz gás carbônico e água. Abaixo temos a equação química que 
representa a reação de combustão completa do gás metano: 
CH4(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(v) 
Indique a alternativa que traz os menores coeficientes que tornam essa equação corretamente 
balanceada: 
a) 1, ½, ½, 1 d) 1, 2, 1, 2 
b) 1, 2, 1, 4 e) 13, 13/2, 13/2, 6 
c) 2, 1, 1, 2 
 
9. Em relação à equação abaixo: 
H2SO4 + Aℓ(OH)3 → Aℓ2(SO4)3 + H2O 
Marque a opção que apresenta a soma dos coeficientes que satisfazem o balanceamento da 
equação anterior: 
a) 6 b) 12 c) 8 d) 12 e) 15. 
 
10. Relacione abaixo os coeficientes (coluna B) que tornam as equações químicas de combustão 
completa (coluna A) corretamente balanceadas: 
Coluna A: Coluna B: 
I. C3H8(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(v) A- 2, 3, 2, 4 
II. C2H6O(v) + O2(g) → CO2(g) + H2O(v) B- 1, 3, 2, 3 
III. CH4O(v) + O2(g) → CO2(g) + H2O(v) C- 1, 5, 3, 4 
IV. C4H8O(v) + O2(g) → CO2(g) + H2O(v) D- 2, 11, 8, 8 
 
A relação correta é dada por: 
a) I-B, II-A, III-D, IV-C d) I-C, II-D, III-A, IV-B 
b) I-D, II-B, III-D, IV-C e) I-C, II-B, III-A, IV-D 
c) I-A, II-C, III-C, IV-D 
 
11. Qual das equações abaixo está balanceada de forma incorreta: 
 
a) 1 KClO4 → 1 KCl+ 2 O2 
b) 2 Fe + 3 H2SO4 → 1 Fe2(SO4)3 + 6 H2 
c) 1 C12H22O11 → 12 C + 11 H2O 
d) 2 C2H4O + 5 O2 → 4 CO2 + 4 H2O 
e) 2 NaHCO3 → 1 Na2CO3 + 1 CO2 + 1 H2O 
 
12. (UDESC 2017/1) As reações químicas que resultam na formação de um produto insolúvel são 
conhecidas como reações de precipitação. Um exemplo deste tipo de reação é a adição de 
uma solução incolor de iodeto de potássio a uma solução incolor de nitrato de chumbo que 
produz um precipitado amarelo de iodeto de chumbo e nitrato de potássio aquoso. A equação 
que representa esta reação de forma correta e devidamente balanceada: 
 
a) PbNO3(aq) + KIO3(aq) → PbIO3(s) + KNO3(aq) 
b) Pb(NO3)2(aq) + 2KI(aq) → PbI2(s) + 2KNO3(aq) 
c) Pb(NO3)2(aq) + KI2(aq) → PbI2(s) + K(NO3)2(aq) 
d) Pb(NO2)2(aq) + KIO3(aq) → Pb(IO3)2(s) + 2KNO2(aq) 
e) Pb(NO2)2(aq) + 2KI(aq) → PbI2(s) + 2KNO2(aq)