Gabarito aula de Soluções exercícios

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Gabarito Soluções – Exercícios de Fixação (não pontuado)
Soluções 
 
1) Uma solução contém 8g de NaCl e 42g de água. Qual o título em massa 
da solução? E a % p/p? 
 
 
Título é a razão entre a massa do soluto e a massa da solução.
Soluto (NaCl): m1 = 8 g 
Solvente (água): m2 = 42 g 
Solução: m = m1 + m2 = 50 g (Veja exemplo 6) 
t = 8 g de soluto/ 50 g de solução = 0,16 
Porcentagem em massa (% p/p) é a razão entre massa do soluto e a massa da solução vezes 100. 
% p/p = 8 g de soluto/ 50 g de solução x 100 = t x 100 = 0,16 x 100 = 1,6 %
2) Calcule a concentração comum de uma solução de 1,5 g/mL de 
densidade, sabendo que ela contém 25 g de sulfato de amônio 
dissolvidos em 275 g de água. 
 
É definida como a razão entre a massa do soluto (m) e o volume da solução (V). Pode ser vista como a unidade que indica a quantidade de soluto em 1 litro de solução.
massa de soluto (sulfato de amônio) = m1 = 25 g
massa de solvente = m2 = 275 g 
massa da solução = m1 + m2 = 25 + 275 = 300 g
Como necessitamos do volume da solução temos usar o dado do problema que diz que a solução tem densidade igual a 1,5 g/mL
Densidade é a relação entre massa de um corpo e seu volume => d = m/V
Observação: Não confunda também concentração comum com densidade! As duas têm a mesma fórmula, entretanto, se você calcular a densidade de uma solução deverá usar, para tal, a massa da solução e não a massa de soluto.
Como d = m/V = massa da solução/volume de solução 
=> 1,5 g/mL = 300 g/V solução => V solução = 300 g/ 1,5 g x mL-1 
=> V solução = 200 mL = 0,2 L
Então agora podemos calcular a concentração comum
C = massa do soluto/volume de solução = 25g/0,2 L 
=> C = 125 g/L
 
3) Em 200 mL de determinado leite em pó integral há, após dissolvido em 
água, 240 mg de cálcio. Calcule a concentração em g/L de cálcio desse 
leite. 
massa de soluto (cálcio) = m1 = 240 g
volume de solução leite) = 200 mL= 0,2 L
C = 240 g / 0,2 = 1,2 g/L
4) - Calcule a massa de HCN que deve ser dissolvida em água para obter 
300 cm3 de solução  0,6 mol/L.
Em uma solução de concentração em mol/L = 0,6 molar temos n mols de soluto dissolvidos em V L de solução => M = n/V
Como sabemos n = massa/ peso molecular (massa molecular) Então:
MM HCN = 1 + 12 + 14 = 27 g/mol = 27 g mol-1
Volume de solução = 300 cm3 = 300 mL = 0,3 L
M = 0,6 mol/L => 0,6 mol/L = n / 0,3L => n = 06 mol/L x 0,3 L = 0,18 mols
n = m/MM => n x MM = massa => 0,18 mols x 27 g mol-1 = > m = 4,86 g
5) Calcule a concentração molar de uma solução obtida a partir de 1 L de 
solução de KNO3 0,3 mol/L,à qual são acrescentados 500 mL de água 
pura. 
Volume de solução de KNO3 = 1 L
Concentração molar ou molaridade = 0,3 mol/L
Em uma solução de concentração em mol/L = 0,6 molar temos n mols de soluto dissolvidos em V L de solução => M = n/V
Então nessa solução temos 0,3 mols.
Vamos agora adicional 500 mL de água (solvente) = 0,5 L.
Observe que estamos adicionando apenas solvente logo, a quantidade de soluto permanece a mesma = 0,3 mols.
Volume total de solução = 1 L + 0,5 L = 1,5 L
M = n/V => M = 0,3 mols/1,5L => M = 0,2 mol/L 
Observe que poderíamos ter usado a expressão:
CiVi = CfVf   onde Ci = 0,3 mol/L , Vi = 1L = Cf =? e Vf = 1,5 L
Essa expressão significa que o número de mols de soluto no início é igual ao número de mols de soluto no final
0,3 x 1 = Cf . 1,5  =>   Cf  = 0,2 mol/L 
6) Calcule a massa de 500 cm3 de uma solução cuja densidade absoluta é 
de 200g/L. 
Já vimos acima que: d = m/V
densidade = d = 200 g/L
volume = 500 cm3 = 500 mL = 0,5 L
Logo: 200 g/L = m/ 0,5L   =>  m  = 200 g/L x 0,5 L = > m = 100 g 
7 -  (ACAFE) A concentração de NaCl na água do mar é de 0,43 mol/L. O volume em litros, de água do mar que deve ser evaporado completamente para a produção de 5 kg de sal de cozinha é.......
 
Concentração de NaCl = 0,43 mol/L
número de mols de NaCl em 5 Kg de sal = 5000/58,5 = 85,47 mols
0,43 mol ----- 1 L de água do mar
85,47 mols de NaCl ----- x => x = 85,47 /0,43 = 198,8L