Avaliação I de Físico-Química I

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	1.
	Balões são muito utilizados como artigos de decoração em festas e, são fabricados a partir de materiais flexíveis, preenchidos com gases, como o hélio. Considere um balão AMARELO contendo 8,8 g de CO2 e um balão VERDE contendo o gás nitrogênio. Os dois balões apresentam o mesmo volume, pressão e temperatura. Qual será a massa do gás nitrogênio no balão VERDE?
	 a)
	2,8 g.
	 b)
	3,5 g.
	 c)
	5,6 g.
	 d)
	6,4 g.
	2.
	Os gases tendem a se misturar rapidamente, pois eles têm a tendência de ocupar novos espaços. Por exemplo, podemos perceber essa propriedade dos gases se difundirem em outros gases ou no vácuo através dos odores captados pelo olfato quando sentimos diferentes odores no ambiente, como o cheiro de um perfume, de comida etc. Neste sentido, considere o seguinte exemplo sobre a Lei de Dalton: Uma mistura gasosa é formada por 3 mol do gás A e 2 mol do gás B, sendo que a temperatura final do sistema é de 300 K e o volume é de 15 L. Qual a pressão total dessa mistura gasosa?
	 a)
	4,8 atm.
	 b)
	11 atm.
	 c)
	6,5 atm.
	 d)
	8,2 atm.
	3.
	Muitos estudiosos analisaram experimentalmente as transformações físicas sofridas pelos gases e, através de suas observações formularam leis relacionadas às variáveis de estado. Considere o seguinte exemplo: Determinada massa gasosa ocupa um volume de 0,8 L a uma temperatura de 250 K, em uma certa pressão. Ao aumentar a temperatura para 500 K, mantendo a mesma pressão, ocorre um aumento no volume ocupado pelo gás. Com base neste exemplo, avalie as seguintes asserções e a relação proposta entre elas:
I- O exemplo refere-se à Lei de Charles e Gay - Lussac.
PORQUE
II- A pressão permanece constante, ocorrendo variação na temperatura e no volume.
Assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	As duas asserções são proposições verdadeiras, e a segunda é uma justificativa correta da primeira.
	 b)
	A primeira asserção é uma proposição falsa, e a segunda, uma proposição verdadeira.
	 c)
	As duas asserções são proposições verdadeiras, mas a segunda não é uma justificativa correta da primeira.
	 d)
	Tanto a primeira quanto a segunda asserções são proposições falsas.
	4.
	A teoria cinética e as leis dos gases consideram modelos de gases perfeitos ou ideais. Logo, para facilitar o estudo dos gases a partir da variação das grandezas físicas, surgiu a equação geral dos gases. Sendo assim, considere o exemplo: uma amostra de O2(g) armazenada em um recipiente de 20 mL a 127 °C e 600 mmHg. O que acontece com o volume ocupado pelo gás se a temperatura passar para 0 °C e 819 mmHg?
I- O volume será menor, pois ocorre aumento na pressão e abaixamento da temperatura.
II- O volume não sofrerá alteração, pois a variação na pressão e temperatura não alteram o volume de um gás.
III- O volume será maior, pois ocorre aumento na pressão e abaixamento da temperatura.
Assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	As sentenças I e III estão corretas.
	 b)
	Somente a sentença I está correta.
	 c)
	As sentenças I e II estão corretas.
	 d)
	As sentenças II e III estão corretas.
	5.
	As variáveis de estado (volume, pressão, temperatura e número de moles) definem uma certa quantidade de gás e, as transformações gasosas são as variações dessas variáveis sofridas por uma determinada massa de gás. Qualquer alteração nos valores dessas variáveis ocorre segundo as leis das transformações físicas dos gases. Sobre as transformações gasosas, avalie as seguintes asserções e a relação proposta entre elas:  
I- As transformações isobáricas ocorrem quando a pressão é constante.  
PORQUE
II- A temperatura e o volume variam.
Assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	As duas asserções são proposições verdadeiras, e a segunda é uma justificativa correta da primeira.
	 b)
	Tanto a primeira quanto a segunda asserções são proposições falsas.
	 c)
	As duas asserções são proposições verdadeiras, mas a segunda não é uma justificativa correta da primeira.
	 d)
	A primeira asserção é uma proposição verdadeira, e a segunda, uma proposição falsa.
	6.
	O ar que respiramos é uma mistura de gases: basicamente, N2, O2 e CO2. No pulmão ocorre as trocas gasosas, onde o sangue libera o CO2 e captura o O2. Após, o sangue oxigenado circula pelo corpo, trocando o O2 por CO2 nos tecidos. Em ambos os casos, o fluxo ocorre sempre da região de maior pressão parcial para a de menor pressão parcial. Se uma pessoa está a uma pressão de 740 mm Hg qual será a pressão parcial do oxigênio que chega aos pulmões? Considere que o ar apresenta a seguinte mistura gasosa: 20% de oxigênio, 78% de nitrogênio e 12% de argônio.
	 a)
	578 mm Hg.
	 b)
	740 mm Hg.
	 c)
	148 mm Hg.
	 d)
	465 mm Hg.
	7.
	Muitos estudiosos analisaram experimentalmente as transformações físicas sofridas pelos gases e, através de suas observações formularam leis relacionadas às variáveis de estado. Considere o seguinte exemplo: Uma amostra de N2(g) encontra-se a uma temperatura de 300 K e pressão de 1 atm. Ao sofrer uma transformação isométrica e a temperatura passar para 450 K, ocorre um aumento em sua pressão final. Com base neste exemplo, avalie as seguintes asserções e a relação proposta entre elas:
I- O exemplo refere-se à Lei de Charles e Gay - Lussac.
PORQUE
II- A pressão permanece constante, ocorrendo variação na temperatura e no volume.
Assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	As duas asserções são proposições verdadeiras, mas a segunda não é uma justificativa correta da primeira.
	 b)
	As duas asserções são proposições verdadeiras, e a segunda é uma justificativa correta da primeira.
	 c)
	Tanto a primeira quanto a segunda asserções são proposições falsas.
	 d)
	A primeira asserção é uma proposição verdadeira, e a segunda, uma proposição falsa.
	8.
	Em 1811, Amadeo Avogadro, físico italiano, fez suas contribuições para explicar o comportamento dos gases. Seus estudos levaram à formulação da sua famosa lei, que também é conhecida como hipótese de Avogadro. Com base no Princípio de Avogadro, assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	Explica o comportamento dos gases através da relação entre o volume e o número de moles, à pressão e temperatura constantes.
	 b)
	O volume é inversamente proporcional ao número de moles.
	 c)
	O volume molar de 22,4 L/Mol é específico para gases cujo peso molecular é extremamente baixo.
	 d)
	Aplica-se para gases diferentes que apresentam o mesmo tamanho de suas moléculas.
	9.
	Ao longo dos anos muitos estudiosos se dedicaram à compreensão das moléculas gasosas e, Claperyon fez importantes contribuições nessa área. Sendo assim, considere um balão contendo 44 gramas de gás hélio em um dia com temperatura de 32 °C e pressão de 2,5 atm. Com base na equação de Claperyon e no exemplo citado, assinale a alternativa CORRETA para o volume desse balão:
	 a)
	80 mL.
	 b)
	22 mL.
	 c)
	110 mL.
	 d)
	150 mL.
	10.
	O estado gasoso, estado termodinâmico mais simples da matéria, apresenta movimento desordenado colidindo entre si ou com as paredes do recipiente. Para caracterizar o estado de um gás, é necessário relacionar entre si grandezas físicas, chamadas de variáveis de estado. Considerando as variáveis de estado, associe os itens, utilizando o código a seguir:
I- Número de moles.
II- Temperatura.
III- Pressão.
IV- Volume.
(    ) Refere-se ao próprio recipiente em que está armazenado.  
(    ) Definida pelas colisões das moléculas gasosas com as paredes do recipiente em que está contido.  
(    ) É diretamente proporcional à energia cinética de suas moléculas.
(    ) É o quociente entre a massa (m) e a massa molar (M).
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
	 a)
	III - I - II - IV.
	 b)
	IV - III - II - I.
	 c)
	I - II - III - IV.
	 d)
	II - III - IV - I.
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